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三、酸碱滴定 - 87 -
三、酸碱滴定( 468题)
一、选择题 ( 共131题 ) 1. 1 分 (0301)
在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是---------------------------------------------------( ) (A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 2. 1 分 (0302)
HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 3. 1 分 (0303)
OH-的共轭酸是------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H+ (B) H2O (C) H3O+ (D) O2- 4. 1 分 (0304)
在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是----------------------------------------------( ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D) H3O+-OH- 5. 1 分 (0305)
下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-----------------------------------------------------( ) (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42- 6. 2 分 (0306)
以下表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( ) (A) H2O作为酸的共轭碱是OH- (B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+
(C) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 (D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强 7. 1 分 (0307)
浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 8. 2 分 (0308)
相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 )
(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32- 9. 1 分 (0309)
水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 10. 2 分 (0310)
在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
三、酸碱滴定 - 88 -
(A) 愈大 (B) 愈小 (C) 无影响 (D) 先增大后减小 11. 2 分 (0311)
在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是------------------------------------( ) (A) ?(HC2O4-) > ?(H+) > ?(C2O42-) (B) ?(H+) > ?(HC2O4-) > ?(C2O42-) (C) ?(C2O42-) > ?(HC2O4-) > ?(H+) (D) ?(HC2O4-) > ?(C2O42-) > ?(H+) 12. 2 分 (0312)
0.050mol/L AlCl3溶液的离子强度为----------------------------------------------------------( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L 13. 2 分 (0313)
含0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NaAc-0.20 mol/L NaCl溶液中的离子强度为----------( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L (C) 0.30 mol/L (D) 0.20 mol/L 14. 2 分 (0314)
某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L, 则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 15. 1 分 (0315)
影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------( ) (A) 反应物和产物的浓度 (B) 溶液的酸度 (C) 温度 (D) 催化剂 16. 2 分 (0316)
在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数Ka将---- (A) 增大 (B) 减小
(C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 17. 2 分 (0317)
在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数Ka将------------------------------------( ) (A) 增大 (B) 减小
(C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 18. 2 分 (0318)
一元弱酸的解离常数的两种形式──标准平衡常数Ka与混合常数Ka,它们的关系是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) Ka > Ka (B) Ka< Ka (C) Ka = Ka (D) A与B均有可能
19. 2 分 (0319)
已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5,则在 pH=7.0时, 溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于--------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 100.4 (B) 10-0.4 (C) 10-5.2 (D) 10-4.8
θMθMθMθMCθ-( )
三、酸碱滴定 - 89 -
20. 2 分 (0320)
若动脉血的pH=7.40, [HCO3-] = 0.024 mol/L, 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则[H2CO3]为-----------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 2.3×10-2mol/L (B) 2.3×10-3mol/L (C) 4.6×10-2mol/L (D) 4.6×10-3mol/L 21. 2 分 (0321)
在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 22. 2 分 (0322)
已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) HPO42- (B) H2PO4-
(C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4 23. 2 分 (0323)
已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是----------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H3PO4+H2PO4- (B) H2PO4-+HPO42- (C) H3PO4+HPO42- (D) HPO42-+PO43- 24. 2 分 (0324)
某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为-------------------------------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 25. 2 分 (0325)
二乙三氨五乙酸( ETPA, 用HL表示)的pKa1~pKa5分别是1.94、2.87、4.37、8.69和10.56, 溶液中的H3L2-组分浓度最大时的pH是---------------------------------------------------------( ) (A) 2.87 (B) 3.62 (C) 5.00 (D) 9.62 26. 2 分 (0326)
当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为---------------------( ) (设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00)
(A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L (C) 0.075 mol/L (D) 0.050 mol/L 27. 2 分 (0327) 有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液, 若用HCl或NaOH调节至同样pH,最后补加水至同样体积,此时三瓶中[HC2O4-]的关系是--------------------( ) (A) 甲瓶最小 (B) 乙瓶最大 (C) 丙瓶最小 (D) 三瓶相等 28. 2 分 (0328)
pH = 7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是----------------------------( ) (已知 H3AsO4 pKa1 = 2.20, pKa2 = 7.00, pKa3 = 11.50)
(A) [H3AsO4] = [H2AsO4-] (B) [H2AsO4-] = [HAsO42-] (C) [HAsO42-] >[H2AsO4-] (D) [H3AsO4] >[HAsO42-] 29. 2 分 (0329)
已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26, 在pH = 2.67~6.16的溶液中, EDTA最主要的存在形式是---------------------------------------------( ) (A) H3Y- (B) H2Y2- (C) HY3- (D) Y4-
三、酸碱滴定 - 90 -
30. 2 分 (0330)
已知: H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 调节磷酸盐溶液的pH至6.0时,其各有关存在形式浓度间的关系是------------------------------------------------------------------( ) (A) [HPO42-] > [H2PO4-] > [PO43-] (B) [HPO42-] > [PO43-] > [H2PO4-] (C) [H2PO4-] > [HPO42-] > [H3PO4] (D) [H3PO4] > [H2PO4-] > [HPO42-] 31. 2 分 (0331)
今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) = c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是--------------------------------------( ) [已知 H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a c (D) a = b c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-------------------------------------( ) (A) [H+] = [OH-] (B) [Na+] = [Cl-] = 0.1 mol/L (C) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-] 33. 2 分 (0332) c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------------------( ) (A) [Na+] = [Cl-] = 0.1mol/L (B) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L (C) [H+] = [OH-] (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-] 34. 2 分 (0334) c(Na2CO3) = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是---------------------------------( ) (A) 0.1 mol/L = [CO32-] = 2[Na+] (B) 0.1 mol/L = [CO32-]+[Na+] (C) 0.1 mol/L = [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] = [Na+]/2 (D) 0.1 mol/L = [H2CO3]+[HCO3-]+2[CO32-] = [Na+] 35. 2 分 (0335) 用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为--------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36) (A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-] (C) [H3PO4] = [HPO42-] (D) [H3PO4] = 2[PO43-] 36. 2 分 (0336) 于60 mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/L HCl溶液,所得溶液的简化质子条件是---------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) [H2CO3] = [HCO3-] (B) [HCO3-] = [CO32-] (C) [H2CO3] = [CO32-] (D) [H2CO3] = [H+] 37. 2 分 (0337) 0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是-------------------------------------------------( ) (A) [Ag+] = [NH3] = 0.1 mol/L (B) 2[Ag+] = [NH3] = 0.2 mol/L (C) [Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.1 mol/L (D) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.2 mol/L 38. 2 分 (0338) NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是--------------------------------------------( ) (已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74) (A) NH4++H2PO4- = NH3 +H3PO4 (B) H2PO4-+H2PO4- = H3PO4 +HPO42-