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课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习
第二节 《分子的立体结构》(5) 综合练习（一）
班级 姓名 第 组 1.下列物质中不存在酸位键的是 （ ） A. NH4 B. [Cu(NH3)4] C. NH3 D.H3O
3＋
+
2+
+
2.欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe，加入下列试剂效果最好的是 （ ） A.氨水 B. NaOH C.H2S水溶液 D.Cu2(OH)2CO3
3.下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）
+
Ａ． Cl- B．H2O C． NH4 D．NH3
4.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOy。由2个IO6正八面体共用一个面形成的IxOy的化学式为 A.I2O9
2
n?2?n?（ ）
6?4?B.I2O10 C.I2O11
8?D.I2O12
10?5.有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ） A.每个碳原子的sp杂化轨道中的其中一个形成大π键 B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C.碳原子的三个sp杂化轨道与其它形成三个σ键 D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
6.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是 （ ） A.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp杂化 B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp杂化
C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道 D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
7.下列分子中，构型不为直线形的是 （ ） A.C2H2 B.CO2 C.HCl D.H2O
8.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 9. Co与SCN离子生成蓝色Co(SCN)离子，可利用该反应检出Co；若溶液也含Fe，为避免[Fe(NCS)n]
3–n
2+
–
2–
2+
3+
32
2
2离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe掩蔽起来。这是由于
3–
3+
生成了 （ ） A.难溶的FeF3； B.难电离的FeF3； C.难电离的[FeF6]； D.难溶的Fe(SCN)F2。 10.将化学组成为CoCl3· 4NH3的紫色固体配制成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯从沉淀析出。该配合物的内界含有 （ ） A.2个Cl和1个NH3；B.2个Cl和2个NH3C.2个Cl和3个NH3； D.2个Cl和4个NH3。
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–
–
–
–
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11.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （ ） A．NF3
3＋
B．SO2 C．SO3 D．H3O
+
12.Co的八面体配合物（配位数为6）CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是 （ ） A．m=1、n=5 B．m=3、n=4 C．m=5、n=1 D．m=4、n=5 13.在下列化学反应：①H+OH
+
－
==H2O；②2H2+O2==2H2O；③HCl+NH3==NH4Cl；④
2+
2+
BaCl2+(NH4)2SO4==BaSO4+2NH4Cl；⑤Fe+Cu==Cu+Fe；⑥NaNH2+H2O==NaOH+NH3中，反应时不形成配位键的是 （ ） A．①②④⑤⑥
B．②④⑤⑥
C．②④⑤
D．②
14.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 （ ） A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O
15.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ） A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2
16.氮可以形成多种离子，如N、NH2、N3、NH4、N2H5等。已知N2H5离子的形成过程类似于NH4的形成过程，N2H5在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写：
（1）该电中性分子的化学式为_________，电子式为_________，分子中所有原子是否共平面_________（填“是”或“否”）。
（2）N2H5离子的电子式_______________。（3）一个N3共有电子数为________________。 17.2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。 运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中．．．．．．．．．．．．
氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 (1)该氮氢化合物的分子式为 ，结构式为 。 (2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出
该反应的化学方程式 。 (3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。
18．把CoCl2溶解于水后加氨水，直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成[Co(NH3)6]。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种配合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。 通过计算，确定此配合物的化学式。
2+
+
-+
+
3---+
--
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第二节 《分子的立体结构》(6) 综合练习（二）
班级 姓名 第 组 1.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ3分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1）选出下列分子与Ｏ3分子的结构最相似的的是 。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 （2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ3分子有__________对孤对电子。
2.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如右下图所示，呈正八面体型。如果F元素有 两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 （ ） A.6种 B.7种 C.10种 D.12种 3.判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）。
①[NH4] ②CH2O ③NH3 ④SO2 ⑤BeCl2 ⑥H2O ⑦CO2
3
+
sp杂化的是 ，sp杂化的是
2
，sp杂化的是 。
4.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
（1）该反应的类型是 ，生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了 的Fe(SCN)3
（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe和SCN的配合物中，主要是Fe与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是 ，含该离子的配合物的化学式是 。 ②若Fe与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于 （填字母代号）。
A.与Fe配合的SCN数目增多 B.血红色离子的数目增多 C.血红色离子的浓度增加 5.写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O 6. 价层电子对互斥和杂化轨道理论总结如下：
3+
－
3+
－
3+
－
3+
－
3+
－
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课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习 分子式 BeCl2 价电子对数 VSEPR模型 中心原子杂化类型 分子空间构型 CO2 HCN CH≡CH BF3 CH2=CH2 HCHO SO2 CH4 NH3 H2O NH4+ H3O+
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