发布时间 : 星期三 文章选修3第二章课时训练之精练更新完毕开始阅读
课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习
第一节 《共价键》(3) 键参数
班级 姓名 第 组 1、下列各说法中正确的是 （ ） A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 2、下列说法中正确的是 （ ） A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 3、下列叙述中的距离属于键长的是 （ ） A．氨分子中的两个氢原子之间的距离
B．氯分子中的两个氯原子之间的距离
C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核之间的距离 D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离
4、氨分子中的N—H键之间的夹角和白磷分子中的P—P键之间的夹角相比较，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定（ ） 5、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是： A．键与键之间的夹角为120° C．3个B—F键的键能相同
（ ）
B．B—F键为非极性共价键 D．3个B—F键的键长相等
6、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是 （ ） A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3分子中含有非极性共价键 7、能用键能大小解释的是 （ ） A．稀有气体的化学性质非常稳定 B．金刚石的熔点高于晶体硅 C．Ｎ2的化学性质非常稳定 D．I2和干冰易升华
8、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 （ ） A．HCl B．HF C．HBr D．HI
9、下列共价键的键能按由小到大排列的是 （ ） A．N—Cl N—Br N—F B．H—Cl H—S H—P
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C．Se—H S—H O—H D．C—H N—H O—H
10、苯分子为平面正六边形结构，则下列说法正确的是 （ ） A．苯分子中的键角都相等 B．苯分子中碳碳键的键长都相等 C．苯分子中碳碳键存在两种，即C=C和C—C D．邻二氯苯有两种
11、由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是 ．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？ ．能量数值 ．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能 ，两原子核间的平均距离――键长 ．
12、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化： （1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H= （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= 13、（1） 和 是衡量共价键稳定性的参数。
（2）键长是形成共价键的两个原子之间的 间距。键长越长，键能 （填“大”或“小”），键越 断裂，化学性质越 （填“稳定”或“不稳定”）。
（3）键能越大，即形成化学键时放出的能量越 （填“大”或“小”），意味着这个化学键越 （填“稳定”或“不稳定”）。
（4）键角是描述 的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是 型分子，键角 。H2O是型分子，键角 。
14、某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol1）：
－
键 H 键能 H－Br－Br I－I Cl 151 Cl－Cl 247 H－I 431 H－Br 299 H－436 193 356 （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） KJ能量
（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ， （4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反应，放出热量由多到少的是______ __。
A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热 。
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第一节 《共价键》(4) 等电子体
班级 姓名 第 组 1、四种分子中，只有σ键而没有π键的是： （ ） A、CCl4 B、CH2=CH2 C、CH3CH2Cl D、CCl≡CCl 2、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42有相似结构的是 （ ）
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Ａ．PCl5 Ｂ．CCl4 Ｃ．NF3 Ｄ．N
3、与NO3互为等电子体的是 （ ） Ａ．SO3 Ｂ．BF3 Ｃ．CH4 Ｄ．NO2
4、下列表达方式错误的是 ( )
·· －－
A、氯化氢分子的电子式： H+ [:CI :] B、S2的结构示意图：
·· C、O—18
18的原子符号：8－
O D、CO2分子的结构式：O＝C＝O
5、电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子属于等电子体的是 （ ） A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O
6、等电子体是指原子数相同， 也相同的微粒。例如： CO和 7、氮可以形成多种离子，如N3、NH2、N3、NH4+、N2H5等。已知N2H5离子的形成
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过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。
（1）该电中性分子的化学式为 ，电子式为 ，分子中所有原子是否共平面： （填“是”或“否”）。
（2）N2H5+的电子式为 ，N2H5+与OH反应的离子方程式为 。
－
（3）一个N3中电子数为 。写出一种它的等电子体的化学式： 。 8、下表是一些键能的数据（单位：KJ·mol1）：
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－
共价键 H－H S＝S C－Cl 键能 436 255 330 共价键 Cl－Cl H－S C－I 键能 243 339 218 共价键 H－Cl C－F H－F 键能 432 427 568 共价键 H－O C－O N≡N 键能 464 351 946 回答下列问题： （1）一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应：
H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H= 。
（2）共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水
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解反应时（RX+NaOH → R—OH+NaX），则RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是 。 （3）试预测C－Br键的键能范围（写具体数值） 9、1919年，langmuir提出等电子原理：原子相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 ； － （2）此后，等电子原理又有发展。例如：短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有 、 。 10、“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。N2O与 （填短周期元素形成的化合物）是等电子体。 11、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： （1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。 （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。 12、有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则： （1）A、B、C、D的元素名称分别为 、 、 、 。 （2）AD4分子其中含有的σ键类型为 （选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。 （3）D的负一价阴离子的电子排布式为 ，B2C2的电子式为 ，属 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。 13、（1）结构式为如右图所示的有机物，在PMR谱上 观察峰给出的强度之比为 ； （2）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简式 。 （3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为：①3∶3 ②3∶2∶1 ③3∶1∶1∶1 ④2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式：① ② ③ ④ 。 8