发布时间 : 星期六 文章江苏南京市、盐城市高三上学期第一次模拟考试化学试题含答案更新完毕开始阅读
(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。
①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢。
18. (12分)黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表
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示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g·mol1]。
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(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节
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溶液的pH为1～3，升温到95 ℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO2氧化Fe2的离子方程式为________________________________，静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
Ⅰ. 称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。
Ⅱ. Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O，300～575 ℃之间只有NH3·H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。
根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
19. (15分)实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：
(1) “酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为______________(从浸取产物的溶解性考虑)。
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(2) “制铜氨液”，即制取 [Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8 mol·L1氨水，适量30% H2O2，并通入O2，控制温度为55 ℃。温度不宜过高，这是因为______________________。 (3) “沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：
①制取SO2的化学方程式为______________________。
②“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45 ℃，合适的加热方式是________________。 ③反应完成的实验现象是____________________________。
(4) 设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，__________________，冰水洗涤及干燥。
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(已知：①碱性条件下，H2O2可将＋3价的Cr氧化为CrO24；酸性条件下，H2O2可将＋
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6价的Cr还原为＋3价的Cr；＋6价的Cr在溶液pH<5时，主要以Cr2O27的形式存在；
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在pH>7时，主要以CrO24的形式存在。 ②部分物质溶解度曲线如右上图所示。
③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)
20. (14分)沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如题20图－1所示。
题20图－1
(1) 需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是________________。
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(2) 阳极室逸出CO2和__________(填化学式)；H2S在阳极上转化为SO24而除去，其电极反应式为________________________________。 (3) 在合成塔中主要发生的反应为： 反应Ⅰ： CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2 n（H2）调节＝4，充入合成塔，当气体总压强为0.1 MPa，平衡时各物质的物质的量
n（CO2）分数如题20图－2所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如题20图－3所示：
题20图－2 题20图－3
①反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。 ②题20图－2中，200～550 ℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是________________。
③题20图－3中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是______________________；在压强为10 MPa时，当温度在200～800 ℃范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是________________________。
21. (12分)【选做题】本题包括A. B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质]
CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进行制备。
(1) Cu基态核外电子排布式为____________。
(2) NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为____________；Na2SO3中
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SO23的空间构型为____________(用文字描述)。
(3) 乙二醇(HOCH2CH2OH)与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________。
(4) DMF(HCCNCH3CH3)分子中碳原子的轨道杂化类型为____________；1 mol DMF分子中含有σ键的数目为____________。 B. [实验化学]
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乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ℃，密度为1.055 g·cm3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：
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CH2OH＋(CH3CO)2O――→CH2OOCCH3＋CH3COOH 110 ℃
(乙酸苄酯) 实验步骤如下：
步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ℃，回流4～6 h(装置如右上图所示)。
步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。 步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。
步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集98～100 ℃的馏分，即得产品。
(1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是____________________，合适的加热方式是____________。
(2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。
(3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为________________________；加入无水CaCl2的作用是________________________。 (4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是________________________。
CH3COONa