发布时间 : 星期日 文章选修3物质结构和性质全册教案人教版更新完毕开始阅读
第一节 原子结构：(第三课时)
知识与技能：
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义
3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 重点难点：能量最低原理、基态、激发态、光谱 课前预习：
1、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低状态能量的原子叫做 原子。
2、基态原子的核外电子排布要遵循的原则是 、 、 。 3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的 ，总称原子光谱。
学习过程
〖引入〗在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？
提出问题：这些光现象是怎样产生的?
问题探究：从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。
问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。
应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。
〖总结〗
〖阅读分析〗分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点以及光谱的发展。
【案例练习】
1、同一原子的基态和激发态相比较 （ ） A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定 C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定
2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ） A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、夜空中的激光 3、当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是
A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量 【课后作业】
1、若某基态原子的外围电子排布为4d5s，则下列说法正确的是
A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 2、某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 。
2262311
2
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质(第一课时)
知识与技能：
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义
3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 课前预习：
2、 ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体
现在 、 、 、 等的周期性变化。
1、元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指
学习过程 〖复习〗
什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 〖课前练习〗
写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表
1、周期系：
2、周期表
〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？
阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。 〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？
[基础要点]分析图1-16
s区 p 区 d 区 ds 区 f 区 分区原则 纵列数 是否都是金属 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。
[思考]周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？
〖归纳〗S区元素价电子特征排布为ｎS，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d
10
1~2
1~10
1~2
ns；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为
2
1~6
1~2
(n-1)dns，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为nsnp；价电子总 数等于主族序数。
原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。 1、原子核外电子总数决定所在周期数
周期数=最大能层数（钯除外）46Pd [Kr]4d,最大能层数是4，但是在第五周期。 2、 外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d4s ，10+1=11尾数是1所以，是IB。 元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。 【案例练习】 1、元素的分区和族 1) s 区: 2) p区:少数金属; 3) d区: 金属; 4) ds区: 5) f区:
7
1
10
1
10
, 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和
, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡, (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 ,
, 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.
2
金属和碱土金属;
过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);
2、外围电子构型为4f5d6s元素在周期表中的位置是 (
)
A、第四周期ⅦB族 B、第五周期ⅢB族 C、 第六周期ⅦB族 D、 第六周期ⅢB族 3、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A、在化合物中呈+2价 B、单质使水分解、放出氢气
C、氢氧化物呈两性 D、 碳酸盐难溶于水
【课后作业】 完成下表空白处 原子序数 15 1s22s22p63s23p4 电子排布式 在周期表中的位置 第二周期VA族 是金属还是非金属 最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性 气态氢化物的化学式 中学 高中《物质结构与性质》选修3 讲学稿
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质(第二课时)
知识与技能：
1、掌握原子半径的变化规律
2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质 3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系 4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 课前预习：
1、气态原子或离子 叫电离能，常用符号 表示，单位为
叫第一电离能。
2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子 ，反之，电离能越大，表示在气态时该原子 ，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 的趋势，同一主族从上到下，第一电离能 。
学习过程 二、元素周期律 (1)原子半径
〖探究〗观察下列图表分析总结：
元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
〖归纳总结〗 (2)电离能 [基础要点]概念
1、第一电离能I1： 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。 同一元素的第二电离能 第一电离能。