发布时间 : 星期日 文章(全册合集)2019届初三化学中考化学第一轮复习12套word文档合集可编辑共159页更新完毕开始阅读
1.概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。 2.分类 种类 形成 所带电荷 正电荷 阳离子 原子（或原子团）失去电子形成 阴离子 原子（或原子团）得到电子形成 负电荷 注意：（1）阳离子：质子数>核外电子数。 （2）阴离子：质子数<核外电子数。 3.离子符号
（1）书写方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明所点电荷及电性，标法是先写数字再写正负号，只带一个单位电荷时，数字1省略不写。
（2）离子符号的意义：①表示离子（或一个离子）；②表示一个离子所带的电荷数。如Al3+：表示一个铝离子，表示一个铝离子带三个单位正电荷。
元素及元素周期律
1. 元素
（1）概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 易错警示：
（1）元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
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（2）同种元素的原子，质子数一定相同；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：Na、NH4质子数都是11。
(3)不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（3）分类：金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）。
（4）元素之最：地壳中含量前四位的元素由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe。含量最多的金属元素是Al。
2.元素符号
（1）书写：拉丁文名称的第一个字母大写；两个字母表示的元素，书写元素符号时第二个字母必须小写。
（2）意义：宏观意义：表示一种元素 ；微观意义：表示这种元素的一个原子。
注意：在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子。 （3）常用的元素符号
氢 碳 氧 氮 钠 镁 铝 磷 硫 H__ C____O___N__Na__ Mg Al P S__ 氯 钾 钙 锌 铁 铜 锰 汞 _Cl K Ca Zn Fe Cu Mn Hg__ 3.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 元素分类
最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 8个（或2个） 相对稳定结构，不易得失电子 一般少于4个 一般大于或等于4个 易失去电子 易得到电子 稳定 不稳定 不稳定 注意：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；最外层电子数相同的原子，化学性质相似。 4.元素周期表（高频考点）
（1）排列依据：原子序数（核电荷数）。 （2）周期（横行）：每一个横行叫做一个周期。 （3）族（纵行）：每一个纵行叫做一个族。 （4）排列规律
①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。
②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。 ③同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1逐渐增至8。
④同一周期，金属元素开头，慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾。 （4）每一格（以钙元素为例）中各部分的含义。
考法探究
常在选择题、填空与简单题镇南关考查。常涉及： 1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。 2.微观粒子的性质：“小”、“动”、“间”、“同”。 注意：物质受热膨胀是微粒间的间隔变大，不是微粒的体积变大。 3.分子可分，原子不可分（必须是在化学变化中）。 （2014·云南）下列微观解释不正确的是（ B ）
A.氨水挥发——分子不断运动
B.将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分体积变小 C. 18g水中大约有6.02×l023个水分子——分子的质量很小
D. 50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔
【解析】氨水挥发，是因为分子是在不断运动的；将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是分子的体积变小；18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的质量很
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分子和原子
小；50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据了对方分子之间的间隔。
【答案】B
（2013·云南普洱）常温下列物质由分子构成的是（ A） A.蒸馏水 B.铁 C.氯化钠 D.金刚石
粒子结构示意图
微粒结构示意图是常考点，依据题给粒子结构示意图，进行考查： 1.判断原子、离子（阴离子、阳离子） 区分原子和离子的主要根据质子数和电子数的关系。 原子：质子数=核外电子数。 阳离子：质子数＞核外电子数。 阴离子：质子数＜核外电子数。 2.依据粒子结构示意图得出一些基本信息 （1）该粒子的质子数。 （2）该元素的种类。 （3）该元素的原子核外电子层数。 3.判断几种粒子是否属于同一种元素 关键看粒子的质子数是否相等。质子数相等则为同一种元素。 4.最外成电子数与化学性质的关系 （1）该粒子是否具有相对稳定结构。 判断相对稳定结构主要看最外层电子数是否为8（只有一个电子层时为2）。 （2）元素的原子在化学反应中得失电子情况 最外层电子数＜4，易失电子。 最外层电子数＞4，易得电子。 （3）判断是否具有相似的化学性质 对原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似（氦除外）。 （2014·云南）如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（
D ）
A.该原子的质子数为12
B.该原子的核外有三个电子层 C.该原子的核外电子数为12
D.该原子在化学反应中容易得到2个电子
【解析】由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。
【答案】D
(2014·江苏盐城)如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)A、B、C属于离子的是 Na (填写离子符号)。
(2)若D表示某元素原子，则m= 7 ，该元素的原子在化学反应中容易 得到 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为 -2 。
【点拨】B中核电荷数与核外电子数不相等，属于离子，核电荷数为11，所以为Na；原子结构示意图中，表示原子时，则核内质子数与核外电子数相等，所以D的最外层上有7个电子；C在形成化合物是容易得到2个电子，显-2价。
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元素
考查时，常涉及：1.决定元素种类的是质子数。 2.元素只论种类，不论个数。如“3H”表示3个氢原子。 3.考查地壳中元素的含量时要注意认清最多的是“金属”、“非金属”还是“非金属固体”元素。 4.物质成分中指的是元素。 （2014·云南）地壳中含量最多金属元素是（ ） A.氧 B.硅 C. 铝 D.铁
【解析】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧、硅、铝、铁，其中铝、铁属金属元素。 【答案】C
2（2013?云南昆明）某运动型饮料的成分含量如右图所示，其中的钾、钙、钠指的是（ C ）
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