发布时间 : 星期一 文章选修3第二章课时训练之精练更新完毕开始阅读
课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习
第一节 《共价键》(1) 共价键的本质
班级 姓名 第 组 1、下列说法正确的是 （ ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是 （ ） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键
C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是 （ ） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水
4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是 （ ） A．CO
B．NO
C．H2O
D．CH4
5、下列化合物电子式书写正确的是 ( )
6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
7、人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是 （ ） A、COS属于离子化合物 B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构 C、COS的结构式为O=C—S D、COS含有共价键
8、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 （ ） A．溴和苯分别受热变成气体 B．干冰和氯化铵分别受热变成气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
9、下列说法，正确的是 （ ） A、离子键具有饱和性和方向性
B、在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键 C、s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性
D、s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键 10、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
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A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为
D．热稳定性：H2S＞HF
11、(1)象H2分子这样， 叫做共价键，其本质是 。 (2)按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，这表明共价键具有 除了这一特征外，共价键还具有 特征
(3)σ键的特征是：以形成 的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云 。 (4)HCl分子里的共价键是由氢原子提供的未成对电子 的原子轨道和氯原子提供的未成对电子 的原子轨道重叠形成的。这样的σ键称为 。σ键还包括 、 。
(5)水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近900是因为共价键具有 性。
12、用电子式表示形成过程：HCl H2O CaCl2 13、写出电子式：
NaOH Na2O2 NH4Cl N2 H2 NH3 CH4 H2O2 CO2 14、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ； (2)BC2是由 键组成的分子。
15、白磷结构式为正四面体，在O2不足时燃烧，则在每两个P原子之间“嵌”入一个氧原子，此化合物的真实分子式为 ，若此分子的分子结构中只含有单健，且每个原子的最外层都满足８电子结构，则该分子中含有的共价健的数目是 。 16、有A、B、C三种物质，它们的分子中都含有14个电子，其中只有A物质是单质，B是有机物。根据以上叙述填写下列空白：
（1）A的电子式为 ；C的分子式为 。 （2）B的结构式为
B与等质量的苯分别完全燃烧时，消耗氧气的量 （填“大”、“小”、“相等”）。 （3）有机物B与H2发生反应的类型是 ；B与H2反应后的D物质是有机合成中的一种重要单体，用D合成高聚物的化学方程式为： 。
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第一节 《共价键》(2) σ键和π键
班级 姓名 第 组 1、下列分子中，只有σ键而没有π键的是： （ ） A、CH4 B、CH3CH3 C、CH2=CH2 D、CH≡CH
2、下列分子化合物的一个分子中，形成π键的原子数目最多的是 （ ） A．CO2
B． NH3
C．SO3
D．H2
3、氮分子中的化学键是 （ ） A、3个σ键 B、1个σ键，2个π键 C、个π键 D、个σ键，1个π键 4、对δ键的认识不正确的是（ ） A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
5、下列说法中正确的是 （ ） A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
6、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 （ ） A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 7、已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （ ） A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 8、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ） A．序数和原子半径大小顺序均为：X 9、已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是： （ ） 3 课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习 A、次氯酸为非极性共价化合物 B、O原子与H、Cl都形成σ键 C、该分子为直线型分子 D、该分子的电子式是H︰O︰Cl 10、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是 （ ） A．每个碳原子形成3个σ键和一个π键 B．乙烯分子里所有原子共平面，是含极性键和非极性键的非极性分子 C．乙烯分子里各共价键之间夹角约为120O D．乙烯分子中C=C双键的键能是乙烷分子中C-C单键的键能的两倍 11、 12、(1)原子轨道中相互重叠形成的 和 总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。 （2）σ键强度 π键（填“）”“〈”或“=”） (3)一般的规律是：共价单键是 键，而共价双键中有一个是 键，另一个是 键，而共价三键由 个σ键和 π键组成。 13、A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素。其中A的第一电离能最小，B原子中子数比质子数多1，C的最外层轨道上有2个未成对电子，D的电负性最大。又知5.4g B单质与盐酸充分反应后可生成6.72L H2(标准状况)。 （1）A、D的元素名称分别为A ______ 、D______ ；B的原子结构示意图为___________。 （2）写出C的最高价氧化物对应水化物可能的化学式__________________。 （3）试写出A、B、D三种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间发生的化学方程式： _______________________、_______________________、________________________。 （4）根据周期表“对角线规则”，Be元素与Al元素的性质相似。现有含氢氧化铍杂质的氢氧化镁沉淀，请你设计简单的实验提纯氢氧化镁，并写出反应的离子方程式 。 14、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。 (1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ； (2)BC2是由 键组成的分子。 4