发布时间 : 星期四 文章《无机及分析化学原理和应用》补充习题以及答案更新完毕开始阅读
⑷ Fe2+和Fe3+ ⑸ Pb和Pb2+ ⑹ S和S2-
8.35 根据下述各组的原子序数，比较各原子的原子半径，并列出从小到大的次序。 ⑴ 12，56，38 ⑵ 15，83，51
⑶ 72，22，40 ⑷ 20，34，28，36，23 8.36 选出下列各组中第一电离能最大的一种元素。 ⑴ Na、Mg、Al ⑵ Na、K、Rb ⑶ Si、P、S ⑷ Li、Be、B
8.37 在下面的电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型？ ⑴ ns2np3 ⑵ ns2np4 ⑶ ns2np5 ⑷ ns2np6
8.38 为什么第二周期元素的电离能在铍和硼、氮和氧处出现转折？这种转折在其他周期是否亦有存在？如有，指出它们的位置。
8.39 判断常温下，以下气相反应能否自发进行？原因何在？ ⑴ Na(g) + Rb+(g) → Na+ (g) + Rb (g) ⑵ F-(g) + Cl(g) → Cl -(g) + F(g) 8.40 试用原子结构理论解释
⑴ 稀有气体元素在每周期元素中具有最高的电离能。 ⑵ 电离能P > S
⑶ 电子亲合能S > O ⑷ 电子亲合能C > N
8.41 指出具有下列性质的元素（不查表，且稀有气体除外） ⑴ 原子半径最大和最小。 ⑵ 电离能最大和最小。 ⑶ 电负性最大和最小。 ⑷ 电子亲合能最大。
8.42 将下列原子按电负性降低的次序排列（不查表）： Ga、S、F、As、Sr、Cs
8.43 State the quantum numbers for each of the following orbitals: 1s, 2s, 2p, 4d, 4f.
8.44 Give the ground-state electron configurations of the atoms with the following atomic numbers: 7, 20, 26, 32, 37.
8.45 The number of electrons which can be accommodated in an electronic sublevel with l = 2 is ( )
(A)．2；(B)．6；(C)．10；(D)．14
8.46 The possible values of the magnetic quantum number m of a 3p electron are
( )
(A)．0, +1, +2；(B)．+1, +2, +3；(C)．+1, 0, -1；(D)．+2, +1, 0, -1, -2
8.47 Which of the following represents a reasonable set of quantum numbers for a 3d electron?
( )
(A)．3, 2, +1, +1；(B)．3, 2, 0, -1；(C)．neither of these；(D)．both of these
22 3
8.48 Consider these four orbitals in a neutral calcium atom: 2p, 3p, 3d and the 4s. The orbitals arranged in order of increasing energy are: ( )
(A)．2p< 3p< 3d< 4s；(B)．2p< 4s< 3p< 3d； (C)．2p< 3p< 4s< 3d；(D)．4s< 2p< 3p< 3d 8.49 In 1894, Lord Rayleigh found that the molecular weight of “nitrogen” extracted from air was 0.45% greater than that of chemically pure nitrogen. He showed that this effect was due to the presence of a previously unknown gas, argon, which has a molecular weight of 39.95 as opposed to 28.01 for pure nitrogen, what was the percentage of argon in the sample he extracted from air?
8.50 Noting that ions have configurations that, at least for the lighter elements, are determined by the number of electrons they have, find the electron configurations of the following species:
－
K+ F Al Fe
第9章 分子结构和晶体结构
9.1选择题
1．下列分子中，哪一个分子中有π键？ ( ) (A)．NH3 (B)．CO (C)．CuCl2 (D)．CS2
2．PH3分子的形状可以预期为： ( ) (A)．平面三角形 (B)．三角锥形 (C)．四面体形
3．原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是： ( ) (A)．σ键 (B)．π键 (C)．氢键 (D)．离子键
4．H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是： ( ) (A)．109.5° (B)．小于109.5° (C)．大于109.5°
5．PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是： ( ) (A)．px，py和pz轨道 (B)．三个sp2杂化轨道 (C)．二个sp杂化轨道与一个p轨道 (D)．三个sp3杂化轨道
6．多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对（孤对电子）的存在对键角 ( ) (A)．都有影响，使键角增大 (B)．都有影响，使键角减小
(C)．都有影响，有增大也有减小 (D)．大多数情况下影响很小
7．在下列各组中，哪一种化合物的键角大？ ( ) (A)．CH4和NH3 (B)．OF2和Cl2O (C)．NH3和NF3 (D)．PH3和NH3
8．下列叙述中错误的是 ( )
－
(A)．[Fe(H2O)6]3+，属外轨型配合物 (B)．[Ni(CN)4]2，属内轨型配合物
－
(C)．[Ni(NH3)4]2+，属内轨型配合物 (D)．[Fe(CN)6]4，属内轨型配合物
9．下列配离子中配位数为6的是 ( )
－
(A)．[MgY]2 (B)．[Ni(en)2]2+
－
(C)．[Cu(CN)4]2 (D)．[Co(en)2(ONO)Cl]+ 10．已知[Co(NH3)6]3+的μ= 0，则下列关于Co(Ⅲ)的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是 ( )
4
(A)．sp3d2杂化，正八面体 (B)．d2sp3杂化，正八面体 (C)．sp3d2杂化，三方棱柱体 (D)．d2sp2杂化，四方锥
11．下列配离子空间构型为平面正方形的是 ( )
－
(A)．[ZnCl4]2 (B)．[Ni(CN)4]2-
－
(C)．[BF4] (D)．[Cd(NH3)4]2+
12．下列配离子属于外轨型配合物的是 ( )
(A)．[FeF]3－ (B)．[Co(CN)4－
66]
(C)．[Fe(CN)－ (D)．[Co(NO4－
6]3 2)6]
13．下列分子中，哪一个最稳定? (A)．N (B)．N－
2+ 2 (C)．N2
14．KO－
2中的O2可以用下列哪一种结构式表示 (A)[....O.....O..]2-(B)[....O...O..]-(C)[....O........O...]-(D)[....O.....O..]-
15．第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有 (A)．O2，Be2两种 (B)．C2，N2两种 (C)．B2，O2两种 (D)．Be2，C2两种
16．下列键能大小顺序中正确的是 (A). O2+ < O2 < O2- (B). O2- < O2 < O2+
17. 下列各键中哪一种键的极性最小? (A)．H-F (B)．O-F (C)．C-F (D)．Si-F
18．下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是 (A)．HI，HBr，HCl，HF (B)．HF，HCl，HBr，HI (C)．HBr，HCl，HF，HI (D)．HCl，HBr，HI，HF
19．通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断 (A)．分子的几何形状 (B)．元素的电负性差 (C)．A-B键的极性 (D)．三种都可以
20．下列分子中键有极性、分子也有极性的是 (A)．Cl2 (B)．SiF4 (C)．BF3 (D)．CO2 (E)．NH3
21．下列哪种物质的沸点低于SiCl4的沸点? (A)．SiBr4 (B)．CCl4 (C)．GeCl4
22．在下列各种晶体中熔化时只需克服色散力的是 (A)．SiF4 (B)．HF (C)．Ag (D)．CsF (E)．SiC
23．下列哪种化合物中实际上没有氢键? (A)．H3BO3 (B)．C2H6 (C)．N2H4 (D)．都没有氢键
24．下列哪种关于物质内部范德华力的说法是错的 (A)．非极性分子的物质没有取向力
(B)．诱导力在三种范德华力中通常是最小的 (C)．分子的极性越大，取向力越大
( )
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 5
(D)．极性分子的物质没有色散力
25．在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是 ( ) (A)．HCl (B)．H3BO3 (C)．CH3F (D)．C2H6 (E)．PH3
26．在下列各种晶体中离子半径最小的是 ( ) (A)．K+ (B)．Ca2+ (C)．Ba2+ (D)．Ti4+ (E)．Ti3+
27．下列离子半径大小次序中错误的是： ( ) (A)．Mg2+ ＜ Ca2+ (B)．Fe2+ ＞ Fe3+
－－
(C)．Cs+ ＞ Ba2+ (D)．F ＞ O2
28．下列离子中，半径变小的顺序是 ( )
－
(A)．F、Na+、Mg2+、Al3+
－
(B)．Na+、Mg2+、Al3+、F
－
(C)．Al3+、Mg2+、Na+、F
－
(D)．F、Al3+、Mg2+、Na+
29．下列哪一种关于离子电子构型的说法是错的? ( ) (A)．ⅠA族元素原子失去一个电子形成稀有气体构型的离子 (B)．ⅡA族元素原子失去二个电子形成稀有气体构型的离子 (C)．ⅢA族元素原子失去三个电子形成稀有气体构型的离子 (D)．非金属元素原子得电子后可形成稀有气体构型的离子
30．下列各种离子在晶体中具有外层18+2电子结构的是 ( )
－
(A)．Cl (B)．Na+ (C)．Cr3+ (D)．Zn2+ (E)．Pb2+
31．下列离子中，属于9～17电子构型的是 ( ) (A)．Li+ (B)．F- (C)．Fe3+ (D)．Pb2+
32．原子结合成分子的最强烈的吸引力是 ( ) (A)．磁力 (B)．静电力 (C)．色散力
33．如果正离子的电子层结构类型相同，在下述几种情况中极化力较大的是 ( ) (A)．离子的电荷多、半径大 (B)．离子的电荷多、半径小 (C)．离子的电荷少、半径大 (D)．离子的电荷少、半径小
34．下列氯化物熔点高低次序中错误的是 ( ) (A)．LiCl < NaCl (B)．BeCl2 > MgCl2 (C)．KCl > RbCl (D)．ZnCl2 < BaCl2
35．下列离子中，极化力最大的是 ( ) (A)．Cu+ (B)．Rb+ (C)．Ba2+ (D)．Sr2+ 36．试判断在下列各组化合物中，哪种化合物键的极性较大 ( ) (A)．ZnO，ZnS (B)．HI，HBr，HCl，HF (C)．H2S，H2Se，H2Te (D)．NH3，NF3 (E)．F2O，H2O
37．NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的。解释这样的结构，可以用 ( ) (A)．杂化轨道 (B) 键的极性． (C)．离子大小 (D)．离子电荷
38．下列晶体中，属于原子晶体的是 ( )
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