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11 某系统存在任意量C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g)+C(s) → H2(g) + CO(g)
CO2(g)+H2(g) → H2O + CO(g) CO2(g) + C(s) → 2CO(g)
则该系统的独立组分数C为：( )。
(A) 3 (B) 2 (C) 1 (D) 4 12 已知A，B两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得：( )。
(A)一个纯组分和一个恒沸混合物 (B) 两个恒沸混合物 (C) 两个纯组分。 13 已知A和B二组分可组成具有最低恒沸点的液态完全互溶的系统，其t-x(y)如图所示。若把xB=0.4的溶液进行精馏，在塔顶可以获得：( )。
(A) 纯组分A(l) (B)纯组分B(l) (C)最低恒沸混合物。
14 已知纯液体A与B，其沸点分别为t*A=116℃， t*B=80℃，A和B可以形成二组分理想液态混合物，将某一定组成的该液态混合物进行精馏（完全分离）时，则（ ）
(A) 在塔顶得到纯B (B) 在塔底得到纯B (C) 在塔中间得到纯B
15 组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。
(A) 有最高恒沸点的系统 (B) 不具有恒沸点的系统 (C) 具有最低恒沸点的系统。 16 在p?下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点（ ）
(A) 必低于373.2K (B) 必高于373.2K (C)取决于水与有机物的相对数量
(D)取决于有机物的相对分子质量的大小
17 已知A与B可构成固熔体，在组分A中，若加入组分B可使固熔体的熔点提高，则组分B在此固熔体中的含量必（ ）组分B在液相中的含量。
(A)大于 (B)小于 (C )等于 (D)不能确定 18 今有A(s) B(s) C(s) 三组分相图，图中三相平衡区为：( )。
( A) AFE； ( B) CFED； ( C ) AEB。 19 NaNO3(A)-KNO3(B)-H2O(C,l)三组分系统相图如图，今有系统点a0，向系统中加入水，使系统点a1变为（如图所示），则在a1状态下，可以从系统中分离出纯物质是（ ）
(A) C(l) (B) B(s) (C) A(s)
C(l) ? a1
? a0
A(s) 25 B(s) 20．水煤气发生炉中共有C（s），H2O（g）,CO(g), CO2(g)及H2(g)五种物质，它们之能发生下述反应：CO2（g）+ C(s) = 2CO(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)
H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) 则此体系的组分数、自由度数为 。
A．5；3 B．4；3 C．3；3 D ．2；2
21．物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是 。
A．纯A B．纯B C．低共沸混合物 D．都有可能 22．Clapeyron-Clausius方程可适用于 。
A．I2（s）= I2（g） B．C（石墨）= C（金刚石） C．I2（g,T1,P1）= I2(g,T2,P2) D．I2(s) = I2(l)
23．将一透明容器抽成真空，放入固体碘，当温度为50℃时，可见到明显的碘升华现象，
?
有紫色气体出现，若维持温度不变，向容器中充入氧气使之压力达到100p时，将看到容器中 。
A．紫色变深 B．紫色变浅 C．颜色不变 D．有液态碘出现
24．在一定温度下，水在其饱和蒸气压下气化，下列各函数增量中 为零。
A． △U B．△H C．△S D．△G 25．在一定外压下，多组分体系的沸点 。
A． 有恒定值 B ．随组分而变化 C ．随浓度而变化 D． 随组分及浓度而变化
26．压力升高时，单组分体系的沸点将 。
A．升高 B．降低 C．不变 D．不一定
27．进行水蒸汽蒸馏的必要条件是 。
A．两种液体互不相溶 B ．两种液体蒸气压都较大 C． 外压小于101kPa d．两种液体的沸点相近
28．液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A 的蒸气压为 。
A. 与体系中A的摩尔分数成比例 B．等于T温度下纯A的蒸气压
C. 大于T温度下纯A 的蒸气压
D． 与T 温度下纯B 的蒸气压之和等于体系的总压力。
29．氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学反应，体系的组分数是 。
A．2 B．3 C．4 D．5
30．上述体系中，有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物，平衡时组分数为 。
A．2 B．4 C．n + 2 D． n
31．相律适用于 。
A．封闭体系 B．敞开体系 C．非平衡敞开体系 D．已达平衡的多相敞开体系
32．某物质在某溶剂中的溶解度 。
A． 仅是温度的函数 B． 仅是压力的函数
C． 同是温度和压力的函数 D． 除了温度压力外，还是其他因素的函数
33．在实验室的敞口容器中，装有单组分液体，如对其不断加热，则看到 。
A．沸腾现象 B．三相共存现象 C．临界现象 D．升华现象
34．相图与相律之间的关系是 。
A．相图由相律推导得出
B．相图由实验结果绘制得出，不能违背相律 C．相图决定相律
D．相图由实验结果绘制得出，与相律无关
35．下述说法中错误的是 。
A．通过相图可确定一定条件下体系由几相构成 B．相图可表示出平衡时每一相的组成如何
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C．相图可表示达到相平衡所需时间长短
D．通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量
36．三组分体系的最大自由度数及平衡共存的最大相数为 。
A．3；3 B．3；4 C．4；4 D: 4；5
??
37．NH4HS(s)的分解压力为1 p时，反应NH4HS（s）= NH3（g）+ H2S(g)的标准平衡常数是 。
A．1 B．1/2 C．1/4 D．1/8
-1-1
38．水的三相点附近其蒸发热为44.82 kJ·mol,熔化热为5.99 kJ·mol,则在三相点附近冰的升华热约为 。
-1
A．38.83 kJ·mol
-1
B．50.81 kJ·mol
-1
t*A C．–38.83 kJ·mol
-1
D．–50.81 kJ·mol
t*B 39． 在相图上，当物系点处于 点
时，只存在一个相。
A．恒沸点 B．熔点 C．临界点 D．最低共熔点
40．具有最低恒沸温度的某二组分体系，在其T-X相图的最低有 。 A xB B
0.4 A．f = 0；xg = xl B．f = 1；xg = xl C．f = 0；xg > xl D．f = 1；xg > x
????
41．80℃时纯苯的蒸气压为0.991 p,纯甲苯的蒸气压为0.382 p,若有苯–甲苯气液平衡混合物在80℃时气相中苯的摩尔分数为y苯=0.30,则液相组成x苯接近于 。
A．0.85 B．0.65 C．0.35 D．0.14
1.0
四、计算题：
1、已知水在100℃时的饱和蒸气压为101.3 kPa ，汽化热为40.68 kJ·mol,试计算（1）水在95℃时的饱和蒸气压。（2）水在106.3 kPa下的沸点。 2、A、B两种液体形成理想溶液，在80℃容积为15升的空容器中加入0.3mol及0.5molB，
5
混合物在容器内形成气液两相平衡，测得物系的压力为1.023×10Pa,液体组成为含B的摩尔分数为x = 0.55，求两纯液体在80℃时的饱和蒸气压，设液体体积可忽略。
27
-1
答案：
一、1、对 ，2、对，3、 ，4、对，5、 对，6、对，7.对， 8.错，9.错，10.对，11.对，
12.错，13.错，14.错，15.对，16.错，17.错，18.对，19.错，20.错。 二、1、答：5；4 ； 温度、压力及其中任何两种物质的浓度。
2、答：1； 1。 3、 答： 3 ；3。 4、 答：2； 3； 0。 5、答： 2 1。 6 、答：5；2；0；3；1；4。 7、答： 5；1；2；2；1；3。
8、答： 0；3；3；2。 9、答：2；1 ；2。
10、答：1。 11、 答：3。 12、 答：3 ；0。 13 、答： 2 ；3。 14、答： 3 ， 2。 15、 答：直线。 16、答：饱和蒸气压，，摩尔质量。 17、答： 纯B；恒沸混合物。 18、答： yB(g)> xB(总) > xB(1)；xB=0.6的恒沸混合物。 19、答： xB=0.475的恒沸混合物；纯B。 20、答：负。 21、答：（1）气—液；气—固；液—固 。（2） 三相； 临界。（3）过冷；亚稳。
/
22、答：3。 23. 1；5 24. 2；3；1（该体系R= 0，R = 1） 25. 5；3；0 26. C；D；H；I；A；B；E；F；G
27. 472.88 28. 临界；三相共存 29. 4 30. 2/3 31. 4 32. 0 三、选择题：
1、D，2、 A，3、C，4、D， 5、B， 6、A，7、B， 8、B，9、C， 10 、C， 11、A， 12、 C， 13、C，14、A，15、C，16、A，17、A， 18、C，19、 C， 20．C 21．C 22．A 23．A 24．D 25．D 26．A 27．A 28．B 29．A 30．A 31．D 32．C（组分数C = 2 P = 2 则F = 2） 33．A 34．B 35．C 36．D 37．C 38．B 39．C 40．A 41．D
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