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三、酸碱滴定 - 103 -
0.1 mol/L HAc + 0.1 mol/L NaAc 1.0 mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc 0.1 mol/L HCl 28. 5 分 (0422)
选择下列溶液[H+]的计算公式(请填A,B,C) (1) 0.10 mol/L 二氯乙酸 (pKa = 1.30) (2) 0.10 mol/L NH4Cl (pKa = 9.26) (3) 0.10 mol/L NaHSO4 (pKa2 = 1.99) (4) 1.0×10-4mol/L H3BO3 (pKa = 9.24) （A）
__________
__________ __________ __________
Ka?c （B）
Ka(c?[??]) （C）
Ka?c?KW
29. 5 分 (0423)
选择下列溶液[H+]计算公式(请填A,B)
(1) 0.04 mol/L H2CO3溶液 __________ (2) 0.05 mol/L NaHCO3溶液 __________ (3) 0.10 mol/L 氨基乙酸溶液 __________ (4) 0.10 mol/L 氨基乙酸盐酸盐溶液 __________ (A) [H+] =
Ka1?c (B) [H+] = Ka1?Ka2
30. 5 分 (0424)
选择[H+]的计算公式(请填A,B,C,D)
1. 0.1000 mol/L HCl滴定0.1000 mol/L Na2CO3至第一化学计量点--------------------( ) 2. 0.05000 mol/L NaOH滴定0.05000 mol/L H3PO4至第一化学计量点----------------( ) 3. 0.1 mol/L HAc-0.1 mol/L H3BO3混合液---------------------------------------------------( ) 4. 0.1 mol/L HCOONH4溶液--------------------------------------------------------------------( ) (A)[H+] = (B)[H+] = (C)[H+] = (D)[H+] =
Ka(?)?c Ka1?Ka2 Ka(?)?Ka(??) Ka1Ka2?c/(Ka1+c)
31. 2 分 (0425)
写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式
0.10 mol/L 三乙醇胺(pKb = 6.24) ______________ 0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95,pKa2 = 5.41) ______________ 0.10 mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22, pKa2 = 4.19) ______________ 32. 5 分 (0426)
某三元酸(H3A)的解离常数为pKa1 = 3.96, pKa2 = 6.00, pKa3 = 10.02, 则0.10 mol/L H3A溶液的pH为_______, 0.10 mol/L Na3A溶液的pH为 ___________。 33. 5 分 (0427)
用HCl滴定硼砂(Na2B4O7·10H2O)的反应式为_____________________, 其化学计量点[H+]的计算式为__________________。若c(Na2B4O7) = 0.050 mol/L, c(HCl) = 0.10 mol/L,其化学计量点pH是_______________________________。 [pKa(H3BO3) = 9.24]
三、酸碱滴定 - 104 -
34. 5 分 (0428)
某三元酸(H3A)的解离常数为Ka1 = 1.1×10-2, Ka2 = 1.0×10-6, Ka3 = 1.2×10-11, 则0.10 mol/L NaH2A溶液的pH为________, 0.10 mol/L Na2HA 溶液的pH为_______。(只要求近似计算)
35. 5 分 (0429)
0.10 mol/L NH4Ac溶液的pH为________________________ 0.10 mol/L NH4CN溶液的pH为________________________ [已知pKa(HAc) = 4.74, pKb(NH3) = 4.74, pKa(HCN) = 9.21] 36. 5 分 (0430)
已知EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26, 0.10 mol/L EDTA二钠盐(Na2H2Y·2H2O)溶液的pH是______________, [Y]为______________mol/L。 37. 2 分 (0431)
0.10 mol/L Na2HPO4溶液的近似pH为_________________ 0.10 mol/L NaH2PO4溶液的近似pH为_________________ (已知 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) 38. 2 分 (0432)
对于某一给定的缓冲体系,缓冲容量的大小与__________和_________有关。 39. 2 分 (0433)
某溶液中弱酸的浓度为c(HA),其共轭碱的浓度为c(A-), 该溶液的最大缓冲容量(?max)应等于______________________________。(写出计算式) 40. 2 分 (0434)
0.20 mol/L NH3 [pKb(NH3) = 4.74]溶液与0.10 mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的pH是_________________。 41. 2 分 (0435)
20 mL 0.50 mol/L H3PO4溶液与5.0 mL 1.0 mol/L的Na3PO4溶液相混合后, 其pH是_____。(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) 42. 5 分 (0436)
10 g(CH2)6N4加入到4.0 mL 12 mol/L HCl溶液中,稀释至100 mL后, 其 pH 值为__________。 {Mr[(CH2)6N4] = 140.0, pKb[(CH2)6N4] = 8.85}
43. 5 分 (0437)
在1 L 0.10 mol/L HAc溶液中加入_________ g NaAc后, 溶液pH = 5.04。 [pKa(HAc) = 4.74, Mr(NaAc) = 82.03] 44. 2 分 (0438)
25 mL 0.40 mol/L H3PO4溶液和30 mL 0.50 mol/L Na3PO4溶液混合并稀释至 100mL,此溶液的pH是__________。
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) 45. 2 分 (0439)
比较以下各对溶液的pH的大小(用>、 = 、<符号表示) (1)浓度相同的NaAc和NH4Ac溶液 ____________ (2)浓度相同的HAc-NaAc和HAc-NH4Ac缓冲溶液 ____________ [pKa(HAc) = 4.74, pKb(NH3) = 4.74] 46. 5 分 (0440)
(CH2)6N4(六次甲基四胺)的pKb = 8.9,由(CH2)6N4-HCl组成的缓冲溶液的缓冲范围是_____________,欲配制具有?max的该种缓冲溶液,应于100 mL 0.1 mol/L(CH2)6N4溶液中加入____________mL 1 mol/L HCl。
三、酸碱滴定 - 105 -
47. 5 分 (0441)
欲配制pH = 5.5 总浓度为 0.20 mol/L 的六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液 500 mL,应称取(CH2)6N4___________ g,量取12 mol/L HCl __________mL。 {Mr[(CH2)6N4] = 140.0, pKb[(CH2)6N4] = 8.85} 48. 2 分 (0515)
下图为用HCl滴定Na2CO3的滴定曲线。若a点时溶液中占优势的形体为CO32-,试指出以下各点占优势的形体(填A,B,C或D)。
(1) b点 _____ （A） [HCO3-] = [CO32-] (2) c点 _____ （B） [HCO3-]
(3) d点 _____ （C） [HCO3-] = [H2CO3] (4) e点 _____ （D） [H2CO3]
49. 2 分 (0518)
已知甲基橙pK(HIn) = 3.4,当溶液pH = 3.1时[In-]/[HIn]的比值为____________; 溶液pH = 4.4时[In-]/[HIn]的比值为_________; 依通常计算指示剂变色范围应为pH = pK(HIn)±1,但甲基橙变色范围与此不符,这是由于_________________________。 50. 5 分 (0519)
0.1 mol/L HCl滴定20.00 mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图,
写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
三、酸碱滴定 - 106 -
点 A B C V(HCl)/mL 0.00 19.98 20.02 体系的组成 [H+]的计算式 51. 5 分 (0520) 0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图,
请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。 V(NaOH)/mL 点 体系的组成 [H+]的计算式 A 19.98 B 20.00 C 20.02 52. 5 分 (0521)
0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图,
写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。