发布时间 : 星期日 文章分析化学复习题更新完毕开始阅读
1.（1+3）HCl溶液，相当于物质的量浓度C(HCl)为（ ）
Ａ.1mol/L B.3mol/L C.4mol/L D.8mol/L 2.若C（1／2H2SO4）=0.2000mol/L则C(H2SO4)为（ ）
A.0.1000mol/L B.0.2000mol/L C.0.4000mol/L D.0.5000mol/L 3.若n(KMnO4)=0.2000mol/L,则n(1/5KMnO4)为（ ）、
A.0.04000mol/L B.0.2000mol/L C.0.5000mol/L D.1.000mol/L
4.欲配制1L0.1mol/LNaOH溶液，应称取NaOH(其摩尔质量为40.01mol/L)多少（ ） A.0.4g B.1g C.4g D.10g 5.标定盐酸标准滴定溶液常用的基准物质有（ ）、 A.无水碳酸钠 B.硼砂 C.邻苯二甲酸氢钾 D.CaCO3 6.下列物质可以用于配制标准溶液的是（ ）(可查附录表十二)
A.固体NaOH(G.R.) B.浓盐酸（G.R.） C.硫酸铜晶体（A.R.） D.固体K2Cr2O7(G.R.) 7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是（204.2g/mol），用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，亦称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（ ）
A.0.25g左右 B.0.05g左右 C.1g左右 D.0.5g左右
二、判断题
1.“HCl的物质的量”也可以说成是HCl的量，因为HCl就是一物质。（ ） 2.终点就是化学计量点（ ）
3.基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子的特定组合（ ） 4.H2SO4基本单元一定是1／2H2SO4 ( )
5.根据等物质的量规则,只要两种物质完全反应,它们的物质的量就相等（ ） 6.基准物质量的纯度应高于99.9%（ ）
7.对见光分解的如KMnO4,AgNO3,I2等溶液，要储存于塑料瓶中（ ） 8.物质的量浓度会随基本单元的不同而变化（ ） 9.只有基准物才能用于直接法配制标准溶液（ ） 10配制溶液时，所用试剂越纯越好（ ）
11.稀释浓硫酸时，应将水慢慢的倒入浓硫酸中（ ）
12.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差一般不得大于5%（ ） 13.滴定分析用标准滴定溶液浓度都要保留二到三位有效数字（ ） 14.标准滴定溶液都有一定的有效日期（ ）
15.某些不稳定的试剂溶液如氯化亚锡等应在使用时现配（ ）
三、简答题
1.什么是滴定分析法？它的主要分析方法有哪些？ 2.能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？ 3.什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别? 4.滴定分析的方法有哪些，各合适于什么情况？
5.制备标准滴定溶液有几种方法？各适用于什么情况？ 6.下列各试剂，可采用什么方法配制标准滴定溶液？
KMnO4 , AgNO3 , I2 , H2SO4, NaOH , K2Cr2O7, Na2S2O3 , HCl
7.什么是标准物质？它具备哪些条件?它有什么用途？
8.标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸钾（KHC8H4O4,M=204.23g/mol）和草酸（H2C2O4·2H2O,M=126.07g/mol）都可以作基准物质，你认为选择哪种更好？为什么？
四．计算题
1.1L溶液中含纯H2SO4 4.904g，则此溶液的物质的量浓度C（1／2H2SO4）为多少？ 2.50gKNO3溶于水并稀释至250mL,则此溶液的量浓度为多少？ 3.将C（NaOH）=5 mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则此稀释后的溶液C(NaOH)为多少？
4.T NaOH/HCl=0.003462g/mLHCl溶液，相当于物质的量浓度C(HCl) 为多少？ 5.4.18g Na2CO3溶于75.0mL水中，C(Na2CO3)为多少？
6.称取0.3280g H2C2O4·H2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL,求C（NaOH）为多少？ 7.称取基准物Na2CO3 0.1580g标定HCl溶液的浓度，消耗HCl溶液24.80mL，计算HCl溶液的浓度为多少？
8.称取铁矿石试样m=0.2669g，用HCl溶解后，经预处理使铁呈Fe状态，用K2Cr2O7标准溶液浓度为0.1000mol/L滴定消耗28.62mL,计算以Fe , Fe2O3 , Fe3O4表示的质量分数各为多少？
2+
第四章、酸碱滴定法
一、选择题
1.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其PH最高的是（ ） A.NaCl B.NH4Cl C.NH4Ac D. Na2CO3 2.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中PH变化最小的是( ) A.C(HCl)=0.1mol/L HCl溶液
B.C(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液 C.C(HAc)=0.1mol/L HAc溶液
D.C(HAc)=0.1mol/L HAc溶液+C(NaAc)=0.1mol/L NaAc溶液 3.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A.指示剂应在PH=7.0是变色
B.指示剂的变色范围一定要包括计量点在内
C.指示剂的变色范围全部落在滴定的PH突跃范围之内
D.指示剂的变色范围大部分或全部落在滴定的PH突跃范围之内
4.用C(HCl)=0.1mol/LHCl溶液滴定C(NH3)=0.1mol/L氨水溶液化学计量点时，溶液的PH为（ ）
A.等于7.0 B.大于7.0 C.小于7.0 D.等于8.0
5.用C(HCl)=0.1mol/L HCl溶液滴定Na2CO3至第一化学计量点时，可选用的指示剂为( ) A.甲基橙 B.酚酞 C.甲基红 D.中性红 6.标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）
A.无水碳酸钠 B.硼砂 C.邻苯二甲酸氢钾 D.碳酸钙
7.用HCl标定Na2CO3溶液的第一、第二个化学计量点可以分别用什么作为指示剂（ ）、 A.甲基红和甲基橙 B.酚酞和甲基橙 C.甲基橙和酚酞 D.酚酞和甲基红
8.用通一瓶NaOH标准溶液，分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，若消耗NaOH的体积相等，则说明H2SO4和HAc两溶液的（ ）
A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1／2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等 9.硫酸含量的测定方式是( )
A.直接滴定法 B.反滴定法 C.置换滴定法 D.简介滴定法 10.测定硫酸含量所用的指示剂是（ ）
A.酚酞指示剂 B.甲基橙指示剂 C.甲基红-亚甲基蓝指示剂 D.甲基红指示剂
11.指示剂的适宜用量一般是20～30mL试液中加入（ ）
A.8～10 滴 B.1～4滴 C.10滴以上 D.5～6滴 12.下列混合物属于指示液的是（ ）
A. 溴甲酚绿+甲基红 B.甲基红+硼砂 C.百里酚蓝+NaCl D.甲基黄+淀粉 13.测定硫酸含量指示剂用量过多，则滴定终点呈现的颜色为（ ） A.紫色 B.灰绿色 C.红色 D.绿色
14.采用双指示剂测定混合碱试样。若试样由NaOH和Na2CO3所组成，则在两计量点消耗的HCl体积V1和V2的关系为( )
A.V1=V2>0 B.V1>V2 C.V1 16.用HCl滴定Na2CO3达到第二计量点时，为防止终点提前，可采用什么方法（ ） A.采用混合指示剂 B.加入水溶性有机溶剂 C.在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定 D.在近终点是缓慢滴定 二、判断题 1.滴定分析中一般利用指示剂的突变来判断化学计量点的达到，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点（ ） 2.在纯水中加入一些酸，则溶液中的[H+]与[OH-]的乘积增大了( ) 3.强酸强碱滴定化学计量点时PH等于7（ ） 4.将PH=3和PH=5的两种溶液等体积混合后，其PH变为4（ ） 5.NaHCO3和Na2HPO4两种物质均含有氢，这两种物质的水溶液都呈酸性（ ） 6.C(H2C2O4)=1.0 mol/L H2C2O4溶液，其[H+]浓度为2.0 mol/L（ ） 7.C(HAc)=0.1 mol/LHAc溶液的PH=2.87（ ） 8.强碱滴定弱酸常用的指示剂为酚酞（ ） 9.强酸滴定弱碱常用的指示剂为酚酞（ ） 10.NaOH标准溶液可以用直接配制发配制（ ） 11.HCl标准溶液的准确浓度可用基准无水Na2CO3标定（ ） 三、简答题 1.溶液的PH和POH之间有什么关系？ 2.酸度和酸的浓度是不是同一概念？为什么？ 3.什么叫做缓冲溶液？举例说明缓冲溶液的组成。 4.缓冲溶液的PH决定于哪些类型？ 5.酸碱滴定法的实质是什么？酸碱滴定有哪些类型？ 6.酸碱指示剂为什么能变色？什么叫指示剂的变色范围？ 7.酸碱滴定曲线说明书呢问题？什么叫PH突跃范围？在各不同类型的滴定中为什么突跃范围不同？ 8.选择酸碱指示剂的原则是什么？ 9.什么叫混合指示剂？举例说明混合指示剂有什么优点？ 10.溶液滴入酚酞为无色，滴入甲基橙为黄色指出溶液的PH范围？ 11.判断在下列PH溶液中，指示剂显示什么颜色？ （1）PH=3.5溶液中滴入甲基橙指示液 （2）PH=7.0溶液中滴入溴甲酚绿指示剂 （3）PH=4.0溶液中滴入酚酞指示液 （4）PH=10.0溶液中滴入甲基红指示液 （5）PH=6.0溶液中滴入甲基红指示液和溴甲酚绿指示剂 12.为什么ＮaOH可以滴定HAc，但不能直接滴定H3BO3? 13.什么叫双指示剂法？ 14.为什么烧碱中常含有Na2CO3？怎样才能分别测出Na2CO3和ＮaoH的含量？ 15.用基准Na2CO3标定HCL溶液时，为什么不选用酚酞指示剂而用甲基橙作指示剂？为什么在近终点时加热赶走CO2？ 16.酸碱滴定法测定物质含量的计算依据是什么？ 四、计算题 1.求下列溶液的PH （1）C(HCl)=0.001mol/LHCl溶液 （2）C(NaOH)=0.001mol/LNaOH （3）C(HAc)=0.001mol/LHAc（Ka=1.8*10-5） （4）C(NH3)=0.001mol/L氨水溶液(Kb=1.8*10-5） (5) C(HAc)=0.01mol/LHAc和C(NaOH)=0.01mol/L NaOH等体积混合溶液溶液 （6）C(NH3)=0.01mol/L氨水和C(HCl)=0.01mol/LHCl等体积混合溶液溶液 （7）C(HAc)=0.1mol/LHAcmol/Lmol/L的冰醋酸多少毫升？ 3.用0.2369g污水碳酸钠标定HCL标准溶液的浓度，消耗22.35mlHCL溶液，计算该HCL溶液的物质的量浓度？ 4.中和30.00mlNaOH溶液，用去38.40ml C(1/2 H2SO4)=0.1000mol/L的硫酸溶液，计算NaOH溶液的物质的量浓度？ 5.称取1.5321g纯Na2CO3配成250.0ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度？若取此溶液20.00ml，用HCL溶液滴定用去34.20ml，计算HCL溶液的物质的量浓度？ 6.称取0.8206g邻苯二甲酸钾（KHC8H4O4），溶于水后用（NaOH）=0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定，问需要消耗NaOH溶液多少毫升？ 7.用无水Na2CO3标定C(HCL)=0.1mol/LHCL标准溶液，应取污水Na2CO3多少克？ 8.有7.6521g硫酸试样，在容量瓶中稀释成250ml，吸取25.00ml，滴定时用去0.7500mol/L NaOH溶液20.00ml，计算试样中硫酸的含量？ 9.称取0.2815g石灰石，加入0.1175 mol/L的HCL溶液20.00ml，滴定过量的酸时用去5.60ml NaOH溶液，而HCL溶液对NaOH的体积比为0.975，计算石灰石中的CO2的含量？ 10.又含有NaOH和Na2CO3的试样1.179g，溶解后用酚酞作指示剂，滴加0.300mol/LHCL溶液38.16ml，溶液变为无色，再加甲基橙作指示剂，再用该酸滴定，这需24.04ml，计算试样中NaOH和Na2CO3的含量？ 第五章、配位滴定法 一、选择题