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第十四章 卤 素
总体目标：
1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途 2.掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系
各节目标：
第一节 卤素单质
1.了解卤素单质的物理性质，如：颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等 2.掌握卤素单质的化学性质，包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律；了解卤素单质的用途
3.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性 第二节 卤化氢和氢卤酸
掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法 第三节 卤化物、卤素互化物和拟卤素
了解卤化物的分类；金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备 第四节 卤素的含氧化合物
了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律 Ⅱ习题 一 选择题
1.某元素的电势图为：EA?M4+-0.15M2+-0.14M，下列说法中正确的是（ ） A. M2+不能发生歧化反应 B. M2+是强氧化剂 C. M是强还原剂 D. M4+ 与M 反应生成M2+
2.碘的电子结构式是[Kr]5S25P5 ，指出下列哪种化学式的化合物不能存在（ ） A.IF5 B.IF7 C.Na3H2IO6 D.HIF 3.下列关于（CN）2的反应中，不象卤素单质反应的是（ ） A.（CN）2 +H2O==HCN+HCNO B.可在空气中燃烧
C.与银、汞、铅反应得难溶盐 D.与卤素反应生成CNCl、CNBr等 4.下列叙述正确的是（ ）
A.无论在酸性还是在碱性介质中，卤素电对X2|Xˉ不变
B.由于卤素阴离子（Xˉ）具有还原性，所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质
C. 卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界 D.氟的电负性最大，所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的5.在含Iˉ的溶液中通入Cl2，产物可能是（ ）
A.I2和Clˉ B.ClO3 和Clˉ C.ICl2ˉ D.以上产物均有可能 6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（ ）
A.O2、O3和HF B.OF2和HF C.H2O2和HF D.以上诸种 7.冷的氯水中微粒的种类有（ ）
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中，较轻卤素原子个数一般为（ ）
A.1 B.2 C.1、3、5、7（奇数） D.2、4、6（偶数） 9.下列物质受热产生Cl2 的是（ ）
A.Cl3O5 B.ClO2 C.Cl2O2 D.Cl2O 10.关于SnCl2和SnCl4的熔沸点高低，正确的是（ ） A.SnCl2高于SnCl4 B. SnCl2低于SnCl4
C.两者差不多一样高 D.外界条件不同，熔、沸点高低不同 11.制备F2实际所采用的方法是（ ）
A.电解HF B.电解CaF2 C.电解KHF2 D.电解NH4F 12.实验室制备Cl2最常用的方法是（ ）
A.KMnO4与浓盐酸共热 B.MnO2与稀盐酸反应 C.MnO2与浓盐酸共热 D. KMnO4与稀盐酸反应
13.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（ ）
A.NaOH，浓H2SO4 B.CaCl2，浓H2SO4 C.H2O，浓H2SO4 D. 浓H2SO4 ，H2O 14.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（ ） A.NaCl与浓H2SO4 B.NaCl与MnO2
C.NaCl与浓HNO3 D.KMnO4与浓HCl 15.实验室中制取少量HBr所采用的方法是（ ）
A.红磷与Br2混合后滴加H2O B.KBr固体与与浓H2SO4作用 C. 红磷与H2O混合后滴加Br2 D. Br2在水中歧化反应 16.欲与KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（ ） A. H2SO4 B.HAc C. HNO3 D. H3PO4
17.氢氟酸最好贮存在（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.塑料瓶中 B.无色玻璃瓶中 C.金属容器中 D.棕色玻璃瓶中 18.卤素单质中，与水不发生水解反应的是（ ） A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
19.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Cl-和ClO- B. Cl-和ClO2- C. Cl-和ClO3- D. Cl-和ClO4- 20.卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习
题》)
A. ClO2 B.OF2 C.I2O5 D.I2O7
21.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ ）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.FeCl3与KI B.FeCl2与Br2 C.FeCl3 与KBr D.KI与KIO3
22.下列有关卤素的论述不正确的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.溴可由氯作氧化剂制得 B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到 C.I2是最强的还原剂 D.F2是最强的氧化剂
二 填空题
1.碘易溶于 溶剂中，也易溶于 盐溶液中，形成 。 2.将氯水加入溴化钾和碘化钾的混合溶液，首先析出 色的 ，然后析出 色的 。
3.氢卤酸在一定压力下能组成 ，将氢卤酸蒸馏会达到 不变。 4.歧化反应是指 ，卤素歧化反应类型有 ，判断歧化反应 的热力学依据是 。
5.金属卤化物与 生成化合物，称为 ，在IF3、IF5中的I的成键 轨道和分子的几何构型分别是 。
6.F，Cl，Br三元素中电子亲合能最大的是 ，单质的解离能最小的是 。 7.键能F2 Cl2，活泼性F2 Cl2。
8.卤素单质的颜色为：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。(吉林大学《无机
化学例题与习题》)
9. I2溶于KI溶液中的颜色可能为 ， 或 ，原因是 。 10.导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小， 而 特别大。 (吉林大学《无机化学例题与习题》)
三 简答题
1.已知砹的元素电势图EAAtO3 ˉ1.5 HAtO1.0 1/2At20.3 At判断在酸性介质中，
-
用Cr2O72-离子氧化Atˉ最可能产物。 2.Mn的电势图在极性溶液中为：
MnO4ˉ0.564MnO42-2.26MnO20.95Mn2O3ˉ1.51Mn2+-1.18Mn ① 写出可能发生歧化反应的方程式，并配平。
② 写出MnO4ˉ 作为氧化剂与Na2SO4在不同PH值下的反应。 3.为什么不能用盐酸与铅反应制取AlCl3？
4.熔融的AlBr3不导电，而AlBr3的水溶液是电的良导体。 5. SnCl4在潮湿的空气中发烟（写出反应式）。
6. F的电子亲合能比Cl小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。 7.四支试管分别盛有HCl，HBr，HI，H2SO4溶液。如何鉴别？ 吉大 8.漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效？ 吉大 9.为什么NH4F一般盛在塑料瓶中？ 10.说明I2易溶于CCl4，KI溶液的原因。