发布时间 : 星期四 文章【3份试卷合集】江西省南昌市2019-2020学年高考化学六模试卷更新完毕开始阅读
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的名称不正确的是 A．(NH4)2CO3：碳铵 C．Ag(NH3)2+：二氨合银离子 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 碳铵是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意； B. 生石膏是CaSO4·2H2O的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意； C. Ag(NH3)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意； D.
分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个
B．CaSO4·2H2O：生石膏 D．
：2－乙基－1－丁烯
乙基，物质的名称为2－乙基－1－丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意； 故合理选项是A。
2．室温下，下列关于电解质的说法中正确的是
A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多 B．向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C．将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电
2?10?9 (用含a的代数式表示) 离常数Ka=
a?0.01c(NH4+)D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小
c(NH3gH2O)【答案】B 【解析】 【详解】
A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，后者消耗的盐酸多，故A错误； B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正确；
L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈C、将amol·
10?9中性，醋酸的电离常数Ka=，故C错误；
a?0.01??cNHcOH4D、向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，Kh= 值不变，所以则
c?NH3?H2O?????cNH4???c?NH3?H2O?的值增大，故D错误。
3．由环己醇合成环己酮的反应为：A．该反应属于取代反应 B．环己酮的分子式为C6H12O C．环己醇不能和NaOH溶液反应 D．环己醇分子中的所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
。下列说法正确的是（ ）
A. 有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误； B. 环己酮的分子式为C6H10O，B错误；
C. 环己醇含有的官能团是-OH，醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；
D. 环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误； 故合理选项是C。
4．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（
）的说法正确的是（）
A．与互为同系物
B．一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构） C．能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色 D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2 【答案】B 【解析】 【分析】
1-氧杂-2，4-环戊二烯(燃烧规律进行解答。 【详解】
)的分子式为C4H4O，有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物
A．属于酚，而不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误；
B．共有2种等效氢（不考虑立体异构），它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确；
C．含碳碳双键，既能能使溴水退色，又能使酸性高锰酸钾溶液退色，C错误；
D．误。
的分子式为C4H4O，1molC4H4O完全燃烧消耗的O2的物质的量为1mol?(4+
41-)=4.5mol，D错42答案选B。
5．下列不符合安全规范的是（ ） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．NH3泄露时向空中喷洒水雾 C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 D．面粉生产车间应严禁烟火 【答案】A 【解析】 【详解】
A．钠的燃烧产物为Na2O2，能与CO2反应生成O2，且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；
B．氨气极易溶于水，NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；
C．氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确； D．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确； 故答案为A。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA B．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA
D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 14.0gFe的物质的量为
14.0g=0.25mol，Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e- = Fe2+，则电极反
56g/mol2NA=0.5NA，A项正确； 应转移的电子数为0.25mol×
B. 标况下，H2S为气体，11.2 LH2S气体为0.5mol，H2S溶于水，电离产生HS-和S2-，根据S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B项错误；
C. 常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L，则Ba2+的浓度为0.5mol/L，则Ba2+0.5LNA=0.25NA，C项错误； 的数目为0.5mol/L×
D. C2H6O的摩尔质量为46g/mol，4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，分子式为C2H6O的有机物，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，则含有C－H键的数目可能为0.5NA，也可能0.6NA，D项错误； 答案选A。 【点睛】
钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：2Fe-4e-=2Fe2+；
总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3?xH2O，它就是铁锈的主要成分。 7．下列有关仪器用法正确的是（ ） A．对试管进行加热一定不能使用石棉网 B．使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mL
C．用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移 D．酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差 【答案】B 【解析】 【详解】
A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A错误； B、滴定管能精确到0.01mL，比量筒精确度高，故B正确；
C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误；
D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。 故选：B。
8．纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（ ） 选文献 项 A 《天工开物》 “凡石灰，经火焚炼为用” 此“石灰”是指石灰石 描述 分析