发布时间 : 星期一 文章2020高考化学一轮复习 基础题系列(7)(含解析)新人教版更新完毕开始阅读
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O；装置④中制备NaClO2的离子方程式为2OH— ＋2ClO2＋H2O2===2ClO2— ＋2H2O＋O2。 （3）由题中信息可知，NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。所以，从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃（或38 ℃～60 ℃）蒸发结晶；② 趁热过滤；③用38 ℃～60 ℃的温水洗涤；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。 实验Ⅱ：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。 （4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管。 5 / 14 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 （5）由实验过程中的两个反应可以得到关系式ClO~2I2~4S2O，则n(NaClO2)=4n(Na2S2O3)= ，该样品中NaClO2的质量分数为%。 4、（20xx届山西省××市高三4月模拟二）碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下: I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)； II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S； III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热； IV.冷却，过滤得KI粗溶液。 (1)检查装置A气密性的方法是______，步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。 (2)装置B的作用是______，装置D中盛放的溶液是______ 。 (3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______ 。 (4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。 (5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。 【答案】 分液漏斗注入水后,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞使液体流下，一段时间后液体不能顺利流下,说明气密性良好 确保碘充分反应 除去H2S气体中的HCl 氢氧化钠溶液 IO3-+3H2S=3S↓+ I-+3H2O H2S BaCO3 I2(或KI3) 6 / 14 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 (2)盐酸易挥发，饱和NaHS溶液可以吸收HCl气体并同时生成H2S气体，故B的作用是除去H2S气体中的HCl；H2S气体有毒污染环境，故D中盛放的是NaOH溶液，除去过量的H2S气体。 (3) H2S具有还原性，KIO3具有氧化性，两者发生氧化还原反应，IO3-被还原为I-，离子方程式为：IO3-+3H2S=3S↓+I-+3H2O。 (4) 步骤III的溶液中含有溶于水的H2S，水浴加热可以将H2S赶出，减少杂质，故答案为：步骤III中水浴加热的目的是除去H2S。 (5)KI中含有K2SO4，可以加入不溶于水的BaCO3固体将SO42-转化为BaSO4沉淀和K2CO3，然后加入足量HI再将CO32-除去，故答案为BaCO3；测定产品中KI含量时，KI的含量偏高，可能是加热过程中，部分I-被氧化为I2单质，或因为I2+KI=KI3，I2单质或KI3混在产品中，导致碘元素含量增大，从而KI的含量偏高，故答案为I2(或KI3)。 5、（20xx届辽宁省××市高级中学高三上学期12月月考）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶； ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 7 / 14 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 ③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别； ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗； ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； ⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4＋ A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】①盛放过石灰水的试剂瓶内壁上有反应生成的碳酸钙固体，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶正确；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，因为浓硫酸的密度较大，且遇到水放出大量的热，所以通常将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，正确；③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，可以用NaOH溶液鉴别，现象分别为：无明显现象、产生白色沉淀且不溶解、产生白色沉淀后溶解、产生白色沉淀后变红褐色、产生红褐色沉淀、有刺激性气味的气体产生，故错误；④银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故正确；⑤氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，故错误；⑥瓷坩埚含有二氧化硅，高温下与碳酸钠反应，故错误；⑦制备氢氧化铁胶体中向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，不是用氢氧化钠溶液，故错误；⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中含NH4＋，故正确。故选C。 6、（20xx课标Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA 8 / 14 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】