发布时间 : 星期二 文章陕西省宝鸡中学2019届高三第三次高考模拟考试理科综合化学试卷(含解析)更新完毕开始阅读
序为_______(用元素符号表示)，其原因为___________ .
(2)F与I同主族,BeF2分子中心原子的杂化类型为_________ ,BeF2分子是________分子(选填“极性”或“非极性”)。
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6
和HIO4 ,二者酸性强弱顺序为:H5IO6
________ HIO4(选填\或\。从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中的化学键有________(写出两种).
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中平均含有个131I原子________，晶体中碘分子的排列有_________种不同的方向。
＋＋
(5)KI的晶胞结构如图乙所示，KI晶体的密度为ρg.cm-3 ,K每个K周围紧邻的K个数为_______个。
和I的原子半径分别为rkcm和rI cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则 KI晶胞中的箜间利用率为_______. ［空间利用率=(球体积/晶胞体积)x100%,用相关字母的代数式表示即可］
【答案】 (1). 3s23p6 (2). Li＞Na＞K (3). 锂、钠、钾为金属晶体，它们的价电子数相等，金属离子所带的电荷数相同，离子半径依次增大，金属键依次减弱，故熔点依次降低 (4). sp (5). 非极性 (6). ＜ (7). δ、π (8). 8 (9). 2 (10). 12 (11).
×100%
【解析】 【分析】
（1）与钠同主族即ⅠA族，前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的X、Y的第一电离能的差值与Y、Z的第一电离能的差值相差不大可知，X、Y、Z不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故X、Y、Z分别为Li、Na、K；K原子核电荷数为19，,写出核外电子排布式解答；锂、钠、钾为金属晶体，比较熔沸点要比较离子半径和所带电荷； （2）杂化类型由成键电子对和孤电子对决定，BeF2分子成键电子对为2，孤电子对为0，据此分析作答；
（3）比较含氧酸的酸性大小可通过比较含非羟基氧原子个数，H5IO6（）含非羟基氧原
子1个，HIO4含非羟基氧原子3个；单键由1个δ键构成，双键由1个δ键和1个π键构成； （4）根据均摊法分析，I2在晶胞的8个顶点和6个面上；晶胞中8个顶点和左右面一种取向，上下面和前后面一种取向；
（5）KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻K在面的对角线上；空间利用率=(球体积/晶胞体积)×100%，所以需要分别求出晶胞中原子所占的体积和晶胞的体积，球体积=4/3πr3，晶胞体积=m/ρ，据此分析作答。
【详解】（1）根据电离能的数据X、Y、Z不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故X、Y、Z分别为Li、Na、K；K原子核电荷数为19，,核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，倒数第二层电子的排布式为3s23p6；Li、Na、K的最外层电子数都是1，但离子半径逐渐增大，金属键减弱，熔点降低。答案：3s23p6；Li＞Na＞K；锂、钠、钾为金属晶体，它们的价电子数相等，金属离子所带的电荷数相同，离子半径依次增大，金属键依次减弱，故熔点依次降低；
（2）BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为（2+2）/2=2，Be原子的杂化类型为sp杂化，分子构型为直线形，是非极性分子。答案：sp；非极性； （3）H5IO6（
）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，
+
含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4；H5IO6（键，所以分子中的化学键有δ键、π键。答案：＜；δ、π；
）中存在双
（4）由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子，即8个I原子；观察碘晶胞图示可知，晶体中碘分子的排列有2种。答案： 8；2；
1/2＝4，（5）KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻12个K+；根据均摊法计算，K：8×1/8+6×I：12×1/4+1=4，故其晶胞中原子所占的体积V1=
，晶胞的体积
V2=m/ρ=[4×(39+127)]/NAρ，故KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为V1/V2×100%=
×100%。答案：12；
×100%。
【点睛】根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；单键由1个δ键构成，双键由1个δ键和1个π键构成，三键由1个δ键和2个π键构成。
12.PET是一种制作饮料瓶的塑料。以有机物A(分子式为C9H9O2Br)合成PET及F的转 化关系如下图。其中D为对乙基苯甲酸,可用作液晶原料及中间体。A、C、D、E均能NaHCO3溶液反应。
已知：I.A分子的核磁共振氢谱上有五个峰,其面积之比为1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2
II(R1、R2代表烃基或氢原子)
请回答下列问题：
(1) 化合物D的分子式为_______，反应①的反应类型是__________反应。 (2)高分子化合物F的结构简式为_________.
(3) 反应⑤的化学方程式为______________________。
(4)利用反应①后的溶液，设计实验证明A分子中含有的卤素原子为溴原子的实验步骤和现象为________________________
(5)写出符合下列条件D的同分异构体的结构简式_______________________. a.能发生银镜反应 b.能与FeCl3.溶液发生显色反应 c.苯环上的一氯代物只有一种
(6)写出以乙烯为起始原料制备六元环酯( )的合成路线(其他试剂任
选)___________________
【答案】 (1). C9H10O2 (2). 消去 (3). (4).
(5). 取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成浅黄色沉
淀，则A中含溴原子 (6). (7).
【解析】 【分析】
A在氢氧化钠的醇溶液下发生消去反应生成B，B加酸生成C，C在Ni的催化下与H2发生加成反应， D为
,所以C为
，B为
，
A分子的核磁共振氢谱上有五个峰,其面积之比为1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2，则A为
，D在与酸性高锰酸钾反应生成E（
），E与乙二
醇发生缩聚反应生成，C一定条件发生加聚反应生成F，F为
。
【详解】（1）D为，分子式为C9H10O2；A在氢氧化钠的醇溶液下发生的是卤
代烃的消去反应生成；答案：C9H10O2；消去；
（2）高分子化合物F是由C加聚得到，结构简式为；答案：；
（3）反应⑤是与乙二醇发生缩聚反应生成
，所以化学方程式为
；答案：
；
（4）反应①是的消去反应，可以验证产物中的HBr中的Br-就可证明
A分子中含有的卤素原子为溴原子，所以可取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；答案：可取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；