·¢²¼Ê±¼ä : ÐÇÆÚÎå ÎÄÕÂÎÞ»ú»¯Ñ§Ï°Ì⼯¸üÐÂÍê±Ï¿ªÊ¼ÔĶÁ
½â ӦѡÓÃΪHB?¡ªB2-»º³å¶Ô, pH=pKa2 - lg
cHB?cB2?
¼´6.00=6.30- lg
cHB?cB2?nHB?nB2? ËùÒÔ
cHB?cB2?=2
¼´ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ=2
×ÜÎïÖʵÄÁ¿Îªn×Ü =nB2- + nHB- = nB2- + 2nB2-= 3nB2- ÒÀÌâÒ⣺3H2B + 4OH-2HB-+ B2- + 4H2O
VNaOH=300 (ml)
2.ÏÂÁÐÎïÖʵĹ²éîËáÊÇ£º
3£ºÏÂÁÐÎïÖʵĹ²éî¼îÊÇ£º
4.ÓûÅäÖÆpH=5.0µÄ»º³åÈÜÒº£¬Ðè³ÆÈ¡¶àÉÙ¿ËNaAc¡¤3H2O¹ÌÌåÈܽâÔÚ300mL0.5molLµÄHACµÄÈÜÒºÖУ¿
½â ´ËÌâÊÇ»º³åÈÜÒºÌåϵµÄ¼ÆË㣺
pH=5 [H?]=10?5 mol/L [H]=Ka
?cËácÑÎ ¼´10?5=1.76¡Á10?5¡Á
0.5 cÑÎCÑÎ=0.88 mol/L
ÒÑÖªM(NaAc¡¤3H2O)=136g mol/L,³ÆÈ¡¹ÌÌåNaAc¡¤3H2OµÄÖÊÁ¿Îªm=0.88 ¡Á136g ¡Á0.30=36g
´ð(ÂÔ)¡£
5.ijÈÜÒºº¬ÓÐFe3+ºÍFe2+£¬ÆäŨ¶È¾ùΪ0.050 mol/L,ÒªÇóFe(OH) 3³Áµí¶ø²»Éú³ÉFe(OH) 2³Áµí£¬Ðè¿ØÖÆpHÔÚʲô·¶Î§£¿ ½â¼ÆËãFe(OH) 3³ÁµíÍêÈ«µÄpH£ºÉèFe(OH) 3³ÁµíÍêȫʱ[Fe3+]¡Ü1.0¡Á10£5mol/L
?OH???3KspcFe3??32.46?10?39?12
=6.4¡Á10 mol/L ?51.0?10pH=14+lg6.4¡Á10?12=14-11.2=2.8 ¼ÆËãFe(OH) 2¿ªÊ¼³ÁµíµÄpH
?OH???KspcFe2??4.87?10?17?3.1?10-8mol.l?1
0.05pH=14+lg3.1¡Á10?8=14-7.5=6.5
¿ØÖÆpHÔÚ2.8¡«6.5Ö®¼ä£¬¿ÉʹFe3+³ÁµíÍêÈ«¶øFe2+²»³Áµí¡£
6.ÔÚº¬ÓÐ0.50mol/LMgCl2ÈÜÒºÖмÓÈëµÈÌå»ýµÄ0.10mol/L°±Ë®£¬ÄÜ·ñ²úÉúMg(OH) 2³Áµí£¿Èô°±Ë®ÖÐͬʱº¬ÓÐ0.02mol/LNH4Cl£¬ÄÜ·ñ²úÉú³Áµí£¿ÈôʹMg(OH)2Ç¡ºÃ²»²úÉú³Áµí£¬ÐèÔÙ¼ÓÈëNH4Cl¶àÉÙ¿Ë£¿£¨°´1LÈÜÒº¼ÆË㣩
½â
=0.025 mol/L£¬
.L?1 £¨1£©OH??KacËá?1.76?10?5?0.05?9.4?10-4mol??
¡ß Qi?Ksp?5.6?10?12 ¡àÓгÁµí²úÉú¡£
£¨2£©OH??Kb??c¼îcÑÎ?1.76?10?5?0.05?8.8?10?5mol.L?1 0.01
¡ß Qi?Ksp?5.6?10?12 ¡àÓгÁµí²úÉú¡£
£¨3£©ÈôʹMg(OH) 2²»³Áµí£ºÔòÉèÐèÔÙ¼ÓÈëx¿ËNH 4Cl
X=18.9g
D´ð(ÂÔ)¡£
7. ¼ÆËãÏÂÁз´Ó¦µÄƽºâ³£Êý£¬²¢ÌÖÂÛ·´Ó¦µÄ·½Ïò£º £¨1£©PbS+2HAc=Pb2++H2S+2Ac- £¨2£©Cu2++H2S+2H2O=CuS+2H3O+ ½â £¨1£© K=
KHACKsp(PbS)KH2S2
(1.76?10?5)2?3.4?10?28?18?10==1.05 ?8?129.1?10?1.1?10K̫С£¬ÕýÏòºÜÄѽøÐÐ
£¨2£©
K=
KH2SKSP(CuS)9.1?10?8?1.1?10?12=
1.27?10?36 =7.88?1016
KºÜ´ó£¬ÕýÏòÇ÷Êƺܴó¡£
8. ¶¨Á¿·ÖÎöÖÐÓÃAg NO 3ÈÜÒºµÎ¶¨Cl-Àë×ÓÈÜÒº£¬¼ÓÈëK 2CrO 4Ϊָʾ¼Á£¬´ïµ½µÎ¶¨ÖÕµãʱ£¬AgCl³ÁµíÍêÈ«£¬×îºó1µÎAg NO 3ÈÜÒºÖеÄCrO 42-·´Ó¦Éú³ÉשºìÉ«µÄAg 2CrO 4³Áµí£¬Ö¸Ê¾µÎ¶¨´ïµ½Öյ㡣Îʵζ¨ÖÕµãʱÈÜÒºÖеÄCrO 42-Àë×ÓµÄŨ¶È¶à´óºÏÊÊ£¿ÉèµÎ¶¨ÖÕµãʱ׶ÐÎÆ¿ÀïÈÜÒºµÄÌå»ýΪ50ml£¬Ôڵζ¨¿ªÊ¼Ê±Ó¦¼ÓÈë0.1mol/LµÄK 2CrO 4 ÈÜÒº¶àÉÙºÁÉý£¿
½â
³ÁµíÍêȫʱ£¬ÉèCl-Ũ¶ÈСÓÚ»òµÈÓÚ1.0¡Á10?6mol/L£¬Ôò£º
?Ag???Cl???Ksp£¨AgCl)1.77?10?10??1.77?10?4mol.L?1 ?61.0?10ÕâʱCrO 42?µÄŨ¶ÈΪ£º
µÎ¶¨¿ªÊ¼Ê±Ó¦¼ÓÈë0.1mol/L µÄK 2CrO 4ÈÜÒºµÄÌå»ýΪ:
9.ÔÚÂÈÀë×Ӻ͸õËá¸ùÀë×ÓŨ¶È¾ùΪ0.100mol/LµÄ»ìºÏÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëAgNO 3ÈÜÒº£¨ºöÂÔÌå»ýµÄ±ä»¯£©Ê±,AgClºÍAg 2CrO 4ÄÄÒ»ÖÖÏȳÁµí£¿µ±Ag 2CrO 4¿ªÊ¼³ÁµíʱÈÜÒºÖÐÂÈÀë×ÓµÄŨ¶ÈΪ¶àÉÙ£¿
½â ²é±í¿ÉÖª£¬K sp,AgCl=1.77¡Á10-10
Ksp(AgCrO) =1.12¡Á10-12
24AgCl¿ªÊ¼³ÁµíËùÐè[Ag+]Ϊ:
?Ag???Cl???KSP,AgCl1.77?10?10??1.77?10?9mol.L?1
0.1Ag 2CrO 4¿ªÊ¼³ÁµíËùÐè[Ag+]Ϊ
KSP,Ag2CrO41.12?10?12?Ag???3.35?10?6mol.L?1
2?0.1CrO4????Òò´Ë£¬Ê×ÏÈÂú×ãÈܶȻýµÄAgClÏȳÁµí¡£
µ±Ag 2CrO 4¿ªÊ¼³Áµíʱ£¬Ag??3.35?10?6mol.L?1 ´Ëʱ£¬Cl??????Ag???KSP,AgCl1.77?10?10??5.28?10?5mol.L?1 ?63.35?10´ð(ÂÔ)¡£
10.ÔÚº¬ÓйÌÌåAgClµÄ±¥ºÍÈÜÒºÖзֱð¼ÓÈëÏÂÁÐÎïÖÊ,¶ÔAgClµÄÈܽâ¶ÈÓкÎÓ°Ï죿½âÊÍÖ®¡£
½â(1) ¼ÓÈëÑÎËᣬ²úÉúͬÀë×ÓЧӦ£¬AgClµÄÈܽâ¶È¼õС¡£ (2) ¼ÓÈëAgNO 3£¬²úÉúͬÀë×ÓЧӦ£¬AgClµÄÈܽâ¶È¼õС¡£ (3) ¼ÓÈëKNO 3£¬²úÉúÑÎЧӦ£¬AgClµÄÈܽâ¶ÈÔö´ó¡£
(4) ¼ÓÈ백ˮ£¬ÐγÉ[Ag(NH 3) 2]ClÅäºÏÎAgClµÄÈܽâ¶ÈÔö´ó ¶þ¡¢Ï°Ìâ
1.ÓûÅäÖÆ250mlpHΪ5.00µÄ»º³åÈÜÒº£¬ÎÊÔÚ125ml1.0mol/L1NaAcÈÜÒºÖÐÓ¦¼ÓÈë¶àÉÙºÁÉý6.0mol/LHAcµÄÈÜÒº£¿£¨½«125 ml1.0 mol/LNaAcÈÜÒºÓë12ml6.0 mol/LHAcµÄÈÜÒº»ìºÏ£¬ÔÙ¼ÓˮϡÊÍÖÂ250ml£©
2.ÓûÅäÖÆpHΪ9.20µÄ»º³åÈÜÒº500ml£¬²¢ÒªÇóÈÜÒºÖа±Ë®µÄŨ¶ÈΪ01.0mol/L£¬ÐèŨ¶ÈΪ15mol/LµÄŨ°±Ë®ºÍ¹ÌÌåÂÈ»¯ï§¸÷¶àÉÙ£¿ÈçºÎÅäÖÆ£¿ £¨³ÆÈ¡29g¹ÌÌåÂÈ»¯ï§ÈÜÓÚÉÙÁ¿ÕôÁóË®ÖУ¬¼ÓÈë33mlŨ°±Ë®£¬×îºó¼ÓÕôÁóˮϡÊÍÖÁ500ml£©
3. ¸ù¾ÝMg£¨OH£©2µÄÈܶȻý£¨5.1?10-12£©¼ÆË㣺 (1) Mg£¨OH£©2ÔÚË®ÖеÄÈܽâ¶È£»
(2) Mg£¨OH£©2±¥ºÍÈÜÒºÖÐþÀë×Ó¡¢ÇâÑõ¸ùÀë×ÓµÄŨ¶ÈÒÔ¼°ÈÜÒºµÄPHÖµ£» (3) Mg£¨OH£©2ÔÚ0.010 mol/LNaOHÈÜÒºÖеÄÈܽâ¶È£¨mol/L£© (4) Mg£¨OH£©2ÔÚ0.010 mol/LMgCl2ÈÜÒºÖеÄÈܽâ¶È£¨mol/L£© £¨´ð£º£¨1 £©1.1¡Á10-4 mol/L £¨2£©1.1¡Á10-4 mol/L¡¢2.2¡Á10-4 mol/L, 10.34 £¨3£©5.1¡Á10-8 mol/L £¨4£©1.1¡Á10-5 mol/L£©
4.ÔÚ0.10 mol/L FeCl2ÈÜÒºÖУ¬²»¶ÏͨÈËÁò»¯ÇâÆøÌ壬Èô²»Éú³ÉFeS³Áµí£¬ÈÜÒºµÄpHÖµ×î¸ß²»Ó¦³¬¹ý¶àÉÙ£¿
£¨´ð²»Ó¦³¬¹ý2.4 Ìáʾ£ºFeS+2H+=Fe2++H2S µÄƽºâ³£ÊýΪ6?102£©
5.ÏÂÁÐÈÜÒºÄÄÖÖ¾ßÓлº³å×÷Óã¿
£¨1£©0.2mol/L°±Ë®ºÍ0.1mol/LÑÎËáÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ¡££¨ÓУ© £¨2£©1LË®ÖмÓÈë0.01mol/L°±Ë®ºÍ0.01mol/LÂÈ»¯ï§¸÷Ò»µÎ¡££¨ÎÞ£© £¨3£©1L0.1mol/L°±Ë®ÖмÓÈëÒ»µÎ0.01mol/LÂÈ»¯ï§ÈÜÒº¡££¨ÎÞ£© 6.ÓûÅäÖÆpH=3µÄ»º³åÈÜÒº£¬Ñ¡ÔñÏÂÁÐÄÄÖÖÎïÖʺÏÊÊ£¿