发布时间 : 星期一 文章2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练(一) Word版含答案更新完毕开始阅读
2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练（一）
1、硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。 反应原理：5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液240ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。 （2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硫酸
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。
方案二 称量法操作流程如下：
（4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+的离子方程
式 。 （5）步骤③中X溶液是 。
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量，每片补血剂中铁的质量是 。
2、莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，Mr＝392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题： 1.制取莫尔盐
（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中______（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。
L-1稀硫酸后关（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·
闭K1。A装置中反应的离子方程式为__ __
②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为___ ____
，原因是____ ___
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_ ___、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中
硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为___ _
④装置C的作用为 _ ___，装置C存在的缺点是_ ___
2．测定莫尔盐样品的纯度
称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1mol?L-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴
定反应的离子方程式为__ __，该样品的纯度为__ __
3、化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________ _________。 ②试剂a是________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：________________________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3．所用试剂及
现象是_______ ________。
?（3）根据沉淀F的存在，推测SO2的产生有两个途径： 4途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
2??途径2：实验二中，SO3被氧化为SO2进入D。 4?实验三：探究SO2的产生途径 4①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有___；取上层清液继续滴加未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4．做出判断的理由：_ _____ BaCl2溶液，______ _____。
②实验三的结论：________ _____________。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_______ __________。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混
?合物放置一段时间，有Ag和SO2生成。 4（6）根据上述实验所得结论：__________ ___________。
4、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如下：
查阅资料可知：
① Sn(s)＋2Cl2(g)===SnCl4(l) ΔH＝－511kJ·mol—1 ② SnCl4易挥发，极易发生水解。 ③ 相关物质的物理性质如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm3 －Sn 232 2260 7.310 SnCl4 -33 114 2.226 CuCl2 620 993 3.386