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课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习
第二节 《分子的立体结构》(1) 形形色色的分子
班级 姓名 第 组 1.下列说法中，正确的是 （ ） A.由分子构成的物质中一定含有共价键 B.离子化合物中一定含有金属元素
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D.不同的原子的化学性质可能相同
2.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH2O
3.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4
4.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4
5.下列分子中，构型不为直线形的是 （ ） A.H2 B.CO2 C.HCl D.H2O
6.下列分子结构是中心对称的是 （ ） A.NH4 B.CH3Cl C.HCl D.H3O
7.下列分子的电子式书写正确的是 （ ）
+
+
8.甲烷和白磷分子均为正四面体结构,推断甲烷和白磷的分子内化学键的键角 （ ） A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.二者相等 D.无法确定
9. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图：
下列判断错误的是 （ ） A.G是最活泼的非金属单质 B.L能使紫色石蕊试液变红色 C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M是化学性质很活泼的单质
10.BF3分子的立体构型是 （ ） A.直线形 B.三角锥形 C.四面体型 D.平面三角形
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11. 在形形色色的分子世界中，由于分子中的原子的空间关系问题而形成了所谓的“分子的立体结构”；一般来说，所有的双原子分子的空间构型呈 形，三原子分子
的立体结构有 形和 形两种，大多数的四原子分子采取 形和 形两种立体结构，但也有例外，白磷(P4)的空间结构与甲烷一样都呈 形。 12.硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为 ；二氧化碳(CO2)分子中，两个C=O键的夹角接近180°，说明CO2分子的空间构型为 ；甲烷(CH4)分子中，四个H—C键的夹角接近109°28′，说明CH4分子的空间构型为 。 13.肉眼看不到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢？早年的科学家主要靠对物质的 进行系统性总结得出规律后进行推测；如今，科学家可以通过一种称之为 的仪器来测定分子的结构，该仪器的工作原理是利用分子中的原子不是固守不动的，而是不断地 着的，当一束 透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的 相同的 ，再记录到图谱上呈现吸收峰，再通过计算机模拟，进行综合分析可知分子的立体结构。
14.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
①直线形 ②平面三角形 ③三角锥形 ④正四面体
15.下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2
) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：_______________B：_______________C：_________ _____D：______________ (2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：硫
酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构
式： 。
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第二节 《分子的立体结构》(2) 价电子对互斥模型
班级 姓名 第 组 1.用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是 （ ） A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO2
2.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是 （ ） A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2
3.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ） A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3
4.下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是 （ ） A.CH2O B.CO2 C.H2S D.H2O
5.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是 （ ） A．C2H2 B．C6H6 C．BF3 D．NH3
6.下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
7.根据价电子对互斥理论,判断H3O的空间结构式 （ ） A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体
8.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是 （ ） A.10 B.12 C.24 D.28
9.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确
+
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10.对SO2与CO2说法正确的是 （ ） A.都是直线形结构
B.S原子和C原子上都有孤对电子 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构
11.所谓价层电子对只包括____________________和_______________这些电子对各自占据的位置倾向于___________________，以使彼此间排斥力最小。
12.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。 13.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2 ；SCl2 ； SO3 ；SF6 。
14.应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 化学式 H2S NH2- BF3 CHCl3 SiF4 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型 2-
15.美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。
PCl5 PCl3 SO3 SiCl4
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