发布时间 : 星期六 文章2018版高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 中和反应反应热的测定(1)更新完毕开始阅读
第2课时 热化学方程式 中和反应反应热的测定
1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(重点) 2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。 3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。
热 化 学 方 程 式 [基础·初探] 教材整理 1．概念
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．特点(与化学方程式比较)
(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”数值和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。 (5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。 3．意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
4．实例
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H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol 1
H2与2mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。
[探究·升华]
[思考探究]
已知有下列化学方程式： ①H2＋I2
△
2HI 200 ℃
2HI(g)
101 kPa
ΔH＝－14.9 kJ·mol－1
②H2(g)＋I2(g)
点燃
③H2＋Cl2=====2HCl ④H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
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⑤2H2(g)＋2Cl2(g)===HCl(g)
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⑥H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)
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⑦H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)
问题思考：
(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？
【提示】 ①、③不是热化学方程式。方程式中的g表示气体，l表示液体，固体和溶液分别用s和aq表示。
(2)在热化学方程式中，方程式②的ΔH与其他的有什么不同？把1 mol的H2和1 mol I2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应，最终放出的热量是14.9 kJ吗？
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ΔH＝－92.3 kJ·mol－1 ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
【提示】 方程式②中标明了温度和压强，其它热化学方程式中未标注，说明是在常温常压下。因为H2与I2反应是可逆反应，所以该温度和压强下反应，最终放出的热量小于14.9 kJ。
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(3)方程式⑤中的2代表什么意义？如果是2 mol H2和2 mol Cl2完全反应，则ΔH为多少？
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【提示】 2代表物质的量，若2 mol H2和2 mol Cl2完全反应，则ΔH＝－92.3 kJ·mol－1×4＝－369.2 kJ·mol－1。
[认知升华]
1．普通化学方程式与热化学方程式的区别
化学计量数 物质的状态 ΔH 反应条件 温度和压强 化学方程式 是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量 不要求注明 热化学方程式 既可以是整数，又可以是分数，只表示该物质的物质的量 必须在化学式后注明 有，与物质的量有关，单位kJ/mol，必须注明正负号 可以不注明 要注明，但是ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，可不注明 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 无 要注明 不注明 意义 表明了化学反应中的物质变化 2.判断热化学方程式正误的“五审”