发布时间 : 星期四 文章15、无机化学万题库（计算题）(1-3)更新完毕开始阅读
116．三个1 dm 的烧瓶，温度均为27℃。三烧瓶之间有管道彼此连通。管道上又装有旋塞。
开始时，旋塞是关闭的。已知在第一个烧瓶里，盛有1 g 水，第二个烧瓶充有101 kPa的
O2 ，第三个烧瓶里充有1 g N2 。
⑴ 设温度不变，此时水的蒸气压为3.84 kPa ，将连通的旋塞全部打开。平衡后体系的
压力是多少？ ⑵ 如果整个体系的温度升高到100℃，压力又将变为多少？
（式量：O2 32.0 N2 28.0 H2O 18.0）***
117．某干燥气体的样品，在20℃及99.97 kPa 的压力下，测得其体积为0.100 dm3 ，然后
在25℃和相同的压力下用排水集气法将其收集，体积变为0.105 dm3 。计算25℃时水的
蒸气压为多少？**
118．在273 K 和 101.325 kPa 下，将1.0 dm3 洁净干燥的空气缓慢通过H3C－O－CH3(二
甲醚)液体，在此过程中，液体损失0.0335 g ，求此种液体在273 K 时的饱和蒸气压。 （式量：H3C－O－CH3 46.0）***
119．在291 K 和总压为 101.325 kPa 下，2.70 dm3 含饱和水蒸气的空气，通过CaCl2 干燥管完全吸水后，干燥空气为3.21 g ，求291 K 时水的饱和蒸气压。 （设空气的平均分子量为 29）**
120．已知乙醚的蒸发热为25900 J·mol－1，它在293 K时的饱和蒸气压为7.58×104 Pa ，试
求在308 K 时乙醚的饱和蒸气压。**
121．由NH4NO2 分解制取氮气，在23℃、95.55 kPa 压力下，以排水集气法收集到57.5 毫
升氮气，试计算：① 氮气的分压 ； ② 干燥后在相同压力下氮气占有的体积 ； （23℃时饱和水蒸气压为2.813 kPa ）**
122．在300 K、101.325 kPa 下， 2 NO2 ＝ N2O4 反应达到平衡时，混合气体的密度为3.10
g·L 。求：① NO2 的分压 ； ② NO2 的质量百分数 。
（ 已知：式量 NO2 46.0 N2O4 92.0 ）**
123．在23℃和106.658 kPa 下，用排水集气法收集的氧气为100 ml 。计算这些氧气经干燥
后在标准状况下的体积。（23℃时水的饱和蒸气压为2.813 kPa ）*
124．把30 升压力为98.659 kPa 、温度为55℃的氮气和20升压力为86.660 kPa 、温度为
15℃的氢气压入25 升容器中，容器内温度为37℃ ，计算该容器内最终压力是多少？氮气和氢气的分压各是多少？**
125．用排水集气法在实验室收集245 ml 氧气，已知温度为25℃，大气压力为101.06 kPa，
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收集气体时瓶内外水面相平。求：① 瓶内氧气的分压 ； ② 瓶内氧气和水蒸气的物质的量之比（n O2 / n H2O ）；③ 标准状况下干燥氧气的体积 。
（ 25℃时水的饱和蒸气压为3.16 kPa ）**
126．使总压力为6932.8 Pa 的C2H4 和过量H2的混合气体通过Pt 催化剂进行下列反应： C2H4（g）＋ H2（g）＝ C2H6（g） 反应完全后在相同的温度和体积下压力降为 4533.0 Pa 。求原来混合气体中 C2H4 和H2的物质的量分数。***
127．某密闭容器盛有N2和H2 的混合气体。已知nN∶nH22
＝ 1∶3 ，在总压力为1418.55
kPa 下开始反应，当原料气有9％参加反应时，计算各组分气体的分压力和混合气体的总压力各为多少？**
128．在一个未知体积的容器中装有某种气体，其压力为86.660 kPa ，从其中抽出一定量的
气体。抽出的气体在101.325 kPa 压力下占体积1.52 ml ，留在容器中气体的压力降为79.993 kPa 。假定以上数据都是在相同温度下测定的，求容器的体积。**
129．在293 K 时用排水集气法收集280 ml 气体，收集瓶内的水面比瓶外的水面高28.4 cm，
大气压是101 kPa 。计算在标准状况下，该干燥气体的体积。（已知：该温度下水的饱和
蒸气压为2.33 kPa ，汞的比重为13.6）***
130．在标准状况下，某混合气体中含有80.0％的CO2 和20.0％CO（按质量计）。问：100 ml
该混合气体的质量是多少克？CO2 和CO 的分压各是多少kPa？它们的分体积各是多少
ml ?（原子量：C 12.0 O 16.0 ）**
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131．100 kPa 时，2.00 dm 空气中含20.8％的氧气和78.2％的氮气，恒温下将容器的体积
缩小至1.25 dm3 ,试计算此时O2和N2 的分压力和分体积。**
132．25℃时，0.100 mol 液态苯（ C6H6 式量为 78）在一个可通过活塞而改变体积的容
器中蒸发，苯在该温度下的蒸气压为12.3 kPa ，求：
⑴ 体积增加至何值时液体恰巧消失？
⑵ 当体积为12.0 dm3 和30.0 dm3 时苯蒸气压将分别是多少？ ⑶ 将101.3 kPa、4 dm3 空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中，苯将损失多少克？***
133．在恒压下，让一定量干燥的空气先缓慢地通过5％某非挥发性物质的苯溶液，然后再缓
慢通过纯苯液体，停止通气后测得第一瓶的苯溶液失重1.24 g ，第二瓶的纯苯失重0.04 g，试计算该溶质的相对分子质量（假设气体、溶液均为理想状态，气液保持相平衡）。 ****
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134．测得人肺的肺气中含有 N2 80.5% ；O2 14.0％ ；CO2 5.5％（按体积百分数计）。假定
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在肺中的压力是1.01×10 Pa ，水蒸气压为6.25×10 Pa ,计算各组分的分压。**
135．一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa ，加热使气体膨胀至原来的4 倍
时，压力变为101 kPa 。问： ⑴ 膨胀后混合气体的温度是多少？
⑵ 若混合气体中H2的质量分数是25.0％，原始混合气体中H2的分压是多少？ （Ne 的原子量为 20.2）***
136．某气体在293 K和9.97×104 Pa 压力下，体积为0.19 dm3 ，质量为0.132 g 。计算该
气体的相对分子质量，试推断它可能是何种气体？*
137．某敞口的烧瓶在 280 K 时所盛的气体，需要加热到什么温度才能使其中三分之一的气
体逸出瓶外？***
138．某容器中注入4.4 g CO2 ，14 g N2 和 12.8 g O2 后，容器内的总压力为2.026×105 Pa ，计算各组分的分压力 。（原子量： N 14）*
139．在 300 K 和 1.013×105 Pa 时 ，将一敞口的细颈瓶加热到 500 K ，然后封闭细颈口
并冷却到原来的温度，计算此时瓶内的压力。**
140．在273 K 时，将相同初始压力的 4.0 dm3 N2 和 1.0 dm3 O2 压缩到一个容积为 2.0 dm3 的真空容器中，混合气体的总压力为 3.26×105 Pa 。试计算： ⑴ 该两种气体的初始压力； ⑵ 混合气体中各组分的分压力；
⑶ 各气体的物质的量。 **
141．313 K 时将 1000 cm3 饱和苯蒸气和空气的混合气体从压强为 9.97×104 Pa 压缩到 5.05×10 Pa 。问在此过程中有多少克苯凝结成液体？（已知 313 K 时苯的饱和蒸气压
为 2.41×104 Pa ）***
142．373 K 时 ，在 1.0 dm3 容器中装入 0.02 mol 苯蒸气和0.02 mol 水蒸气的混合气体。
在恒温条件下把混合气体压缩为原体积的一半，求混合气体的总压力 。（已知373 K 时苯的饱和蒸气压为 1.74×105 Pa ）****
143．在体积为 0.50 dm3 的烧瓶中充满 NO 和 O2 混合气体 ，温度为298 K ，压强为
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1.23×10 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为 8.3×10 Pa 。求生成NO2的质量。 **
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144．将氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量固体干燥剂的瓶中。刚通入时，瓶中压强为 101.3 kPa 。放置数小时后，压强降为99.3 kPa 的恒定值 。 ⑴ 求原气体混合物各组分的物质的量分数 ；
⑵ 若温度为293 K ，实验后干燥剂增重 0.150×10 kg ，求瓶的体积 。（假设干燥剂
的体积可忽略且不吸附氮气。）***
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145．302 K 时，在3.0 dm 真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为1.01×10Pa 。 用电解法将容器中的水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为1.88×105 Pa 。试计
算容器中水的质量 。（302 K 时水的饱和蒸气压为4.04×103 Pa）***
146．惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙（XeFx）。实验测得在353 K ，1.56×104 Pa 时，某
气态氟化氙的密度为 0.899 g·dm－3 。试确定该氟化氙的分子式 。**
147．氯酸钾的分解反应式如下： 2 KClO3
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2 KCl ＋3 O2 （KClO3式量122.6）
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在 303 K ，7.97×10 Pa 时，由排水集气法收集到 1.50 dm 氧气 。问有多少克氯酸
钾发生了分解 ？（303 K 时水的饱和蒸气压为 4.23×103 Pa ）**
148．由 C2H4 和过量H2 组成的混合气体的总压为6930 Pa 。使混合气体通过铂催化剂进行
下列反应： C2H4 (g) ＋ H2 (g) ＝ C2H6 (g) 待完全反应后，在相同温度和体积下 ， 压强降为4530 Pa 。求原混合气体中 C2H4 的物质的量分数 。***
149．某项实验需要缓慢地加入乙醇（CH3CH2OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体
的方法进行操作。在293 K ，101.3 kPa 时 ，为引入2.3 g 乙醇 ，试计算所需空气的
体积 。（293 K 时乙醇的蒸气压为5.8662 kPa ，乙醇式量 46）***
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150．金属钪（Sc）与过量的盐酸作用产生氢气，已知0.0225 g金属钪可产生氢气18.9 cm (20℃、96.6 kPa 下)试计算所消耗的钪和产生的氢气的物质的量，并写出有关反应方程
式。（钪的原子量 45.0）**
151．试用范德华方程计算 100.0℃ 时水蒸气的压力，并计算该结果与水蒸气理想压力偏离
的百分数。（在 100.0℃ 时，水蒸气的摩尔体积为 30.62 dm3 ，水的范德华常数为 a＝553.5 kPa·(dm3)2·mol－2 ，b＝0.030 dm3·mol－1）***
152．一体积某气体和一体积氢气的混合物，爆炸后生成一体积水蒸气和一体积氮气（各气体
均在同温同压下测定），试确定该气体的分子式，并说明理由。**
153．现有两个体积相同的球形容器，其中充满氮气，中间有连通管（管的体积可忽略不计）。
当把两球同时浸入沸水中，球内压力为 101 kPa 。若将其中一个球仍浸在沸水中，而另
一个球浸入0℃ 的冰水中，此时球内压力应是多少？****
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