发布时间 : 星期四 文章《无机及分析化学原理和应用》补充习题以及答案更新完毕开始阅读
(A)．I2 (B)．LiF (C)．AlN (D)．Cu
39．下列晶体在熔融时，哪个导电性最好? ( ) (A)．HCl (B)．NaCl (C)．CCl4
40．某固体溶于水生成一种能导电的溶液，当加热时分解放出气体而生成另一种固体，这一现象是下列何物的特性? ( ) (A)．CCl4 (B)．NaF (C)．Li2CO3
41．下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是 ( ) (A)．SiO2 (B)．HF (C)．KF (D)．Pb
42．熔融SiO2时需要克服哪一种作用力? ( ) (A)．共价键 (B)．色散力 (C)．离子键
43．下列哪类物质中不可能有金属键 ( ) (A)．气体 (B)．液体 (C)．晶体
44．下列关于化学键的描述，哪些是不正确的 ( ) (A)．任意两原子之间的相互作用力为化学键；
(B)．氢键是典型的化学键，凡是氢化物均含有氢键； (C)．在NaCl晶体中Na+与Cl-之间仅仅存在静电吸引力； (D)．范德华力的强度较小，不属于化学键；
(E)．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈相互作用。
45．下列晶格能大小顺序中正确的是 ( ) (A)．CaO > KCl > MgO > NaCl (B)．NaCl > KCl > RbCl > SrO (C)．MgO > RbCl > SrO > BaO (D)．MgO > NaCl > KCl > RbCl
46．下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力自小至大顺序排列的是 ( ) (A)．H2S < SiO2 < H2O (B)．H2O < H2S < SiO2 (C)．H2S < H2O < SiO2 (D)．H2O < SiO2 < H2S 9.2 是非题（对的在括弧内填“+”号，错的填“-”号）
1．叁键又称为三电子键。 ( ) 2．CCl4、CH3Cl和CH2Cl2都是sp3杂化，所以都是正四面体形，键角都是109.5°。( ) 3．中心离子的配位数为4的配离子，其结构都是四面体型。 ( ) 4．如果AB2分子是直线型的，那么中心原子上一定没有孤电子对。 ( ) 5．同一中心离子的内轨型配离子的磁性都小于外轨型配离子。 ( ) 6．O2+的键级是2.5，O2的键级是2，说明O2+比O2稳定。 ( ) 7．由极性共价键形成的分子都是极性分子。 ( ) 8．HCN是直线形分子，所以是非极性分子。 ( ) 9．H2O2和C2H2分子中的化学键都有极性，所以分子也有极性。 ( ) 10．极性分子中一定有极性键存在，有极性键的分子不一定是极性分子。 ( ) 11．共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。 ( ) 12．分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大，范德华力也越大。 ( )
13．原子之间的作用力按下列顺序增加：取向力 < 氢键 < 共价键。 ( ) 14．过渡元素都是金属，它们不与非金属元素形成共价键。 ( )
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15．金属元素和非金属元素之间形成的键不一定都是离子键。 ( ) 16．CCl4熔点低，所以分子不稳定。 ( ) 17．在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。 ( ) 18．KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl的熔点比NaCl高。 ( ) 19．H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。 ( ) 20．NaF晶体中不存在独立的NaF分子。 ( ) 21．乙醇和甲醚分子量相同，所以沸点相同。 ( ) 9.3 填空题 1．共价键有二种类型，即________和________，它们的结合力是________大于________。 2．σ键是原子轨道____________方式重叠。π键是原子轨道____________方式重叠。 3．CS2是________形分子。
4．PCl3分子中的键角为102°，它是________形分子。 5．SiCl4为________形分子。 6．SO42-为________形离子。
7．BF3分子使用________杂化轨道成键，所以分子构型为________；而NF3分子使用________杂化轨道成键，所以分子构型是________。
8．SiF4中硅原子的杂化方式为________，分子中键角为________；SiF62-中硅原子的杂化方式为________，离子中键角为________。
9．已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于零，[Ni(CN)4]2-的磁矩等于零，则前者的空间构型是________，杂化方式是________，后者的空间构型是________，杂化方式是________。
－
10．配合物[Co(CN)6]3的磁矩μ= 0，可推出形成体的杂化方式为________，配合物的空间构型为________。
11．氧分子的键级为________，而O2-的键级为________。O2的键级________于O2-的，O2键长________于O2-的。O2的键解离能比O2-的要＿＿＿＿些。O2具有＿＿＿＿磁性，而O2-具有________磁性。
12．CCl4分子中，C-Cl键是________性共价键；但由于分子的________，所以CCl4分子是________。
13．I2易溶于CCl4溶剂中，是由于二分子间的________力。
14．He，Ne，Ar，Kr，Xe均为________原子分子，在它们的分子之间只存在________力，它们的沸点高低顺序为________________。
15．NH3，PH3，AsH3，SbH3四种氢化物的沸点高低顺序为________________，NH3分子间除存在________________三种力外，还有________。
16．HI分子之间的作用力有________________，其中主要的作用力是________。
17．使水沸腾需要削弱水分子间的________，而使水分解需要削弱水分子中的________。 18．在三种化学键中，________键具有饱和性和方向性；________键没有饱和性和方向性。
19．判断下列物质熔点的高低（用>或<表示）：NaCl________RbCl，CuCl________NaCl，MgO________BaO，NaCl________MgCl2。
20．MgO，CaO，SrO，BaO四种氧化物均为NaCl型晶体，在它们的晶体中正离子半径的大小顺序为________________，由此可得出晶格能的大小顺序为________________，熔点
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高低顺序为________________。
21．MgO晶体比镁晶体的延展性________，石墨晶体比金刚石晶体的导电性________，SiO2晶体的硬度比SiI4晶体________，I2晶体________溶于水，NaI晶体________溶于水。
22．CO2和SiO2的熔点相差很大，是因为二者________结构不同。
23．CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类别分别是________________________________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
24．按熔点高低将下述物质排列起来（用>号连接）：NaCl，MgO，CaO，KCl ___________________________；MgCl2，CaCl2，SrCl2，BaCl2 ___________________________。
25．在下列各对物质中哪一种熔点高？ ⑴ NaF和MgO ________ ⑵ MgO和BaO ________ ⑶ NH3和PH3 ________ ⑷ PH3和SbH3 ________ 9.4指出下列分子中有几个σ键和π键。 N2 CO2 BBr3 C2H2
9.5 根据价键理论，分别画出下表所列分子的结构式（不一定要表示出空间构型）。 分 子 结构式 NCl3 OF2 HClO N2H4 SiHCl3 注意，在HClO中H是与O而不是与Cl直接相结合。 9.6 根据下列分子的几何构型，推断其中心原子的杂化轨道类型，并简要说明它们的成键过程。
SiH4(正四面体)、HgCl2(直线型)、BCl3(正三角形)、CS2(直线型)
9.7 现有三种AXm型分子，分子中分别含有的孤对电子对数为0，1，2。请判断这三种分子的空间构型。并举例说明之。
9.8 指出下列反应发生后，分子构型的变化。
－－
BF3 + F → BF4
－
9.9 已知：H2(g) + 1O2(g) = H2O(l)，H2O(l)的ΔHf?＝-286 kJ·mol1，H-H的键能＝436
2...－1－－
kJ·mol，O...O的键能＝498 kJ·mol1，H2O(g)→H2O(l)的ΔH?＝-42 kJ·mol1，试计算O-H键的键能。
9.10 根据配合物的价键理论，判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn(NH3)4]2+ (μ= 0) ＿＿＿＿＿＿；[Fe(H2O)6]3+ (μ= 5.9 B.M.) ＿＿＿＿＿＿；
－
[Ag(CN)2]- (μ= 0) ＿＿＿＿＿＿；[AlF6]3(μ= 0) ＿＿＿＿＿＿。
9.11 实验测得下列配合物的磁矩数值(B.M.)如下：
－－
[CoF6]3 4.5； [Ni(NH3)4]2+ 3.2； [Fe(CN)6]4 0
试指出它们的杂化类型，判断哪个是内轨型，哪个是外轨型?并预测它们的空间构型，指出中心离子的配位数。
9.12 写出C2，B2，F2，O2的分子轨道电子排布式，计算键级，指出哪些分子有顺磁性。 9.13 试写出H2-，Be2，N2+，He2+的： ⑴ 分子轨道表达式；
⑵ 判断它们稳定性的大小，并指出能否存在。
9.14 试用电负性值估计下列键的极性顺序：H-Cl、Be-Cl、Li-Cl、Al-Cl、Si-Cl、C-Cl、
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N-Cl、O-Cl
9.15若从F2分子中移去1个电子,形成F2+：⑴ 用分子轨道表示式写出F2和F2+的电子构型；⑵ 指出它们的键级；⑶ 指出哪一种物种是顺磁性的；⑷ 指出哪一种具有较大的键离解能。
9.16试判断下列分子哪些是极性分子?哪些是非极性分子?
BeH2，H2S，HCl，CCl4，CHCl3
9.17分别指出下列各组化合物中，极性最大和极性最小的物质。 ⑴ LiF，NaF，KF，RbF，CsF ⑵ NaCl，MgCl2，AlCl3，SiCl4
9.18根据杂化轨道理论，预测下表所列分子的空间构型，并指出偶极矩是否为零。
分 子 杂化轨道类型 空间构型 偶极矩 SiF4 BeCl2 PCl3 OF2 SiHCl3 9.19按分子间力的分类，指出下列各组分子间存在何种类型的分子间力。 ⑴ 氯和四氯化碳 ⑵ 氖和氨 ⑶ 氟化氢和水
9.20乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)组成相同，但前者的沸点为78.5℃，后者的沸点为-23℃，为什么?
9.21判断下列各组分子之间存在什么形式的分子间作用力。 ⑴ H2S气体分子 ⑵ Ne与水 ⑶ CH3Br气体分子 ⑷ NH3气体分子 ⑸ Br2与CS2
9.22预测下列各组物质中熔、沸点高低变化规律。 ⑴ F2，Cl2，Br2，I2 ⑵ Na2S，SF6，H2S ⑶ NH3，PH3，H2 ⑷ NH3，NF3
9.23回答下列问题：
⑴ 元素的原子半径与它的简单阳、阴离子半径相比较，哪个大?哪个小? ⑵ 同一元素形成的不同简单离子，离子的正、负电荷数越多，离子半径是越大还是越小? ⑶ 同一周期电子层结构相同的阳离子，正电荷数越多，离子半径是越大还是越小? ⑷ 同族元素电荷数相同的离子，电子层数越多，离子半径是越大还是越小? 9.24比较下列各组离子的半径大小，并解释之。
⑴ Mg2+和Al3+ ⑵ Br-和I- ⑶ Cl-和K+ ⑷ Cu+和Cu2+ 9.25 分别写出下列离子的电子排布式，并指出各属何种电子构型：
Rb+、Mn2+、Zn2+、Ag+、Pb2+、Pb4+、Li+
9.26 分别写出下表所列各种离子的电子分布式和外层电子分布式，并指出它们的外层电子结构分别属于何种类型。
离子 电子分布式 外层电子分布式 外层电子结构类型 10