发布时间 : 星期一 文章江苏省无锡市2020届高三化学上学期期末考试试题更新完毕开始阅读
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江苏省无锡市2020届高三化学上学期期末考试试题
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 Cl—35.5
Co—59
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。下列敘述正确的是( )
A. 金刚石与石墨互为同位素
B. 石墨烯是一种有发展前途的导电材料
C. 碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料 D. 富勒烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子
2. 用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是 ( )
A. 中子数为10的氧原子：O B. NaOH的电子式：NaO
18 8
··············
H
C. Na的结构示意图：
＋
D. H2O的比例模型：
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂
B. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
－1＋2＋－－
A. 0.1 mol ·L的H2SO4溶液：NH4、Fe、Cl、NO3
－1＋3＋2－－
B. 0.1 mol ·L的FeCl3溶液：K、Al、SO4、NO3
－12＋＋－－
C. 0.1 mol ·L的Na2SO3溶液：Ba、K、ClO、MnO4
－12＋＋－－
D. 0.1 mol ·L的Ba(OH)2溶液：Mg、Na、HCO3、Cl 5. 下列有关实验原理或操作正确的是( )
1
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A. 用图甲所示装置配制银氨溶液
B. 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C. 用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 D. 用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A. 将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体
B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C. SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成
D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
＋2＋3＋
A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O
－－＋
B. 向KClO3溶液中滴加稀盐酸：ClO3＋Cl＋6H===Cl2↑＋3H2O
3＋＋
C. 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
＋2－2＋－
D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X与Z属于同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Y)＞r(W)＞r(Z)＞r(X) B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C. W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
9. 在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是 ( )
光照SiO2/催化剂O2，H2O
A. HClO――→Cl2――→SiCl――→NO――→HNO3 4 B. NH3
高温△O2H2O△通电
C. FeS2――→SO―→H―→无水MgCl―→Mg 3―2SO4 D. MgCl2·6H2O―2―高温
10. 科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强
碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn＋2NiOOH＋H2O＋2Ni(OH)2。下列说法错误的是( )
ZnO
－
A. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区
2
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B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2＋OH－e===NiOOH＋H2O
－－
C. 放电时负极反应为Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O D. 3DZn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )
c（H）
A. 常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3，溶液中的值增大
c（CH3COOH）
B. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0
C. 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为
23
2×6.02×10
D. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
＋
－－
12. 化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )
A. 一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应 B. 1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应
C. X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子
D. 等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作和现象 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大 向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成 －1－结论 I的还原性强于Cl 该气体一定是乙烯 C的非金属性比Si强 1溴丙烷没有水解 －14. H2C2O4为二元弱酸。25 ℃时，向0.100 mol·L Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
－12－－－＋
A. 0.100 mol·L Na2C2O4溶液中：c(C2O4)＞c(HC2O4)＞c(OH)＞c(H)
－－
B. pH＝7的溶液中：c(Cl)＝c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)
－－1－＋2－
C. c(Cl)＝0.100 mol·L溶液中：c(OH)－c(H)＝c(H2C2O4)－c(C2O4)
－2－－－－1
D. c(HC2O4)＝c(C2O4)的酸性溶液中：c(Cl)＋c(HC2O4)＜0.100 mol·L＋c(H2C2O4)
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n（H2）
15. 将H2和CO以＝2的方式充入1 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：
n（CO）4H2(g)＋2CO(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如
图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的ΔH＜0
B. 压强大小：p1 C. 在316 ℃时，该反应的平衡常数为0.25 n（H2） D. 若在p3和316 ℃时，起始＝3，则达到平衡时，CO转化率大于50% n（CO）第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。 (1) 次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下： i. NO＋HClO===NO2＋HCl ii. NO＋NO2＋H2O 2HNO2 iii. HClO＋HNO2===HNO3＋HCl ① 下列敘述正确的是________(填字母)。 A. 烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率 B. NO2单独存在时不能被脱除 C. 脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降 ② 研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示。 脱除过程中往往有Cl2产生，原因是__________________________(用离子方程式表示)；60～80 ℃ NO脱除率下降的原因是________。 (2) 尿素[CO(NH2)2]还原法。NO和NO2以物质的量之比1∶1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为______________________________________。 (3) 脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气，当烟气在塔内停留时间均为90 s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图2、图3所示。 4