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三、酸碱滴定 - 111 -
0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为 ____________。 79. 2 分 (0631)
用NaOH溶液滴定HCl溶液以测定NaOH与HCl的体积比。今选甲基橙为指示剂测得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.005, 而选酚酞为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl) = 1.012 , 其主要原因是____________________。 80. 2 分 (0632)
某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_______。又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_________。(填偏高、偏低或无影响) 81. 2 分 (0633)
某混合碱(可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3)溶液,用HCl溶液滴定至酚酞终点, 消耗HCl V1(mL),再滴定至甲基橙终点,又消耗HCl V2(mL),若V1>V2, 则混合碱的组成为__________________;若V1＜V2,则混合碱的组成为__________________。 82. 5 分 (0634)
有一碱液,可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某两者的混合物, 用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸的体积为V1 (mL),继以甲基橙为指示剂, 又消耗标准酸V2 (mL),试由V1和V2情况判断此碱液的组成:
1 2 3 4 5 V1> V2 V1< V2 V1 = V2 V1 = 0 V2 = 0 83. 5 分 (0635)
移取25.00 mL可能含HCl和各种磷酸盐的混合溶液,用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定, 下表中V1(NaOH)为用甲基橙作指示剂所耗体积, V2(NaOH)为选用酚酞作指示剂所耗体积。请填写以下溶液组成及浓度。 V1(NaOH)/mL V2(NaOH)/mL 试液 组成 浓度cB/(mol/L) 1 18.72 23.60 2 0.00 16.77 84. 5 分 (0636)
移取25.00 mL可能含HCl和各种磷酸盐的混合溶液, 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定, 用甲基橙为指示剂耗去 V1(NaOH) (mL), 若改用酚酞为指示剂则耗去V2(NaOH) (mL),请填写以下溶液的组成及浓度
V1(NaOH)/mL V2(NaOH)/mL 试液 组成 浓度cB/(mol/L) 1 13.12 35.19 2 13.33 26.65 85. 5 分 (0637)
某一磷酸盐试液,可能为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或某两者可能共存的混合物,用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸为V1(HCl) (mL), 继以甲基橙为指示剂又消耗标准酸为V2(HCl) (mL), 试根据V1和V2判断其组成。
1 V1 = V2 2 V1
一试样溶液可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或是它们的混合溶液,用20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液可滴定至酚酞终点。
(1)若该试液中含有相同物质的量的NaOH和Na2CO3,则需再加入________mL HCl可滴定至甲基橙终点;
三、酸碱滴定 - 112 -
(2)若该试液中含有相同物质的量的NaHCO3和Na2CO3,则需再加入______mL HCl 可滴定至甲基橙终点。 87. 5 分 (0639)
用双指示剂法以HCl标准溶液滴定碳酸盐混合物,设酚酞变色时HCl所消耗体积为V1,由酚酞终点至甲基橙终点所消耗HCl体积为V2。
(1)如果试样溶液中Na2CO3的浓度两倍于NaHCO3,则V1: V2 = _________
(2)如果固体试样含3 mmol 的NaOH和4 mmol NaHCO3,则V1: V2 = _________ 88. 5 分 (0640)
某碱液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物,今取两等份碱液, 分别用HCl溶液滴定,第一份用酚酞作指示剂,消耗V1(HCl) (mL),第二份用甲基橙为指示剂, 消耗V2(HCl) (mL),根据下表,确定碱液的组成: V1(HCl)/mL V2(HCl)/mL 组成 1 22.42 22.44 2 15.60 41.33 3 28.84 35.16 4 18.02 36.03 5 0.00 24.87 89. 5 分 (0641) 0641
在纯CH3OH溶剂中用0.1 mol/L 强碱滴定0.1 mol/L 强酸,化学计量点的pH是______, 化学计量点前0.1％的pH是______, 化学计量点后0.1％的pH是______。 [pKs(CH3OH) = 16.7] 90. 5 分 (0653)
填表说明以下物质用酸碱中和法直接测定的可能性及条件。 物质 能否测定 滴定剂 指示剂 +-0.1 mol/L C6H5NH3Cl 0.1 mol/L Na2SO3 0.1 mol/L NH4Ac 已知:
pKb(C6H5NH2) = 9.38, pKa(NH4+) = 9.26,
pKa(HAc) = 4.74, H2SO3的pKa1 = 1.90, pKa2 = 7.20 91. 2 分 (0654)
配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)标定其浓度后, 用以测定HAc浓度, 测得结果___________;若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl 浓度,其结果_______。(填偏高、偏低或无影响) 92. 2 分 (0655)
NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果__________;若以此标准溶液测定H3PO4浓度(甲基橙指示剂)其结果_________。(填偏高、偏低或无影响) 93. 2 分 (0656)
在酸碱滴定中,滴定剂与被测物浓度通常在0.1 mol/L左右。若浓度太稀,则______________ ;而浓度太大, 则__________________。 94. 5 分 (2309)
下列物质中属于酸的有__________, 属于碱的有__________, 属于两性物质的有__________。(用符号A,B,?,表示)
(A) 吡啶 (B) 吡啶盐酸盐
(C) 六次甲基四胺[(CH2)6N4] (D) 六次甲基四胺盐酸盐
三、酸碱滴定 - 113 -
(E) 羟胺(NH2OH) (F) 盐酸羟胺 (G) 氨基甲酸(NH3+COO-) (H) 氨基甲酸钠 95. 5 分 (2310)
某二元酸H2A的pKa1和pKa2分别为4.60和8.40,在分布曲线上H2A与HA-曲线交点pH为____,HA-与A2-曲线交点的pH为____,H2A与A2-的交点pH为____,HA- 达最大的pH 是____。
96. 2 分 (2312)
加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是__________________________________________。 97. 2 分 (2313)
用NaOH溶液滴定H3PO4至pH = 4.7时, 溶液的合理的简化质子条件是 ____________ ________________________________。
(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。 98. 2 分 (2314)
c(Na2CO3) = c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是______________________________。 99. 2 分 (2315)
0.1mol/L NaCl溶液的质子平衡式是_____________________________________。 100. 2 分 (2316)
0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。 101. 2 分 (2317)
NH4H2PO4 溶液中最主要的质子传递反应是_____________________________ (已知H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36,NH3的pKb是4.74)。 102. 2 分 (2324)
今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10mol/L HCl ~ 0.20mol/L NaAc (b) 0.20mol/L HAc ~ 0.10mol/L NaOH (c) 0.10mol/L HAc ~ 0.10mol/L NH4Ac
已知pKa( HAc) = 4. 74, pKa(NH4+) = 9. 26, 则这三种溶液pH大小的关系是_________ __________________________(用符号a、b、c表示)。 103. 2 分 (2325)
为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等): (1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) __________ (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) __________ (3) 0.10mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22、pKa2 = 4.19) __________ (4) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21) __________ A. [H+] =
Ka1(c-[H?])
B. [H+] =
Ka1Ka2
C. [H+] =
Kac
三、酸碱滴定 - 114 -
D. [OH-] =
Kb c
104. 5 分 (2326)
给出计算下列各溶液[H+]的合理公式(仅用符号表示): (A) 0.10mol/L 二氯乙酸(pKa = 1.30) ________________ (B) 0.10mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.74] ________________ (C) 0.10mol/L NaHSO4[pKa(HSO4-) = 1.99] ________________ (D) 1.0×10-4mol/L H3BO3(pKa = 9.24) ________________ 105. 5 分 (2327)
给出计算下列各溶液[H+]的合理公式(仅用符号表示): (A) 0.04mol/L H2CO3(pKa1 = 6.38、pKa2 = 10.25) ________________ (B) 0.05mol/L NaHCO3 ________________
(C) 0.10mol/L 氨基乙酸(NH3+CH2COO-)(pKa1 = 2.35、pKa2 = 9.70) ________________ (D) 0.10mol/L 氨基乙酸盐酸盐(NH3+CH2COOHCl-) ________________ 106. 5 分 (2328)
请给出下列情形计算[H+]的合理公式:
(A) 0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L Na2CO3至第一化学计量点时, [H+] = _________________________
(B) 0.05000mol/L NaOH滴定0.05000mol/L H3PO4至第一化学计量点时, [H+] = _________________________
(C) 0.1mol/L HAc — 0.1mol/L H3BO3混合液, [H+] = _________________________ (D) 0.1mol/L HCOONH4,
[H+] = _________________________ 107. 2 分 (2336)
标准缓冲溶液是指_________________________________,其作用是_______________ _______________________________。 108. 2 分 (2337)
缓冲溶液应有足够的缓冲容量,通常缓冲组分的浓度在____________之间。 109. 2 分 (2338)
通常含有共轭酸碱对的溶液称为__________,它可抑制溶液______的变化。 110. 2 分 (2339)
用六次甲基四胺配制的缓冲溶液时,其pH约为____。 111. 2 分 (2340)
-da/dpH或db/dpH称为溶液的________,当__________________,即当pH = ____ 时有最大值,其值为____。 112. 2 分 (2341)
今欲配制pH = 5的缓冲溶液可选择__________配制。 113. 2 分 (2342)
今欲配制pH约10的缓冲溶液可选用______________。 114. 2 分 (2343)
六次甲基四胺(CH2)6N4的pKb = 8.85,则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是pH____________。 115. 2 分 (2344)
下列情形中,溶液的pH将发生什么变化(增大、减小或不变): (1) 在50mL 0.1mol/L HF溶液中加入1g NaF __________