发布时间 : 星期六 文章高中化学33盐类的水解知识精讲教案新人教版更新完毕开始阅读
[例5] 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O（同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是______。
[例5] 已知一种c(H)?1?10mol/L的酸溶液和一种c(OH)?1?10mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）
A. 浓的强酸与稀的强碱溶液反应． B. 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应． C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应． D. 生成了一种强酸弱碱盐． 答案： B
解析：题中给出c(H)?1?10mol/L的酸，不知是强酸还是弱酸，弱酸的物质的量浓度必大于强酸的物质的量浓度。c(OH)?1?10mol/L的碱可能是强碱，也可能是弱碱，弱碱的物质的量浓度必大于强碱的物质的量浓度。
因为是c(H)?c(OH)，若是强酸与强碱反应，由于等体积混合，酸碱正好完全中和，混合溶液呈中性，所以选项A不合理．若是弱酸与强碱反应，等体积混合后弱酸过量，混合溶液呈酸性，所以B选项符合题意．若是强酸与弱碱等体积混合，则弱碱过量，虽反应生成强酸弱碱盐，但由于有过量的碱存在，所以混合后溶液仍呈碱性，所以选项C、D均不正确。
[例6] 将0.2mol／L CH3COOK与0.1mol／L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（ ）
－－+
A. c（CH3COO）=c（Cl）=c（H）＞c（CH3COOH）
－－+
B. c（CH3COO）= c（Cl）＞c（CH3COOH）＞c（H）
－－+
C. c（CH3COO）＞c（Cl）＞c（H）＞c（CH3COOH）
－－+
D. c（CH3COO）＞ c（Cl）＞c（CH3COOH）＞c（H） 答案：D
解析：由CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl可知，反应后CH3COOK余0.1mol（设体积为1L），产生CH3COOH和KCl各0.1mol．即溶液变为CH3COOK，CH3COOH和KCl各0.1mol／L的混合液．在这种情况下，有不少同学的思路走向比较CH3COOH电离的程度，和CH3COOK水解程度哪个更大的方向．这样想，问题就复杂了，因
－＋
为水解程度问题并未学过．但如果考虑到CH3COOK水解的实质是CH3COO结合H，那么，在CH3OOH存在下，
－＋－+
CH3COO结合的H就由CH3COOH的电离提供，CH3COO与H结合则是CH3COOH电离的逆反应．所以在这种情况
－－
下，CH3COO实际上并不水解，它只起到抑制CH3COOH电离的作用．由此可知，溶液中c（CH3COO ）略大
－－－
于c（Cl）。（c（CH3COO） 为CH3COOK与CH3COOH电离的c（CH3COO） 之和）。
[例7] 下列叙述正确的是（ ）
A. 强酸与盐反应，一定得到弱酸。
B. pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后 pH不一定等于7。 C. 同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH必定大于60℃时的pH。
????3??3??3??3D. 同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH。
E. 因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH小于亚硫酸钠溶液的pH。 答案：BD。
解析：选项A错。因为强酸与盐反应不一定都得到弱酸，如： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
选项B正确．只有pH=3的强酸稀溶液与pH=11的强碱稀溶液混合反应后，pH才等于7。其他情况如： ① pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH＜7。 ② pH=3的强酸稀溶液与pH=11的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH＞7。
③ pH=3的弱酸稀溶液与pH=11的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH不一定，要视弱酸与弱碱的相对强弱而定。（谁弱显谁性） 选项C不正确。Na2CO3水解，水溶液呈碱性，因为水解是吸热反应，升温可促进水解，所以室温时Na2CO3溶液的pH要比同浓度的60℃的Na2CO3溶液的pH小。
选项D正确．例如：① 强酸的钾盐：K2SO4溶液的pH大于KHSO4溶液的pH，后者电离显酸性。② 弱酸的钾盐：如同浓度的K2CO3溶液的pH大于KHCO3溶液的pH，因为前者水解的趋势要强于后者。
选项E根据不同的弱酸，越弱其酸根水解的趋势越强的规律，同浓度的碳酸钠溶液的pH应大于亚硫酸钠溶液的pH。选项E不对。 【模拟试题】
1. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（ ） A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度逐渐增大 C. 溶液的pH发生改变 D. 没有中和反应发生
2. 下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（ ） A. KHS B. HNO3 C. NaF D. H3PO4
3. 0.1mol／L NaOH溶液和0.1moL／L NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（ ）
+－－+
A. c（Na）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H）
+－－+
B. c（Na）= c（Cl）＞c（OH）＞c（H）
+－+－
C. c（Na）=c（Cl）＞c（H）＞c（OH）
－+－+
D. c（Cl）＞c（Na）＞c（OH）＞c（H）
4. 下列溶液中，含离子数目最多的是（ ） A. 30mL 0.lmol／L的AlCl3 B. 10mL 0.2mol／L的CaCl2 C. 30mL 0.2mol／L的CH3COOH D. 40mL 冰醋酸
5. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）
－++－
A. c（Cl）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH）
+－+－
B. c（NH4）＞c（Cl）＞c（H）＞c（OH）
C. c（Cl）＝c（NH4）＞c（H）＝c（OH）
+－+－
D. c（NH4）＝c（Cl）＞c（H）＞c（OH）
6. 100mL 0.1mol／L醋酸与50mL 0.2mol／L氢氧化钠溶液混合，所得溶液中（ ）
+－－+
A. c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H）
+－+－
B. c（Na）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（OH）
+－+－
C. c（Na）＞c（CH3COO）＞c（H）= c（OH）
+－-+
D. c（Na）= c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H）
7. 在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ）
－++
A. c（NH3·H2O）＞c（OH）＞c（NH4）＞c（H）
+－+
B. c（NH4）＞c（NH3·H2O）＞c（OH）＞c（H）
+－+
C. c（NH3·H2O）＞c（NH4）＝c（OH）＞c（H）
++-D. c（NH3·H2O）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH）
8. 现有0.01mol／L的下列溶液：① CH3COOH ② NaHCO3 ③ NaHSO4 ④ KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
A. ⑤③①②④ B. ③⑤①②④ C. ⑤②③①④ D. ④②①③⑤
－
9. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c+
（Na），对于该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
+－
A. c（H）＞c（OH）
－
B. c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2mol／L
－
C. c（CH3COOH）＞c（CH3COO）
－－
D. c（CH3COO）+c（OH）=0.1mol／L
10. 下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（ ） A. 醋酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液
11. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ） ① 明矾和FeCl3可作净水剂
② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧ 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧
－++－
C. ③⑥⑨ D. 全有关
12. 下列说法正确的是（ ） ① 弱酸弱碱盐是弱电解质
② 两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性
③ pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性 ④ 两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大 ⑤ 强酸与盐反应一定得弱酸
⑥ 同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH
++
⑦ 0.3mol／L CH3COOH溶液中的c（H）是0.1mol／LCH3COOH溶液中c（H）的3倍 ⑧ pH相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑥⑦ D. ①④⑤⑧
13. 在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（ ）
A. 加入的一元酸HA过量 B. 生成的盐RA不能发生水解 C. 加入的酸与碱的物质的量相等
－+
D. 反应后溶液中c（A）=c（R）
14. 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有硫酸铝溶液，铁筒里盛有小苏打溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是____。不用溶解度大的Na2CO3代替小苏打的原因是____。
15. 在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．回答：
（1）气体是______，红褐色沉淀是______。
（2）试用有关理论解释观察到的上述现象： ________________________________。
16. 试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是_______________。
17. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最后所得到的主要固体产物是什么？用化学方程式加以表示，并配以必要的文字说明。
1. B、C B
2. B 3. B
[参考答案]
4. A 5. A 6. A 7. A 8. A 9. A、
10. A、C 11. D 12. B 13. D 14.
Al2(SO4)3?6H2O2Al(OH)3?3H2SO4
Fe?H2SO4?FeSO4?H2? ∴铁筒反应
CO32??H2OHCO3??H2OHCO3??OH? H2CO3?OH?
H??OH??H2O
∴Na2CO3的溶解度大，故大量产生CO2，反应过于剧烈，故不能替代。
15.
（1）CO2 Fe(OH)3
3++
（2）FeCl3在溶液中水解显酸性：Fe+3H2OFe(OH)3+3H
+2++3+
加入的碳酸钙粉末逐渐溶于酸性溶液，CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑，消耗H使Fe的水解平衡向正方向移动而出现红褐色沉淀．
－－－
16. Ca(ClO)2水解：ClO+H2OHClO+OH，加少量醋酸会中和OH，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用． 17. Al2O3．AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，水解为吸热反应，加热可促进AlCl3水解，有利于Al(OH)3的生成；蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：
2Al(OH)3
?Al2O3?3H2O?，因此固体产物主要为Al2O3。