发布时间 : 星期三 文章山东省淄博市淄川区般阳中学2020届高三化学下学期入学衔接考试试题更新完毕开始阅读
与硫化钾的混合物的物质的量为0.1 mol，每摩尔K2O2含2 mol K和1 mol O2，每摩尔K2S含2 mol K+和1 mol S2?，故含有离子数目为0.3NA，A错误；简式为CH2，28 g
的最
+2?含有2 mol CH2，每个CH2含8个质子，故质子数目为
16NA，B正确；标准状况下224 mL SO2物质的量为0.01 mol，SO2与水反应生成H2SO3的反应为可逆反应，所以，H2SO3、HSO3、SO3三者数目之和小于0.01NA，C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu＋4HNO3(浓)
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1 mol HNO3转移
3Cu(NO3)2
?2?电子数目为0.50NA，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu＋8HNO3＋2NO↑＋4H2O，若只发生3Cu＋8HNO3
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1 mol HNO3转移电
子数目为0.75NA，故转移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间，D错误。
7．A 【解析】CHCl3分子和甲烷一样，中心C原子采用sp杂化，COCl2分子中，中心C与O形成双键，再与两个Cl形成共价单键，因此C原子采用sp杂化，A错误；CHCl3分子中由于C—H键、C—Cl键的键长不相同，因此CHCl3的空间构型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组成CO2，C正确；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl－，因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D正确。
362?8．C 【解析】SO4的摩尔质量是100 g·mol，A错误；CH3COOH中碳化合价升高，表现
?1
2
3
还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。 9．D 【解析】该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液A中，滤渣A为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣B为SiO2；③加入碱后Ce转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3价氧化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程①为Fe2O3与盐酸发生反应，选项A正确；结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为6H+H2O2+2CeO2确；D中发生的反应是4Ce(OH)3+O2+2H2O
+
3+
2Ce+O2↑+4H2O，选项C正
3+
4Ce(OH)4，属于化合反应，选项D错误。
?10．C 【解析】向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下NO3具有氧
化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNO3(浓)＋C
4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石
灰水与二氧化碳接触无现象，选项D错误。
11．AC 【解析】浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备Cl2，根据含同种元素物质间发
生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉，配平后可得反应的离子方程式：5Cl?＋ClO3?＋6H
+
3Cl2↑＋3H2O，A错误；为了检验Cl2有无漂白性，应该先把Cl2干燥，所以，
无水氯化钙的作用是干燥Cl2，然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象，B正确；Cl2与3处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与4处溴化钠置换出单质溴，使溶液变橙色，均说明了Cl2具有氧化性，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl与硝酸银产生白色沉淀，无法说明Cl2具有氧化性，C错误；Cl2与5处硫酸亚铁生成Fe3+，Fe3+与SCN?生成血红色配合物，氢氧化钠溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空气，D正确。
12．AD 【解析】由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为
H2，Y2为N2，Z2为O2，A为NH3，B为NO，C为H2O，D为NO2，E为HNO3，F为NH4NO3。原子半径：H＜O＜N，简单气态氢化物稳定性：NH3＜H2O，A正确；NH3和H2O均为10电子分子，常温下NH3为气态，H2O为液态，沸点：NH3＜H2O，B错误；HNO3属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子数目之比为1∶1，C错误；根据2NO2＋2OH
?
???
NO3＋NO2＋H2O，NO＋NO2＋2OH
2NO2＋H2O，所以，NO与NO2
?体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理，D正确。
13．C 【解析】图中阳极是水失电子，生成O2和H，电极反应式为：2H2O?4e
+
?
4H+O2↑，
+
选项A正确；CO2被还原时，化合价降低，还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性电极Pt，二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H，则电极反应式为：CO2+6H+6e
+
?
+
CH3OH+H2O，选项D正确。
14．CD【解析】根据图像知步骤①是吸热反应，步骤②是放热反应，选项A错误；Fe3+是该
反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，选项B错误；通过图像可知步骤①比②所需活化能大，选项C正确；该反应是放热的氧化还原反应，可设计成原电池，选项D正确。 15．B 【解析】2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2PO4、Na2HPO4，
据图可看出b点HPO4、H2PO4浓度相等，pH=7.21，显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液时，发生反应HPO4+OH?
2???HPO2PO34)减小，4+H2O，δ(
2??3?δ(PO4)增大，在此pH变化范围内，无法用酚酞指示终点，B选项正确；
垐?H3PO4噲?H+H2PO，H2PO+
?4?4垐?噲?H+HPO+
2?4，Ka2=
?c(HPO2)?c(H?)4?c(H2PO4)，当
c(H2PO4)=c(HPO4)时，pH=7.21，c(H+)=10?7.21，数量级为10?8，C选项错误；溶液中
?2?阴离子浓度相等时，可能是c(H2PO4)=c(HPO4)，此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是c(HPO4)=c(PO4)，此时pH=11.31，显碱性，D选项错误。 16．（10分）
2??2?3?（1）?41（1分） bc（1分，错选少选均不得分） （2）2CO2＋2e＋H2O分） 5.6（1分） （3）①吸收（1分）
②50%（1分） 0.25p0（2分）
③随着CO2压强增大，CO2浓度增大，乙苯平衡转化率增大；CO2压强继续增大，会造成催化剂表面乙苯的吸附率下降（2分）
【解析】（1）ΔH=463 kJ·mol?1×2＋1075 kJ·mol?1?803 kJ·mol?1×2?436 kJ·mol?1=?41 kJ·mol1。
（2）CO2转化为HCOO得到2个电子，用OH平衡电荷，电极反应式为CO2＋2e＋H2O
HCOO＋OH或2CO2＋2e＋H2O
?
?
?
?
?
?
?
?
HCOO＋HCO3或CO2＋2e＋H2O
???
HCOO＋OH（合理即可，1
??
HCOO＋HCO3；阳极电解生成氧气，电解过
??程中转移1 mol电子，生成氧气的体积（标准状况）为5.6 L。 （3）①由原料到状态Ⅰ发生化学键的断裂，需要吸收能量。 ②设乙苯反应了x mol。
(g)＋CO2(g)
(g)＋CO(g)＋H2O(g)
n0/mol 2 2 0 0 0
Δn0/mol x x x x x [n]/mol 2?x 2?x x x x 解得：4＋x=5 x=1
乙苯的转化率为
1×100%=50% 21(?1.25p0)355平衡后压强为×p0=1.25p0，Kp==0.25 p0
124(?1.25p0)5③一定范围内，p(CO2)越大，说明在原料中CO2的配比越高，则乙苯平衡转化率越高；二者首先吸附在催化剂表面上，当CO2在催化剂表面吸附率过高时，会造成乙苯在催化剂表面的吸附率下降，使乙苯平衡转化率随着p(CO2)增大反而减小。 17．（12分）（1）[Ar]3d（或1s2s2p3s3p3d，1分）
6
2
2
6
2
6
6
（2）（2分） N>O>C（1分） sp3（1分）
（3）随着这类金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高（1分） 金属
离子半径越小，其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就越容易分解（或其他合理答案，2分） （4）①2m782（1分） ②8∶1（1分） ③（2分） ?1032(m?10)NA6
2
2
2
6
2
6
6
2
6
2
2
6
2
6
6
【解析】（1）Fe的核电荷数为26，核外电子排布式[Ar]3d4s或1s2s2p3s3p3d4s，Fe的核外电子排布式为[Ar]3d或1s2s2p3s3p3d。
（2）1个Cu与2个H2N—CH2—COO形成的盐，因为含两个五元环结构，所以结构为
2+
?
2+
；在H2N—CH2—COO中，属于第二周期元素的是C、N、O，
第一电离能由大到小的顺序是N>O>C，在H2N—CH2—COO中，N的杂化方式为sp、C的杂化方式为sp和sp，相同的是sp杂化。
（3）随着金属离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高；一般认为，含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧元素，金属离子的半径越小，夺取含氧酸根中的氧的能力越强，含氧酸盐的热分解温度越低，越易分解。
（4）①根据侧面图可看出，2m pm为面对角线的长度，边长为2mpm，两个最近的F之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的F之间的距离为?
?
?
3
2
3
?
3
?
2m pm。 2②观察晶胞，可看出8个F形成的小立方体的边长为CaF2晶胞边长的体积与8个F形成的立方体的体积比为(2∶1)=8∶1。
?
3
1，所以CaF2晶胞2?10
③根据图示可知CaF2晶胞中含4个Ca和8个F，它的边长为2mpm=2m×10cm，
2+
?
利用ρVNA =4M得出ρ=78?4782?3?3
g·cm= g·cm。 ?103?103(m?10)NA(2m?10)NA18．（13分）（1）增大反应物接触面积，提高氨浸的效率（答案合理即可，1分） （2）[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O（1分）
（3）A（1分） 制化学肥料等（1分） （4）过滤（1分） 干燥（1分）
（5）产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性（任写两条，2分）
（6）①分液漏斗（1分）
②做催化剂（1分） 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大（合理即可，1分）