发布时间 : 星期六 文章2018版高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 中和反应反应热的测定(1)更新完毕开始阅读
?①温度计的读数有误差
(3)读数方面?②量取溶液体积时，读数有
?误差?俯视、仰视的问题?
题组1 中和反应反应热的概念及应用
[题组·冲关]
1．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列反应中能放出57.3 kJ热量的是( )
A．1 L 1 mol·L－1的稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水 D．稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1 mol 水
【解析】 A项，生成2 mol H2O(l)，放出114.6 kJ热量；B项，氨水为弱碱溶液，NH3·H2O电离吸热，故放出热量小于57.3 kJ；D项，浓H2SO4溶于水放热，故放出的热量大于57.3 kJ。
【答案】 C
2．含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1 11
C.2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 11
D.2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 【解析】 中和反应反应热指稀的强碱溶液和稀的强酸溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，故排除A、B两项；中和反应为放热反应，ΔH<0，故排除B、D两项。
【答案】 C
3．强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1
kJ·mol－1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是( ) A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3 C．Q3 B．Q1>Q2>Q3>57.3 D．无法确定 【解析】 因为醋酸、一水合氨为弱电解质，随着中和反应的进行，醋酸、一水合氨发生电离。电离过程为吸热过程，故弱酸、弱碱反应放出的热量小于弱酸、强碱反应放出的热量小于强酸、强碱反应放出的热量。 【答案】 C 题组2 中和反应反应热的测定 4．下列有关中和反应反应热的说法正确的是( ) A．中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小 D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确 【解析】 A项，应为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol；B项，至少测定温度3次，盐酸、NaOH溶液、混合液的温度；D项，为保证反应充分，H＋或OH－一方过量。 【答案】 C 5．实验室进行中和反应反应热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( ) 【导学号：29910005】 A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个 B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1氨水，100 mL 量筒2个 C．0.50 mol·L1醋酸，0.55 mol·L1NaOH溶液，50 mL量筒1个 － － D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个 【解析】 本实验中为了保证0.50 mol·L－1的盐酸完全被中和，采用0.55 mol·L－1 NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需酸、碱量均为50 mL且碱为弱碱，故B项不符合；酸、碱分别用不同的量筒量取，且酸为弱酸，故C项不符合。 【答案】 D 6.在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)。 (1)CH3COOH的中和热ΔH＝________。 (2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ·mol－1，你认为(1)中测得的实验值出现偏差可能的原因是________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)实验中NaOH过量的目的是_____________________________________ _______________________________________________________________。 (4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________________较大，其原因是_______________________________________________________ _______________________________________________________________。 【解析】 (1)根据题中所给信息可推算出酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，可知碱是过量的，应以酸的量计算，算出生成0.050 mol水时放出的热量，进而算出生成1 mol水时放出的热量，即可得出CH3COOH的中和热：ΔH＝ － [150.5J/K＋4.184J/?g·K?×?100 g＋100 g?]×?300.7 K－298.0 K? 0.050 mol ＝－5.33×104J/mol＝－53.3 kJ·mol－1。 (2)本实验方法测得的CH3COOH的中和热数值小于文献值，原因可能有以下几个方面；①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸、碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。 (3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。 (4)CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。 【答案】 (1)－53.3 kJ·mol－1 (2)①量热计的保温瓶绝热效果不好，②酸、碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等 (3)保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度 (4)HCl的中和热数值 CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少 学业分层测评(二) (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．下列说法正确的是( )