发布时间 : 星期三 文章【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修三随堂训练：1章末检测要点更新完毕开始阅读
A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素 C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 解析：本题考查元素周期表中各族元素原子的核外(价)电子排布。0族的价电子排布为1s2(氦)或ns2np6，故A项错，B项正确；元素的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素位于Ⅷ族，故C项错；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素，还有副族元素，如Cu、Cr等，故D项错。
答案：B
10．下列叙述正确的是( )
A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大 B．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
解析：通常，同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小，零族元素的第一电离能最大。同一主族中，从上而下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。非金属元素形成的简单阴离子，其化合价不等于族序数，如Cl－中Cl显－1价。
答案：B
11．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )
A．[Ne]3s1 [Ne]3s2 B．[Ar]4s1 [Ne]3s23p4 C．[Ne]3s2 [Ar]4s2 D．[He]2s22p4 [Ne]3s23p5
解析：A项，两种元素分别为Na、Mg，均为金属；B项，两种元素分别为K、S，符合题意；C项，两种元素分别为Mg、Ca，均为金属；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属。
答案：B
12．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是( )
A．①② C．②
B．②③ D．④
1解析：①中1H只有质子和电子，没有中子；②中过渡金属的次外
层电子数一般超过8个；第二周期元素的次外层均只有2个电子；He的最外层上只有2个电子，故③④错。
答案：C
13．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A．原子序数：C>B>A B．原子半径：A>B>C C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．原子核外最外层电子数：A>C>B
解析：B2＋和C－具有相同的电子层结构，则B处于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第三周期，C在第二周期；再根据离子所带的电荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因为A、B在同周期，且A可形成A2－，故A是S元素，故A、B、D三项错误。
答案：C
14．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的是( ) ①HCl比H2S稳定；②HClO的氧化性比H2SO4强；③HClO4
的酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。
A．②⑤ C．①②④
B．①②⑥ D．①③⑤
解析：含氧酸的氧化性不能作为判断非金属性强弱的依据，而最外层电子数多非金属性不一定强。
答案：A
15．某主族元素的离子X2＋的外围电子排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是( )
A．X2＋具有还原性
B．X的最高价氧化物具有强氧化性 C．该元素是第ⅥA族元素
D．X的＋2价化合物＋4价化合物稳定
解析：X2＋的外围电子排布为6s2，则X原子的外围电子排布为6s26p2，此为第ⅣA族的Pb。Pb的常见价态为＋4和＋2价。与MnO2性质相似，PbO2＋4HCl===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。
答案：C
16．下列说法中，正确的是( )
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
解析：A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子；C项中，同一原子中电子层数越大，能量也就越高，离核越远，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高；不同能层相同能级所含的轨道数相同。
答案：A
17．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )