发布时间 : 星期日 文章19、无机化学万题库（计算题）(16-21)更新完毕开始阅读
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189．已知 KspCuS＝6.0×10 ，KspCuS＝2.5×10 ，K稳Cu (CN)＝2.0×10 ，
ΘΘ
?(Cu / Cu)＝0.16 v ，?(CN) / CN)＝－0.17 v 。
Θ
分别计算下列三个反应的平衡常数K。
－2－Θ
⑴ 2 CuS ＋ 2 CN ＝ Cu2S ＋ (CN)2 ＋ S K1＝？
－3－2－Θ
⑵ Cu2S ＋ 8 CN ＝ 2 [Cu (CN)4] ＋ S K2＝？
－3－2－Θ
⑶ 2 CuS ＋ 10 CN ＝ 2 [Cu (CN)4] ＋ (CN)2 ＋ 2 S K3＝？
Θ
根据K3的数值可以得到什么结论？****
Θ16Θ－23
190．已知 K稳[Zn Y]＝3.9×10 ，KspZnS＝1.2×10 ，通过计算说明：
2－ －12－
⑴ 在Na2[ZnY]的溶液中，含有[ZnY]＝0.010 mol·L ，若向该溶液中加入S离子，
能否生成沉淀？
4－－12－－1 2－
⑵ 如果维持溶液中[Y]＝0.10 mol·L，[S]＝0.10 mol·L，此时[ZnY] 的浓度为 多少？***
ΘΘΘ
191．已知 ?(Hg / Hg)＝0.905 v ，?(HgCl/ Hg)＝0.2829 v ，?(Hg (CN)/ Hg)＝－0.370 v ，
Θ－18
KspHgCl＝4.0×10 。由上述数据计算：
Θ
⑴ 298 K时，K稳Hg (CN)＝？
2＋2＋Θ
⑵ 298 K时，反应 Hg ＋ Hg ＝ Hg2 的平衡常数K。
2－
⑶ 推断配离子 Hg (CN)4 的中心离子杂化类型和配离子的空间构型。***
＋ －1
192．将 AgCl 溶于1 L 氨水中，若使生成的 Ag (NH3)2浓度为0.10 mol·L ，计算氨水的
初始浓度为多少？若分别用AgBr 、AgI 代替AgCl ，所需的氨水初始浓度又分别为多少？Θ7Θ－10 Θ－13
（K稳Ag (NH)＝1.6×10 ，KspAgCl＝1.77×10，KspAgBr＝5.35×10， Θ－17
KspAgI＝8.51×10）**
－1
193．某原电池的正极为铜片，浸泡在0.10 mol·L 的CuSO4溶液中，不断通入H2S气体使之
－1－1
饱和（饱和H2S溶液浓度为0.10 mol·L）；其负极为锌片，浸泡在0.10 mol·L 的ZnSO4
－1
溶液中，通入NH3 (g) ，最终使氨的浓度达0.10 mol·L 为止。两溶液用盐桥连接后，
Θ
测得电池的电动势为0.860 v ，计算KspCuS 。
ΘΘΘ9
（已知 ： ?(Cu / Cu)＝0.337 v ，?(Zn / Zn)＝－0.763 v ，K稳Zn (NH)＝2.9×10 ，
Θ－7Θ－15
H2S的 Ka1＝ 1.32×10 ，Ka2＝7.10×10）****
ΘΘΘ13
194．已知 ?(Cu / Cu)＝0.337 v ，?(AgCrO / Ag)＝0.446 v ，K稳Cu (NH)＝2.1×10 ，
Θ－1－12＋
?(Ag / Ag)＝0.7991 v。将铜电极插入5.00 mol·L 氨水和0.0100 mol·L Cu (NH3)4
－5－12－
的溶液中，与表面涂有Ag2CrO4的银电极插入在含有1.00×10 mol·L CrO4离子的溶
液中构成一个原电池，试计算其电动势 。***
2＋Θ－1 2＋
195．已知 Cr 离子的水合热实验值为Δ hHm ＝－1924.6 kJ · mol，[Cr (H2O)6] 的分
－1
裂能 △O＝13900 cm ，d 电子以高自旋型排布 。试计算若无晶体场稳定化能时其水合热应为多少？***
2
43－
2+
＋
－
2
2－
2+
2＋
2－
2
2
2
4
2
2
2－4
＋32
2+
2+
2＋34
2+
2＋
2
4
34
+
Θ－36Θ－50Θ30
。
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Θ36Θ48－
196．已知 K稳CoY＝1.0×10 ，K稳Co(en)＝4.9×10 。通过计算说明配离子CoY和
3＋
Co(en)3 哪一个更稳定？**
2＋－ΘΘΘΘ
197．已知 Cd－Cl 体系中逐级稳定常数分别为K1＝40 ，K2＝8 ，K3＝0.1 ，K4＝ 0.25 。
－1－12
试计算在盐酸浓度为1.0 mol·L ，Cd (ClO4)2 浓度为0.01 mol·L 的混合溶液中，Cd＋＋－2－
、CdCl、CdCl2、CdCl3、CdCl4的浓度各为多少？****
Θ－33Θ33
198．已知 KspAl(OH)＝1.3×10 ，K稳Al (OH)＝1.1×10 。
－13＋
试计算0.10 mol·L 的Al 溶液中 ：
3＋
⑴ Al开始沉淀的pH 和沉淀完全时的pH 范围 ； ⑵ 上述沉淀完全溶解在1 L 氢氧化钠溶液中，则该氢氧化钠溶液的初始浓度应为多少？ ***
Θ－10Θ7
199．已知298 K时KspAgCl＝1.8×10 ，K稳Ag (NH)＝1.6×10： AgCl（式量143.5）
－1
⑴ 计算AgCl固体在6.0 mol·L 氨水中的溶解度 ；
⑵ 若在1 L 氨水中溶解14.35 g AgCl固体（AgCl式量143.5），氨水的初始浓度应为多
少？**
＋－1－1
200．将银电极插入[Ag (NH3)2]＝0.1 mol·L 、[NH3]＝2.0 mol·L 的溶液中 ，试计算其
ΘΘ7
电极电势为多少 ？（?(Ag / Ag)＝0.799 v，K稳Ag (NH)＝1.6×10）**
ΘΘΘ13
201．已知 ?(Cu / Cu)＝0.337 v ，?(Cu / Cu)＝0.519 v ，K稳Cu (NH)＝2.1×10 ，
Θ10＋＋
K稳Cu (NH)＝7.4×10 。通过计算分别判断在标准状态下Cu和Cu(NH3)2能否发生歧化
反应？***
202．现有下列原电池 ：
Θ－1－－1
Pt，H2(p)│HAc (0.10 mol·L) 、Ac(0.20 mol·L)
＋－1－1
║ Ag (en)2(0.010 mol·L) ，en (0.10 mol·L)│Ag
Θ－5ΘΘ7
已知KaHAc＝1.75×10，?(Ag / Ag)＝0.799 v ，K稳Ag (en)＝5.0×10。
⑴ 通过计算判断该原电池的正、负极 ，写出相应的电极反应式和电池反应式 ； ⑵ 计算该原电池的电动势 ；
Θ
⑶ 计算该原电池反应的平衡常数K。***
2＋－Θ
203．已知 ：① Cu ＋ 2 e ＝ Cu ?＝0.337 v ；
2＋－＋Θ
② Cu ＋ e ＝ Cu ?＝0.153 v ；
－－ Θ
③ CuI ＋ e ＝ Cu ＋ I ?＝－0.185 v ；
－－Θ －1
④ CuI ＋ I ＝ CuI2 Δ rGm＝17.7 kJ · mol。
Θ
⑴ 计算 KspCuI ；
Θ
⑵ 计算 K稳CuI ；
－
3＋3
3
－4
＋32
+
＋32
2+
+
2＋34
32
＋
+
＋2
－2
。
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⑶ 计算 ?(CuI / Cu) 。***
Θ－52Θ15
204．已知 KspHgS＝1.6×10 ，K稳HgCl＝1.2×10 ，
Θ－7Θ－15
H2S的 Ka1＝ 1.32×10 ，Ka2＝7.10×10，
＋－Θ
S ＋ 2 H ＋ 2 e ＝ H2S ?＝0.14 v
－＋－Θ
NO3 ＋ 4 H ＋ 3 e ＝ NO ＋ 2 H2O ?＝0.96 v 试通过计算有关反应的平衡常数值说明 ： ⑴ HgS 不溶于盐酸 ； ⑵ HgS 不溶于硝酸 ；
⑶ HgS 可溶于王水 。****
－1
205．在500.0 ml 的0.0100 mol·L Hg (NO3)2 溶液中，加入33.2 g KI 固体（假定溶液的
2－2＋2－－
体积不变），将生成HgI4 配离子。计算平衡时溶液中Hg、HgI4和I 离子的浓度。
Θ29
（已知 K稳Hg I＝5.66×10 ，KI 式量为166.0 ）**
3＋2－－ ＋
206．已知反应 Cr ＋ H2Y ＝ CrY＋ 2 H 在pH＝6.00 的缓冲溶液中进行，初始浓度
－13＋－13＋
为 0.0050 mol·L Cr和0.100 mol·L 的Na2H2Y 。计算平衡时Cr的浓度。（忽略溶
Θ232－Θ－7
液中pH的微小变化）（已知K稳CrY＝1.0×10 ，H2Y的Ka3＝6.9×10 ， Θ－11
Ka4＝5.9×10）***
2＋ 2＋
207．已知下列配位取代反应 ：Ni (NH3)6 ＋ 3 en ＝ Ni (en) 3 ＋ 6 NH3 。
2＋－1－1
开始时，溶液中[Ni (NH3)6]＝0.10 mol·L ，[NH3]＝1.0 mol·L ，然后加入 en 并
－1
使其取代达平衡时浓度达2.50 mol·L(忽略加入en时溶液体积的变化) 。计算反应达
2＋ 2＋
平衡时溶液中的[Ni (NH3)6]、[NH3] 和 [Ni (en) 3] 各为多少？
Θ8Θ18
（已知 K稳Ni (NH)＝9.0×10 ，K稳Ni (en)＝2.1×10 ）**
ΘΘΘ7
208．已知 ?(Ag / Ag)＝0.799 v ，?(Zn / Zn)＝－0.763 v ，K稳Ag (NH)＝1.6×10 ，
Θ9Θ
K稳Zn (NH)＝2.9×10 。计算在标准状态下下面反应的平衡常数K ：
＋2＋
Zn ＋ 2 [Ag (NH3)2] ＝ [Zn (NH3)4] ＋ 2 Ag
***
Θ122＋－13－1
209．已知K稳Cu (NH)＝4.8×10 。为了将[Cu]的量降为1.0×10 mol·L ，应向0.00100
－1
mol·L 的Cu (NO3)2 溶液中加入多少NH3 ？（忽略溶液体积变化，只考虑四配位的配离子，忽略其它配离子）**
ΘΘ2＋－1
210．已知 K稳1[CdI]＝190 ，K稳2[CdI]＝44 。若溶液中初始浓度[Cd]＝0.00025 mol·L ，
－－12＋＋
[I]＝0.0100 mol·L 。试计算当配位反应达平衡后，[Cd]、[CdI] 和 [CdI2]分别占
总的Cd (Ⅱ)浓度的百分比各为多少？****
Θ7－1＋
211．已知 K稳Ag (NH)＝1.6×10 。欲使1.0 L 0.750 mol·L 的AgNO3 溶液中，Ag离子
2－
2－4
42－
－
2＋
2＋
36
3
+
2+
＋32
2＋34
34
2＋＋
2
＋32
Θ
。
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浓度降为5.0×10 mol·L ，需要加入多少摩尔NH3？（只考虑第二级配合 ，忽略体积变化）**
2＋2－ΘΘ3
212．已知Cd 与 S2O3 形成配合物的稳定常数K稳1 和 K稳2 分别为8.3×10 和2.5×
2
10 。试计算在1.0 L 水中加入多少固体Na2S2O3 恰好能使0.00050 mol 的Cd (OH)2
Θ－152＋2－
（KspCd(OH)＝4.5×10）完全溶解？计算的结果说明Cd 与 S2O3 形成配合物以一级
2－
配合还是二级配合为主（设S2O3离子不发生水解）？****
Θ－10Θ－13Θ8
213．已知 KspAgCl＝1.0×10 ，KspAgBr＝5.0×10 ，K稳Ag (NH)＝1.0×10 ，
Θ－5 －1
KbNH＝1.81×10。若把过量的AgCl 和 AgBr 加入到0.0200 mol·L 的氨水中充分振
＋－－＋＋－
荡 ，计算所得溶液中Ag ，Br ，Cl ，Ag (NH3)2 ，NH4 ，OH 的浓度分别为多少？（假设没有一级配合物生成）****
－3＋ΘΘΘ
214．Cl 与 Fe 生成配合物的逐级稳定常数如下：K稳1＝30 ， K稳2＝4.5 ，K稳3＝
－1
0.10 。试通过计算说明在0.0100 mol·L 的FeCl3 溶液中主要的含Fe物种是什么？
3＋
假设溶液为微酸性以防Fe发生水解。****
－1
215．某水溶液中含有KBr 和 In (NO3)3 。其中溴的总浓度TBr＝0.100 mol·L ，铟的总浓
度 TIn ＜＜ TBr 。溶液中加有硝酸以防止In (Ⅲ) 的水解。试计算此体系中含In (Ⅲ) 的
－
各物种浓度分别占TIn 的百分率。In (Ⅲ) － Br 的各级配离子的积累稳定常数分别为： β1＝15.85 ，β2＝63.10 ，β3＝316.23 。****
－1－1
216．计算HCl浓度为1.00 mol·L ，Mn (ClO4)2 浓度为0.0100 mol·L 的溶液中，自由
－－Θ
Cl 及含Mn (Ⅱ) 的各物种的浓度 。Mn (Ⅱ) － Cl 配离子的稳定常数为 K稳1＝
ΘΘ
3.98 ， K稳2＝1.59 ， K稳3＝0.397 。****
2
＋32
3
－8－1
217．已知配离子[Fe (CN)6]的分裂能?o＝35777 cm，电子成对能P＝29842 cm，试计算
t2g 轨道和 eg轨道的能量和晶体场稳定化能。***
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3－－1－1