发布时间 : 星期一 文章山西省阳城县第一中学高一化学上学期第一次月考试题更新完毕开始阅读
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A．①④⑦⑩
B．①④⑤⑦⑩ D．④⑤⑦⑩
C．①④⑤⑦⑧⑩
25.浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是 (1)若C=9.2则a＞10 b＞49% (3)若b=49则a=18.4 C＜9.2 A．(1)(3)
(2)若C=9.2则a＞10 b＜49% (4)若b=49则a=18.4 C＞9.2． C．(2)(3)
D．(2)(4)
B．(1)(4)
第II卷（非选择题，共45分）
26.（7分）
(1)在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。 ①CO的质量为________
②CO2的体积为________
③混合气体的平均摩尔质量为________ ④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位） (2)现要配制1 mol·L Na2CO3溶液250mL，求： ①需要托盘天平称量固体Na2CO3________g；
②需要托盘天平称量含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) ________g； ③需要物质的量浓度为4 mol·L的Na2CO3溶液________mL；
27．（8分）取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: 。
用此溶液分别做如下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为
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－1
,此反应属于 (填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。 (4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:向其中滴入过量稀硫酸,现象是 。
28．（10分）实验室需要0.1 mol·LNaOH溶液450 mL和0.5 mol·L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
-1
-1
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E. 用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g，在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后就开始移液，则所得溶液浓度 0.1 mol·L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度 0.1 mol·L。 (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果
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-1
-1
保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。
29．（8分）设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，简要写出实验步骤和相关现象，并写出相关方程式。
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30.（12分）
(1)若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为 。
(2)约3.01×10个OH的质量为 g，含有电子的物质的量为 ,这些OH与 mol NH3的质量相同。
(3)28g KOH固体必须溶解在____g水中，才能使每200个水分子中有1个K，所得溶液的密度为ρg/cm，则该溶液中OH的物质的量浓度为____。（保留到小数点后两位）
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高一第一次月考化学答案
一、选择题（1-20每小题2分，21-25每小题3分） BDDBB BCCDD CDDDD ADDCC ACCAA 二、非选择题（共45分） 26.（7分）
（1）5.6g；4.48L；36g/mol；1.6g/L （2）26.5；71.5 ；62.5 27．（8分）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（1）FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；复分解反应； （2）红褐； （3）乙；胶体和溶液
（4）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解（2分） 28．（10分）
（1）A、C；烧杯、玻璃棒 （2）B、C、E（2分） （3）2.0；等于；大于
（4）13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌（2分） 29.（8分）
在试管中取少量固体粉末溶于蒸馏水制成溶液；
在溶液中先加足量的HNO3溶液，直至不再产生气泡；方程略
再加过量的BaCl2溶液，若出现白色沉淀说明固体中有硫酸钠；方程略
（4）静置在上层清液中滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明固体中有氯化钠；方程略30.（12分）
（1）0.6NA （2）8.5；5mol；0.5（3）1800； 0.27ρ mol/L
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