发布时间 : 星期日 文章课堂新坐标2018版高考化学（人教版）一轮复习文档：专题突破训练3 Word版含答案更新完毕开始阅读
反应 温度/℃ K 大气固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g) 27 3.84×10－31 2 260 1 ①分析数据可知：大气固氮反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②2 260 ℃时，向2 L密闭容器中充入0.3 mol N2和0.3 mol O2,20 s时反应达到平衡。则此时得到NO________mol，用N2表示的平均反应速率为________________________。
(2)已知工业固氮反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如图A，B所示，其中正确的是________(填“A”或“B”)，T1________T2(填“>”或“<”)。
[解析] (1)①由表中数据可以看出，温度越高，化学平衡常数越大，则该反应为吸热反应。②由“三段式”进行计算，设达到平衡时，N2转化了x mol·L－1，则有：
N2(g)＋ O2(g) 2NO(g) 起始
(mol·L－1) 0.15 0.15 0 转化
(mol·L－1) x x 2x 平衡
(mol·L1) 0.15－x 0.15－x 2x
－
?2x?2K＝1＝解得x＝0.05。故平衡时n(NO)＝2×0.05 mol·L－1×2 L＝0.2 2，?0.15－x?0.05 mol·L－1－1－1mol。v(N2)＝＝0.002 5 mol·L·s。(2)该反应为气体分子数减小的反
20 s应，增大压强，平衡正向移动，即压强越大，N2的平衡转化率越大，图A错误，图B正确。该反应为放热反应，温度越高，N2的平衡转化率越小，故T1>T2。
[答案] (1)①吸热 ②0.2 0.002 5 mol·L－1·s－1 (2)B >
13．(2017·佛山质检)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
则：
(1)该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。
(2)压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为____________________________。 压强为p4时，在b点：v(正)________v(逆)(填“<”“＝”或“>”)。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数的表达式Kp＝________；如果p4＝0.36 MPa，求a点的平衡常数Kp＝________。(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
(4)为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。
则：①与曲线v“乙”)。
正
～c(CH4)相对应的是上图中曲线________(填“甲”或
②当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为________(填字母)。
[解析] (1)根据图示，压强不变时，升高温度，CH4的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动。根据升温时，平衡向吸热反应方向移动，可知正反应为吸热反应，ΔH>0。(2)该平衡的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向移动，CH4的平衡转化率增大，故p4>p3>p2>p1。压强为p4时，b点未达到平衡，反应正向进行，故v(正)>v(逆)。(3)由用平衡浓度表示p2?CO?·p2?H2?的平衡常数类推可知，用平衡压强表示的平衡常数Kp＝。p时a点
p?CO2?·p?CH4?4CH4的平衡转化率为80%，则平衡时c(CH4)＝c(CO2)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝c(H2)＝1.6 mol·L－1，则p(CH4)＝p(CO2)＝p4×
0.21
＝18p4，p(CO)＝p(H2)＝
0.2×2＋1.6×2
?8?2?8?2
?18p4?×?18p4?84×p2????1.684
p4×＝18p4，故Kp＝1＝(4)①CH4的浓2≈1.64。1180.2×2＋1.6×2
18p4×18p4度由1.0 mol·L－1逐渐减小，而CO的浓度由0逐渐增加，故v正～c(CH4)相对应的曲线为乙。②降低温度，正、逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，则CH4的浓度增大，而CO的浓度减小，故相应的平衡点分别为B、F。
[答案] (1)> (2)p4>p3>p2>p1 > p2?CO?·p2?H2?
(3) 1.64 p?CO2?·p?CH4?(4)①乙 ②B、F