发布时间 : 星期一 文章【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修三随堂训练：1章末检测要点更新完毕开始阅读
A．X元素可能为＋4价 B．X可能为非金属 C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
解析：由图像知，该元素的I4?I3，故该元素最外层有3个电子，易形成＋3价阳离子，A、B两项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。
答案：D
18．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是( )
A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反
解析：根据泡利原理，在一个原子中不可能有两个运动状态完全
相同的电子，A项正确；原子中处于同一能级的电子能量相同，B项错误；电子能量取决于能层、能级，C项错误；在3p能级上只有两个电子，由洪特规则可知，它们必须分占不同的轨道且自旋状态相同，D项错误。
答案：A 19.
上图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
解析：由图示关系可推知：X为氦，Y为氟，M为氯，Z为硫。元素的电负性关系为：Y>M>Z，A项错误；离子半径关系为：S2－>Cl
－>F－，B
项错误；SCl2的电子式为:Cl:S:Cl:，C项正确；S元素基态······
，D项错误。
······
原子最外层电子排布图为
答案：C
20．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
解析：X是原子半径最小的元素，即为H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O；R、Y同一族，则R为S；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数依次增大，则可推出Z为Na，W为Al。A项，元素Y、Z、W的离子半径应是依次减小，不正确；B项，X元素可与Y元素形成H2O2，不正确；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物是两性物质，不正确。
答案：C
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、非选择题(共60分)
21．(12分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是______，违反了洪特规则的是________。
①
②③④⑤
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。
(3)用符号“>”“<”或“＝”表示下列各项关系。 ①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。 ②电负性：O________F，F________Cl。
③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。 ④主族序数________价电子数________元素最高正化合价。 解析：(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，②违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，③⑤违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)一般来说，同周期中从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大，同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns<(n＋1)s，ns