发布时间 : 星期六 文章课堂新坐标2018版高考化学（人教版）一轮复习文档：专题突破训练3 Word版含答案更新完毕开始阅读
专题突破训练(三)
分类突破化学反应速率与平衡图像
1．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
【导学号：95812188】
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
D [A项，c点v正最大，但v正不一定等于v逆，故不一定达到平衡状态；B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度；C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项，由于v正b～c段大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b段。]
2．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
【导学号：95812189】
甲 乙 丙
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L－1 B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 C [根据题意和化学图像可知，B点SO2的平衡浓度为0.03 mol/L，A项错误；根据题意和化学图像可知，A点SO2的平衡浓度为0.04 mol/L，O2的平衡浓度为0.02 mol/L，SO3的平衡浓度为0.16 mol/L，A点对应温度下的平衡常数K＝c2?SO3?0.162
＝＝800，B项错误；达到平衡后，缩小容器体积，体系压
c2?SO2?·c?O2?0.042×0.02强增大，化学反应速率加快，平衡正向移动，C项正确；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以T1>T2，D项错误。]
3．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
C [根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH>0，A错；②反应实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。]
4．如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)＋
G(g)2R(g) ΔH>0。在图中y轴是指 ( )
A．平衡混合气中R的质量分数 B．G的转化率
C．平衡混合气中G的体积分数 D．L的转化率
C [A项，升温，平衡正向移动，R的质量分数增大，与图像不符；B项，升温，平衡正向移动，G的转化率增大，与图像不符；C项，升温，平衡正向移动，混合气中G的体积分数减小；增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数增大，与图像一致；D项，温度升高，平衡正向移动，L的转化率增大，与图像不符。]
5．(2015·安徽高考) 汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )
【导学号：95812190】
4?c0－c1?2A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
c21
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0
A [A.由曲线a可知，达到平衡时c(N2)＝c1 mol/L，则生成的c(NO)＝2(c0－4?c0－c1?2c2?NO?
c1) mol/L，故K＝＝。B.反应物和产物都是气体，当容器保持
c2c?N2?·c?O2?1恒容时，混合气体的密度始终保持不变。C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可
能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时，c(N2)仍为c1 mol/L。D.若曲线b改变的是温度，根据达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0。]
6．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I－3)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是( )
【导学号：95812191】
A．反应I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq) ΔH<0
B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆
D．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B [根据图示，升温，c(I－3)减小，平衡左移，正反应为放热反应，A正确；由于升温平衡左移，状态b比状态a的I2的转化率低，B错误；T1时d状态未达到平衡，v正>v逆，C正确；增大c(I－)，平衡正向移动，D正确。 ]
7．(2017·东营一中模拟)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．温度：T1>T2>T3
B．正反应速率：v(b)>v(d)，v(a)>v(c) C．平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)＝K(d) D．平均摩尔质量：M(b)>M(d)，M(a)