发布时间 : 星期五 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年甘肃省张掖市中考第五次大联考化学试卷更新完毕开始阅读
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_____。 （2）若a物质中混有少量的b物质，可用____方法提纯a。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量为____________g。 （4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是________（填字母序号）。
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定 三、简答题
19．碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。
①金刚石、石墨、足球烯都是碳的单质，碳元素都以_______态存在，它们互称为碳元素的_____；其中，可做干电池里的碳棒的是________，可用于切割大理石的是_________。
②大气中二氧化碳增多的“功”与“过”：Ⅰ．二氧化碳增多为植物______________作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一；Ⅱ．二氧化碳增多造成_______，使气候异常，给人类带来了灾难；
a．写出工业上高温煅烧石灰石产生二氧化碳的化学方程式___________；
b．研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。该转化属于_____________ (填“物理”或“化学”)变化，其中催化剂“镍和钯”是两种________(填“金属”或“非金属”)；
c．有人提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中，但也有人担
心海水富含二氧化碳后酸度会增加，对海洋生物和海床等有危害。其中酸度增加的原理是(用化学方程式表示)__________；二氧化碳在冰冷的深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 _________ 。
③城市煤气中主要含有CO 气体，写出CO 燃烧的化学方程式 _______ ；煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是 _________；从环境保护的角度考虑，在煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是 __________。
20．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。 （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 四、实验题
21．某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠
溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
（1）结合图象分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是_____。 （2）图甲b点的溶质为_____（写化学式）。
（3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量_____。 A 碳酸氢钠多 B 碳酸钠多 C 两者一样多 五、流程题
22．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是_________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：________________________________。
（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式: ______________。
（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_________。 六、计算题
23．如图是向50g溶质质量分数为8.0%氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题：
（1）C点时，溶液中含有的阳离子是_____； （2）求恰好反应时消耗稀硫酸的质量。_____ 24．根据如图四种物质的溶解度曲线回答
（1）当温度为10℃时，四种物质溶解度由大到小的顺序_____（填物质序号） （2）若NH4H2PO4溶液中混有少量NaCl杂质，提纯NH4H2PO4的方法是_____；
（3）在10℃时把四种物质的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是_____（填化学式）； （4）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制60℃的NH4H2PO4饱和溶液。 ①计算需称取NH4H2PO4的质量是_____g。
②将称取的NH4H2PO4固体和20mL水倒入烧杯中，_____（填操作名称），直至固体完全溶解。 ③量取上述体积的蒸馏水所选用的仪器为_____。（填选项）
A 10mL量筒 B20mL烧杯 C 50mL量筒 D 胶头滴管 七、探究题
25．镁是一种银白色有金属光泽的金属，巳经成为 21 世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源，以下是专门对镁的可燃性进行的一系列探究。
【实验用品】 250 m L集气瓶、玻璃棒、烧杯、导管、橡皮塞、止水夹、电阻丝 、胶皮铜质导 线、 12 V 电源、 瓶二 氧化碳气体、镁带、酚酞溶液、细沙等。
【实验操作】按图连接好装置 检查装置的气密性 用 250 砬 集气瓶收集满二氧化碳 气体 其内加入少量干净的细沙 接通 12 V 电源
①接通12 V电源，可看到电阻丝红热；
②镁带在二氧化碳中能够剧烈燃烧，发出强光，生成白色固体，同时可清晰地看到镁带附近的集气瓶内壁附着一薄层黑色固体； ③究】
(1) 接通电源一会儿，观察到电阻丝红热，说明该实验中电能转化成_________. 金属镁是一种较活泼的金属，在二氧化碳气体中也能燃烧，由此你对燃烧有什么新的认识：___________________ (写一点)。 (2) 镁带在二氧化碳中燃烧，发生了_________ (填基本反应类型) 反应，其反应的方程式为__________________，集气瓶底部铺层干净的细沙的作用是___________________________。 【实验探究III】
(3)镁带燃烧后冷却至室温，打开止水夹，观察到烧杯内______________，一段时间后集气瓶内的酚酞溶液变成_________色，其理由是_________与水缓慢反应生成了_________ °
，
=
，OH能使酚酞溶液变成红色。 【实验探
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【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D C B D D A C D C C C C D D 二、填空题 16．糖类 清除可燃物
17．暖和 耐磨 （C6H10O5）n 提供能量 NH4H2PO4 18．c 降温结晶/冷却结晶 280 A 三、简答题
19．游离态 同素异形体 石墨 金刚石 光合 温室效应 CaCO3学 金属 CO2+H2O
CaO+CO2↑ 化
H2CO3 增大 增大压强、降低温度都会增大气体的溶解度
2CO+O2=2CO2 煤气中含有的CO有毒 H2 20．（1）0.2，和氧化铝反应；（2）10% 四、实验题
21．碳酸钠与稀盐酸反应生成了碳酸氢钠 HCl、NaCl C 五、流程题
22．Na2CO3 过滤 NaOH+HCl=NaCl+H2O 六、计算题
23．Na+、H+ 49g。
24．①﹥③﹥②﹥④ 冷却热饱和溶液法（或降温结晶法） Ce2（SO4）3 18g 加热、搅拌 CD 七、探究题
25． 热能 燃烧不一定要有氧气参与 置换
落，炸裂瓶底 酚酞溶液倒吸进人集气瓶内 红 氧化镁 氢氧化镁
防止高温熔融物溅
氯化钠