发布时间 : 星期五 文章2017-2018届广东省中山一中、潮阳一中等高三七校联考更新完毕开始阅读
解 乙 不灭菌 湿润 20 落叶分解较快 丙 不灭菌 湿润 5 落叶分解较慢 丁 不灭菌 较干燥 20 X (1)该实验对照组是 ；上表中X是 。 (2)
通
过
本
实
验
可
得
出
的
结
论
是
:
① ；
② 。
(3)为了进一步研究土壤微生物对淀粉的分解作用，请利用下列实验材料和用具，设计实验并预期实验结果。 ①
作
出
假
设: 。 ②实验材料和用具:土壤浸出液、蒸馏水、淀粉糊、恒温箱、烧杯若干、试管若干、碘液、斐林试剂等 ③主要的实验步骤:
a．取两个大小相同的烧杯，编号为A、B，放入 。在A烧杯中加入适量的土壤浸出液，B烧杯中加入 。
b．在恒温箱(20℃左右)下放置几天后,分别取A、B烧杯中的溶液20mL，各加入两支试管中,分别编号A1、A2、B1、B2。 c．在A1、B1试管中加入碘液，在A2、B2试管中加入斐林试剂，并进行沸水浴。
d．观察试管中溶液的颜色变化，记录实验结果。 ④实验现象: 如
果
假
设
成
立
,
则
实
验
现
象
是 。 30．（16分）成环是有机合成的重要环节。如反应① O
(Ⅰ) CH2=C-C-OCH3
CH3 = CH3
+ CH2=CH-C =CH2
(Ⅱ)
△
H3COOC
化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：
CH2=C-CH3
OH CH3-C-CH2-OH (ⅰ)Br2 △ O2/Cu （Ⅳ）
CH2=C-COOH A
O2 催化剂
B
△ 浓H2SO4
（Ⅴ）
浓H2SO4 △ CH3OH
（Ⅰ）
（Ⅲ）
(ⅱ)NaOH △
（1）（Ⅰ）的分子式为 ，1mol（Ⅰ）最多能与 mol H2发生加成反应。
（2）写出（Ⅳ）→ A
的化学方程
式 。
（3） 酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为 。
（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为 。 （5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为__________ _ （任写一种） （6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是 （填序号）
HO- CH2-CH-CHO
CH2=C-CHO CH2CH3
CH3
OH —COOH
OHC—
—CHO ① ② ③ ④
31．(16分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知： H2O（g）+3FeO(s)
Fe3O4(s) + H2(g) △H=a KJ/mol (Ⅰ)
2Fe3O4(s) ＝ 6FeO(s) + O2(g) △H=b KJ/mol (Ⅱ)
下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H2生成速
率[细颗粒（直径0.25 mm）， 粗颗粒（直径3 mm）]（图2）。
（1）反应：2H2O（g）＝2H2(g) + O2(g) ΔH= （用含a、b代数式表示）；
（2）在上述循环制氢的过程中FeO的作用是： ； （3）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g)，甲容器用细颗粒FeO，乙容器用粗颗粒FeO。 ①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是： ； ②用细颗粒FeO时，H2O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时 H2O(g)的转化率 （填“大”或“小”或“相等”)；
③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时， H2O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）：