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（2）[NaAc]=
0.200?0.1000.100?0.050mol?dm?3 [HAc]=?0.050mol?dm?3
220.200?0.100?0.050mol?dm?32此溶液为缓冲溶液 （NO2]=
3
）
[NaNO2]=
[H
0.100?0.050mol?dm?3 20.1000.200?0.100?0.050mol?dm?3 [HCl]=?0.050mol?dm?3 22此溶液为缓冲溶液 （4）[HNO2]=
此溶液不是缓冲溶液 （5）[NH3]=
0.20?0.10mol?dm?3 2不是缓冲溶液 5.21 由pH=pKa－lg
－
cAcid20?0.30 得10.00=10.25－lg V=16.9(cm3)
V?0.20cSalt－
5.22 H2In－HIn－In2
（1）变色范围为：pKa1?1 1.65?1 ；pKa2?1 9.20?1
（2）pH=1：红；pH=1：黄；pH=1：蓝。
－－
5.23 质子平衡式为：[H3PO4]+ [H+]= [HPO42-]+2[PO43]+[OH]
－－
我们知道NaH2PO4溶液呈现酸性且Ka3很小，故2[PO43]、[OH]可忽略 因此上述质子式可化为：[H3PO4]+ [H+]= [HPO42-]
?K[HPO][H?][H2PO4]－
?[H?]?a22?4 [H2PO4]=c
Ka1[H]?则 [H+]=
Ka2cc1?Ka1?Ka1Ka2c
Ka1?c若c＞20Ka1 [H+]=Ka1Ka2 ； 若c＜20Ka1 [H+]=Ka2c
5.24 依次为：HS、HSO4、H3PO4、H2SO4、NH4、NH3OH、N2H5。
－－－－－－－
5.25 依次为：HS、SO42、HPO42、HSO4、NH2、NH2O、N3。
－－－－－－－
5.26 下列碱由强到弱的顺序：S2＞CO32＞Ac＞HCOO＞NO2＞SO42＞HSO4＞ClO4
－ 5.27！！！！！！！！！！！！！！！！！
41
－
－
＋
＋
＋
＋－
5.28 （1）Ksp?=[ Hg22][ C2O42]
＋－
（2）Ksp?=[Ag]2[ SO42]
＋－
（3）Ksp?=[Ca2]3[PO43]2
＋－
（4）Ksp?=[Fe3][OH]3
＋＋－
（5）Ksp?=[Ca2][ H][ PO43]
5.29 Ag2S＜Ag2CrO4＜AgCl＜AgI＜Ag2SO4＜AgNO3
5.30 （1）同离子效应（2）盐效应（3）生成可溶的AgH2PO4
－＋－－＋
（4）由于盐酸的存在使得 S2＋HHS HS＋HH2S 向右移动，从而使得PbS的溶解度变大
（5）HNO3与H2SO4均具有酸性，可使（4）中的两个平衡式右移，对Ag2S而言，它的Ksp°很小，单一的酸效应对其溶解度影响不明显，而HNO3同时具有氧化性，可
－＋－
将S2氧化到H2SO4，使得 Ag2S2Ag＋S2 平衡向右移动
＋－
（6）王水除具有HNO3溶解平衡的影响（见（5））之外，Hg2可与Cl形成稳定的
－
[HgCl]42配离子，
5.31 （1）当某离子的浓度低于1.0×10-5moldm－3时，认为该离子已沉淀完全；因此沉
淀完全并不意味着离子浓度为0
（2）如果一种离子已经沉淀完全，而另一种离子还未沉淀，称两种离子完全分离。 实现离子完全分离的方法主要有：
①利用沉淀溶解平衡：控制条件，加入适当的沉淀剂对离子进行分级沉淀 ②利用电化学平衡：控制条件，进行电解分离 ③利用萃取 ④利用离子交换 5.32 （1）c?0.10?5.56?10?4mol?dm?3 则Ksp??(5.56?10?4)2?3.08?10?7
180?1.0－
－
＋
－
（2）[OH]=105mol·dm-3 [Ni2]=1.6×106 mol·dm-3
－－－
Ksp=1.6×106×(105)2=1.6×1016 5.33 设MnS先沉淀出来
2.0?10?15则此时[S]=?2.0?10?14mol?dm?3
0.102－
S＋H2O
－
－
2－
HS＋OH Kh?－
－
－－?Kw?Ka2??10?147.1?10?15?1.41
([OH]－107)[OH]=1.40×2.0×1014
－－
[OH]= 1.26×107 mol·dm-3
＋－－－
Q=[Mn2] [OH]=0.10×(1.26×107)2=1.58×1015＜Ksp°(Mn(OH)2)
42
故假设不成立，Mn(OH)2先析出。
－＋－
5.34 设溶解度为 s mol·dm3，则[Mg2]= s mol·dm3
[OH]=
－
1.8?10?11s
111.8?10?11s ―――（a） pH=14－pOH=14＋lg=8.63－22s若溶液呈酸性
[NH4?]1-2spH=9.26－lg=9.26－lg ―――（b）
2s[NH3]由（a）与(b)式 得 s=0.178 mol·dm3
5.35 K=Ka1Ka2=9.23×10-22
－
Cd完全沉淀时 [S]=
2+2－
8.0?10?2710?5dm3 ?8.0?10?22mol·
－
[H]=
＋
9.23?10?22?0.108.0?10?222－
－
?0.340mol·dm3 pH=0.47
4.0?10?19－
FeS沉淀时[S]=dm3 ?2.0?10?17mol·
0.020[H]=
＋
9.23?10?22?0.102?10?17－
?2.15?10?3mol·dm3 pH=2.67
故pH的选择范围为：0.47＜pH＜2.67 5.36 （1）[Mg2+]=
0.06?50%－?0.015 mol·dm3
2[OH]=
－
1.8?10?110.015?3.46?10?5 mol·dm3
－
pH=14.00－pOH=14.00－4.46=9.54
－－
（2）由[OH]=3.46×10-5 mol·dm3 对Ca(OH)2 Q=[Ca2+][OH]2=
－
0.01×(3.46×10-5)2=6.0×10-12＜1.3×10-6 此时尚未有2Ca(OH)2沉淀
对Cd(OH)2 Q=[Cd2+][OH]2=2×10-3×
－
1×(3.46×10-5)2=1.2×10-12＜2.5×10-14 243
[Cd]=
2+
2.5?10?14(3.46?10?5)2?2.09?10?5 mol·dm3
－
2.09?10?5被沉淀的物质的量分数为 1??0.98
1?32?10?2同理可得[Fe]=
3+
4?10?38(3.46?10?5)3?9.66?10?25 mol·dm3
－
9.66?10?25被沉淀的物质的量分数为 1??1
1?52?10?25.37 CO32+2AgI===Ag2CO3+2I
－
－
K1=
[I]?22?[CO3]??K?sp?(AgI)?2Ksp(Ag2CO3)?(8.9?10?17)27.9?10?12?1.00?10?21
从平衡常数可以看出只能有微量的AgI转化为Ag2CO3 －－S2+2AgI===Ag2S+2I K2=
[I]?2[S2?]??K?sp(AgI)?2Ksp?(Ag2S)?(8.9?10?17)22?10?49?3.96?1016
从平衡常数可以看出AgI可以转化为Ag2S 5.38 Zn(OH)2沉淀时，[OH]=
－
1.2?10?170.10－
?1.09?10?8mol·dm3 pH=6.04
－
当Fe3+完全沉淀时，[Fe3+]=10-5mol·dm3 [OH
－
]=34?10?3810?5－
?1.59?10?11mol·dm3 pH=3.20
pH应控制在：3.20＜pH＜6.04
2?10?15－
5.39 [Mn]=0.10 mol·dm 则 [S]=dm3 ?2?10?14mol·
0.10－－
c(S2)=0.10 mol·dm3
－－
因HAc酸性比H2S强得多，设[H2S]=x mol·dm3 则[HS－]=(0.10－x)mol·dm3
2+
－3
2－
[H]=
+
1.3?10?7?7.1?10?152?10?141.3?10?7x－
x= 得 x=0.10 mol·dm3
0.10?x44