发布时间 : 星期六 文章江苏省镇江市实验高中2020届高考一轮复习 专题十六 化学键与晶体结构更新完毕开始阅读
7．其它 8．实例 难挥发，密度大 CaO、NaCl、KOH等 不挥发 大部分有挥发性 延展性、导热性好 金刚石、He、Cl2、C60、Na、Mg、Al等 SiO2等 H2O、H2SO4、 NH3·H2O、CH3CH2OH等 注：根据表中有关项目的比较，可以反推晶体类型。 例3、有下列八种晶体：(A) 水晶 (B) 冰醋酸 (C) 氧化镁 (D) 白磷 (E) 晶体氩 (F) 氯化铵 (G) 过氧化钾 (H) 金刚石
(1)属于原子晶体的化合物的是__,直接由原子构成的晶体是____,直接由原子构成的分子晶体是____；
(2)由极性分子构成的晶体是___,含有共价键的离子晶体是_____,属于分子晶体的单质是_____；
(3)受热熔化后化学键不发生变化的是_____,需克服共价键的是_______。
例4．下列四种晶体①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④钠，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 ( ) A、④②③① B、③①②④ C、④②①③ D、③④②①
考点2、晶体熔、沸点高低的比较
(1)离子晶体：一般地化学式及结构相似时，阴阳离子的半径越小、电荷数越高，熔、沸点越高。如：KF > KCl > KBr > KI。
(2)原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，原子间距离越短，共价键越稳定，熔、沸点越高_。如：金刚石 > 二氧化硅 > 晶体硅。
(3)金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子或离子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，熔、沸点越高。合金的熔、沸点比它各成分纯金属的熔、沸点低。如：Na <_Mg
(4)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如：F2_<_C12_< Br2 < I2。
例5、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为 。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于 晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键加数目是 。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 ＮＡ个。
二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原于数目是： 。 (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是： 。
考点3、常见晶体的空间结构
(1)NaCl晶体结构由Na+和C1-各自构成的立方面心结构二者穿插而成。在每个Na+周围最近的等距离(设为a)的Cl-有6(上、下、左、方、前、后)个；在每个Cl-周围最近的等距离Na+有6个。在每个Na+周围最近的等距离的Na+有12(同层4个、上层4个、下层4个)个：在每个Cl-周围最近的等距离Cl-有12个。
(2)CsCl晶体结构由Cs+和Cl-各自构成的简单立方结构二者穿插而成。在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs或Cl-)。在每个Cs+周围最近的等距离的Cl-有_8个；在每个Cl-周围矗近的等距离的Cs+有8个。在每个Cs+周围最近的等距离的Cs+有6(上、下、左、右、前、后) 个；在每个Cl-周周最近的等距离的Cl-有6个。
(3)干冰晶体结构中，在每个C02分子周围等距离最近的CO2有12(同层4个、上层4个、下层4个)个。
(4)金刚石晶是一种空间网状结构。每个C原子与另外4个C原子以共价键结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体的顶点，并以这种结构向空间发展，形成一种空间网状结构的晶体。晶体中最小碳环由6个C原子组成，且不在同一平面内。晶体硅的结构与金刚石相似。SiO2的晶体结构可看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入氧原子而形成的。