发布时间 : 星期六 文章第11章 s区元素和稀有元素 习题解答更新完毕开始阅读
y=94.4% x第11章(03575)通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。.（ ） 解：对
第11章(03576)由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（） 解：错
第11章(03577)s区元素在自然界不以单质形式存在。.（ ） 解：对
第11章(03578)金属钙保存在煤油中。.（ ） 解：对
第11章(03579)由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。（ ）
解：错
第11章(03580)碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。.（ ） 解：对 第11章(03581)碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。（ ） 解：错
第11章(03582)N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。（ ）
解：错
第11章(03583)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。.（ ） 解：错
第11章(03584)所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。.（ ） 解：错
第11章(03585)s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。（ ） 解：对 第11章(03586)由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（ ） 解：错
第11章(03587)碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。（ ） 解：对
第11章(03588)自然界中，碱金属元素的存在形态是.（ ）。 (A)单质；(B)氢氧化物；(C)盐；(D)氧化物。 解：C
第11章(03589)碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是.（ ）。 (A)碱土金属的外层电子数较多；
(B)碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强； (C)碱土金属的原子半径较大； (D)碱土金属的原子量较大。 解：B
第11章(03590)对元素周期表ⅠA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是.（ ）。
(A)金属性减弱； (B)第一电离能减小； (C)第一电离能增大； (D)电负性增大。
解：B
第11章(03591)锂在空气中燃烧时，生成物之一是（ ）。 (A)LiO3；(B)Li2O2；(C)LiO2；(D)Li2O。
解：D
第11章(03592)钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是.（ (A)Na2O；(B)Na2O2；(C)NaO2；(D)NaO3。
）。
解：B
第11章(03593)钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是.（ ）。 (A)正常氧化物； (B)过氧化物； (C)超氧化物； (D)臭氧化物。 解：C
第11章(03594)下列金属在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是（ ）。 (A)锂；(B)钠；(C)钾；(D)铯。 解：A
第11章(03595)Li和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似，可以用来解释此现象的是.（）。
(A)镧系收缩； (B)惰性电子对效应； (C)对角线规则； (D)R-O-H规则。 解：C
第11章(03596)碱金属与碱土金属元素中性质相似的是.（ ）。 (A)Li和Be；(B)Li和Mg；(C)Na和Mg；(D)K和Ca。 解：B
第11章(03597)下列物质中，不属于过氧化物的是（ ）。 (A)BaO2；(B)KO2；(C)Na2O2；(D)CaO2。 解：B
第11章(03598)灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰为无色的是（ ）。 (A)Li；(B)Ca；(C)Mg；(D)Ba。 解：C
第11章(03603)下列物质不是离子型化合物的是（ ）。 (A)BeCl2；(B)RbCl；(C)CsBr；(D)SrO。
解：A
第11章(03599)灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是（ ）。 (A)Rb；(B)Na；(C)Be；(D)Mg。 解：B
第11章(03600)在下列各对元素中，最难分离的是（ ）。 (A)Li，Na；(B)K，Ca；(C)Zr，Hf；(D)Co，Ni。 解：C
第11章(03601)铷和水反应的产物是.（ ）。
(A)RbH和O2；(B)RbOH和O2；(C)Rb2O和H2；(D)RbOH和H2。 解：D
第11章(03602)在下列碱金属电对M+/M中，标准电极电势E(M+/M)值最小的是.（ ）。 (A)E(Na+/Na)；(B)E(K+/K)；(C)E(Rb+/Rb)；(D)E(Li+/Li)。 解：D
第11章(03604)下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是（ ）。
(A)碱土金属熔点更高； (B)碱土金属密度更大； (C)碱土金属更容易形成过氧化物； (D)碱土金属硬度更大。 解：C
第11章(03605)下列各单质中密度最小的是（ ）。 (A)Li；(B)K；(C)Ca；(D)Be。 解：A
第11章(03606)在水中，Li的还原性比Na强，是因为（ ）。 (A)Li的电离能比Na大； (B)Li的电负性比Na大； (C)Li的原子半径比Na小； (D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。 解：D
第11章(03607)下列金属在空气中燃烧时，不能生成氮化物的是（ ）。 (A)锂；(B)钠；(C)镁；(D)钙。 解：B
第11章(03608)下列反应可用于制取Na2O2的是.（ ）。 (A)钠在空气中燃烧； (B)加热NaNO3； (C)加热Na2CO3； (D)Na2O与Na作用。
解：A
第11章(03609)下列锂和镁的盐类中，易溶于水的是.（ ）。 (A)氟化物；(B)氯化物；(C)碳酸盐；(D)磷酸盐。 解：B
第11章(03610)有一白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2或CaCO3。将混合物溶于水，仅得到透明澄清溶液；该溶液的焰色反应呈紫色（透过钴玻璃观察）；向溶液中加NaOH，产生白色胶状沉淀，则该混合物中含有（ ）。
(A)仅有KCl；(B)KCl和CaCO3；(C)KCl和BaCl2；(D)KCl和MgSO4。 解：D
第11章(03611)下列叙述中有错误的是.（ ）。 (A)s区元素的单质都具有很强的还原性；
(B)在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；
(C)由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；
(D)除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。 解：C
第11章(03612)下列物质中为顺磁性的是.（ ）。 (A)Na2O2；(B)SrO；(C)KO2；(D)BaO2。 解：C
第11章(03613)欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是（ (A)分别加入H2O和NaOH； (C)分别加入H2O和稀H2SO4；
）。
(B)分别加入NaOH和稀H2SO4； (D)分别加入H2O和稀HCl。
解：C
第11章(03614)钾位于周期表中第________周期，钡位于第________周期，锡位于第________周期，铋位于第________周期。
解：四；六；五；六。
第11章(03615)s区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是________和________。
解：铍；镁。
第11章(03616)碱金属元素从Li到Cs原子半径依次________，第一电离能依次________，熔点依次________，沸点依次________。 解：增大；减小；降低；降低。 第11章(03617)在碱金属中，标准电极电势E(M+/M)值最小的电对是________；在碱土金属中，标准电极电势E(M2+/M)值最小的电对是________。 解：Li+/Li；Ba2+/Ba。 第11章(03618)E(Li+/Li)________于E(Na+/Na)，这是由于________________________造成的。
解：小；Li+(g)的水合热较大。
第11章(03619)ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是________，它与p区元素中的________元素性质相似，两者的氢氧化物都呈________。两者的氯化物都是________型化合物。
解：铍；铝；两性；共价。
第11章(03620)与碱土金属相比，碱金属具有较____________的离子半径，较____________的电离能，较____________的熔点，较____________的沸点。 解：大；小；低；低。
第11章(03621)金属锂与水反应比金属钠与水反应________，其主要原因是________________________，金属钾与水反应比金属钠与水反应________，金属钾与水反应有________色火焰生成。
解：平缓；NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水（难溶的LiOH覆盖于表面，使反应减慢）；激烈；紫。
第11章(03622)在s区元素中，性质最相似的两种元素是________和________。它们在氧气中燃烧都生成________，它们都能与氮气直接化合生成________。 解：锂；镁；正常氧化物；氮化物。 第11章(03623)s区元素中（除钫、镭外），单质密度最小的是________，熔点最低的是________，密度最大的是________，熔点最高的是________。 解：锂；铯；钡；铍。 第11章(03624) Li+H2???
?解：
2Li+H2???2LiH
?第11章(03625) Na+O2(空气)???
?解：
2Na+O2(空气)???Na2O2
?第11章(03626) Ca+N2???
?解：
3Ca+N2???Ca3N2
?第11章(03627) Mg+N2???
?