发布时间 : 星期日 文章03-酸碱滴定更新完毕开始阅读
三、酸碱滴定 - 131 -
试根据下列实验数据计算试样中苯酚[Mr(C6H5OH)= 94.11 ]的质量：含苯酚试样溶于一惰性溶剂中，用过量的乙酐乙酰化，然后加水使过量的乙酐水解，溶液用8.12 mL 0.5040 mol/L NaOH乙醇溶液滴定。相同体积的乙酐需18.37 mL NaOH溶液作空白测定，反应式如下： (CH3CO)2O + C6H5OH = CH3COOC6H5 + CH3COOH (CH3CO)2O + H2O = 2CH3COOH CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O 117. 5 分 (4403) 某一元有机酸的Ka为6.7 ? 10-4，当将100g该酸溶于1 L水中时有3.5%解离。该酸的摩尔质量是多少？ 118. 5 分 (4404) 取100.0mL天然水样，用0.0250 mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞终点时，需HCl溶液2.80mL，滴定至甲基橙终点时，需HCl溶液29.60 mL。试计算天然水样中CO32-和HCO3-的质量浓度。[已知Mr(CO32-)= 60.01，Mr(HCO3-)= 61.02 ] 119. 5 分 (4405) 现有某试样0.2528 g，以酚酞作指示剂，用0.0998 mol/L HCl标准溶液滴定，需HCl溶液14.34 mL；以甲基橙作指示剂，需HCl溶液35.68 mL。试问该试样由NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的哪些组分组成？其质量分数各是多少？
下列数据可供选用：Mr(NaOH)=40.01, Mr(Na2CO3)=105.99, Mr(NaHCO3)= 84.01 ) 120. 5 分 (4406) 工厂大气中SO2的测定可按下列方法进行：以10 L/min的速度吸入一含H2O2的瓶中。30 min后产生的H2SO4 ( SO2 + H2O2 = 2H+ + SO42- )需用5.62 mL 0.01000 mol/L NaOH溶液滴定。试计算大气中SO2的体积分数，设? (SO2)=2.86 mg/mL。已知 Mr(SO2)=64.06 121. 5 分 (4407)
在药物的制备中，硼酸的测定可按下列方法进行：将试样灰化，除去有机物，再溶解于H2SO4，中和该溶液，加入CH3OH和H2SO4，将生成的硼酸甲酯蒸馏进一NaOH溶液。然后，除去同时蒸出的甲醇，中和溶液，加入甘露糖醇，生成甘露糖醇－硼酸配合物，使硼酸转变为强酸，用NaOH标准溶液滴定。现某试样0.8755 g需14.75 mL 0.1075 mol/L NaOH溶液滴定。试计算试样中H3BO3的质量分数。已知Mr(H3BO3)=61.85 122. 5 分 (4408)
为制备pH = 9.30的缓冲溶液，在200 mL 0.600 mol/L NH3溶液中需加入多少克NH4Cl？ [已知pKa(NH4+)=9.26，Mr(NH4Cl)=53.49] 123. 5 分 (4409)
试计算0.10 mol/L三氯乙酸溶液的pH，若溶液中还含有0.10 mol/L三氯乙酸钠，pH又是多少？ [已知Ka(Cl3CCOOH)=0.60] 124. 5 分 (4410)
为配制100 mL pH=5.00的缓冲溶液，应按什么体积(mL)将0.100 mol/L某弱酸HA溶液和0.0500 mol/L NaOH溶液混合？设Ka(HA)=5.0 ? 10-5。 125. 5 分 (4411)
分别从酸HA及其共轭碱NaA配制成pH为5.00和6.00两种缓冲溶液X和Y，设两种溶液中HA的浓度均为0.500 mol/L。若将这两种溶液等体积混合，所得溶液的pH是多少？设Ka(HA)=1.00 ? 10-5。 126. 5 分 (4412)
现有0.2000 g某一仅含Na2CO3和NaHCO3的试样，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至甲基橙终点时，需HCl溶液24.25 mL，试计算Na2CO3和NaHCO3的质量分数。
[已知Mr(Na2CO3)= 105.99，Mr(NaHCO3)=84.01] 127. 5 分 (4413)
三、酸碱滴定 - 132 -
在1 L 0.100 mol/L NH3溶液中，加入多少毫升2.00 mol/L HCl溶液方能使制成的缓冲溶液的pH为9.00？ 已知pKa(NH4+)=9.26。 128. 5 分 (4416) 向100mL 0.100 mol/L HAc-0.100 mol/L NaAc缓冲溶液中，加入0.010 mol固体NaOH。试计算溶液的［H+］和pH改变多少？ [已知pKa(HAc)=4.74] 129. 5 分 (4417) 现有一HAc-NaAc缓冲溶液，其[ H+ ]为9.0 ? 10-6mol/L，今将10.0 mmol HCl加入1 L该溶液中时，[H+]变为1.0 ? 10-5mol/L，试计算原缓冲溶液中HAc和NaAc的浓度。
[已知Ka(HAc)=1.8 ? 10 –5 ] 130. 10 分 (4418) 现由某弱酸HX ( pKa = 5.30 )及其共轭碱NaX配制pH为5.00的缓冲溶液。若在100 mL缓冲溶液中加入10 mmol HCl，试向最初缓冲溶液的浓度需多大时才能因酸的加入而使溶液的pH只改变0.20单位？ 131. 10 分 (4419) 为配制pH = 7.00的缓冲溶液，应在40.0 mL 0.100 mol/L H3PO4溶液中加入多少毫升0.500 mol/L NaOH溶液？(已知磷酸的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.0)
132. 10 分 (4423) 欲配制pH = 5.00，缓冲容量? = 0.28 mol / L的六次甲基四胺[ (CH2)6N4：Kb = 1.4 ? 10-9；Mr = 140.19 ]缓冲溶液200 mL，试问需要六次甲基四胺多少克？浓盐酸(浓度为12mol/L )多少毫升？
133. 10 分 (4424)
欲配制500 mL离子强度I = 0.020的硼砂缓冲溶液。试问： ( 1 ) 需硼砂 ( Na2B4O7·10H2O：Mr = 381.37 )多少克？ ( 2 )此缓冲溶液的pH和缓冲容量是多少？
[ H3BO3：Ka = 5.8 ? 10-10；I = 0.020，γ(H2BO3-) = 0.870 ]
四、问答题 ( 共 18 题 ) 1. 5 分 (0553) 0553
某甲测定HAc的浓度。移取25.00 mL试液,用0.1010 mol/L 的 NaOH 滴定至甲基橙变黄(pH = 4.4)消耗了7.02 mL, 由此计算HAc浓度为0.02836 mol/L。
某乙指出甲的错误是选错指示剂,并作如下校正,以求得HAc的准确浓度:
10?4.4 pH = 4.4时, x(??c)??69%
10?4.74?10?4.4 c(HAc) = 0.02836×100/31 = 0.09148(mol/L) 你认为乙的方法是否正确?为什么? 2. 10 分 (0658)
设计测定Na2B4O7和H3BO3混合物的方案。(要求:写明主要步骤、滴定剂、指示剂、其它主要试剂和分析结果的计算公式) 3. 10 分 (0659)
测定H2SO4+(NH4)2SO4混合液中二者的浓度。(要求:写明主要步骤、滴定剂、指示剂等和分析结果的计算公式) 4. 10 分 (0660)
用酸碱滴定法测定H2SO4和H3PO4混合液中两种酸的浓度。用简单流程表明实验步骤(标液、指示剂),并写出结果的计算式。 5. 10 分 (0661)
三、酸碱滴定 - 133 -
试设计一种测定盐酸和硼酸混合溶液两组分浓度的简单方案(包括滴定剂、必要试剂、指示剂及终点时颜色的改变)。 6. 10 分 (0662)
设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。 7. 10 分 (0663)
若在HCOOH(pKs = 6.2)介质中, 用0.10 mol/L强酸SH2+滴定0.10 mol/L强碱S-, 某同学计算化学计量点及化学计量点后0.1%的[SH2+]得: 化学计量点: [SH2+] = [S-] = 化学计量点后0.1%:
[SH2+] =
Ks = 10-3.1
01.?10?3 = 10-4.3 2 问此结果是否合理,错在哪里?如何改正?由计算结果推出此滴定突跃是多少? 能否准确滴定?
8. 10 分 (0664)
实验室备有标准酸碱溶液和常用酸碱指示剂如甲基橙、甲基红、酚酞,另有广泛pH试纸和精密pH试纸。现有一未知一元弱酸可用碱标准溶液滴定,请用上述物品以最简单的实验方法测定该一元弱酸的解离常数Ka的近似值。 9. 5 分 (2362)
以下是一个试题及其解答,阅后请判定其结果正确与否,如有错误，指出错在哪里?
称取未知酸HA(Mr = 82.00)试样1.600 g,溶解并稀释至60.00mL,用0.2500mol/L NaOH 作电位滴定, 测得中和一半时溶液pH = 5.00,中和到化学计量点时pH = 9.00, 求w(HA)。 解: 中和到一半时[HA] = [A-], 故pKa = pH = 5.00。 设中和至化学计量点时用去V mL NaOH,则 c(NaA) = 0.2500×V/(60.00+V) 因[OH] =
-
Kb?c, 故 10?5.0010?14.000.2500V??
10?5.0060.00?V 解得V = 40.00mL w(HA) =
0.2500?40.00?82.00?100% = 51.25%
1600.?100010. 5 分 (2368)
什么是酸碱指示剂?简述酸碱指示剂的作用原理。 11. 5 分 (2369)
通常有两类混合(酸碱)指示剂,一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成;另一类由某种指示剂和一种惰性染料组成。试简要比较它们的异同点。 12. 5 分 (2392)
简述甲醛法测定铵盐的基本原理,要求写出反应式、滴定剂、指示剂及化学计量比等。 13. 5 分 (2393)
磷可沉淀为MgNH4PO4·6H2O,沉淀经过滤、洗涤后可用过量HCl溶解以NaOH 返滴定,问:
(1) 此滴定应选甲基橙还是酚酞为指示剂,为什么? (2) n(P)∶n(HCl)是多少? 14. 5 分 (2394)
以双指示剂法进行混合碱的分析时,取两份体积相同的试液,第一份用酚酞作指示剂,消耗标准HCl溶液的体积为V1,第二份用甲基橙作指示剂,消耗HCl为V2, 试根据HCl体积的
三、酸碱滴定 - 134 -
关系,判断混合碱的组成。 V1 V2 组成 V1 = V2 V1 = 0 2V1 = V2 2V1>V2 2V1 以双指示剂法进行混合碱的分析时,设滴定至酚酞变色时,消耗HCl 标准溶液的体积为V1,继续滴定至甲基橙变色时,又消耗HCl溶液的体积为V2, 试根据HCl溶液的体积判断混合碱的组成。 V1 V2 组成 V1 = 0 0 = V2 V1 = V2 V1 > V2 V1 < V2 16. 5 分 (2396) 试举一种配制不含CO32-的NaOH溶液的方法。 17. 2 分 (4302) 指出下列公式中各符号的意义 ?lgγ?0.512z2I1?BaI 18. 5 分 (4316) 在200 mL 0.100 mol/L HAc-1.0×10-4 mol/L溴甲酚蓝指示剂[pK(HIn)=4.9]溶液中，加入多少毫升1.00mol/L NaOH溶液才能使［HIn］/［In-］= 1/10 ? 已知pKa(HAc) = 4.74。 19. 5 分 (4373) 由HA-A-组成的缓冲溶液其缓冲容量 ?KwcKa?H???? ??2.303????H??2????H??H??Ka???设缓冲对HA-A-的分析浓度为c ，且c > 10-3 mol/L，试证明 c?HA??c?A?? ??2.303?c?HA??c?A?20. 5 分 (4388) 若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值______________ (大、小或相同)。试简述其理由。