发布时间 : 星期四 文章高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第1节检测含解析更新完毕开始阅读
______(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是________。
(3)b与a、c、d的数学关系式是______________。
【答案】(1)等于 (2)小于 吸收 加热 (3)2b＝c＋d－2a
【解析】(1)根据盖斯定律知两者相等。(3)设途径Ⅱ的3个热化学方程式分别为①、②、③，将途径Ⅱ的热化学方程式①＋1/2(②＋③)可得途径Ⅰ的热化学方程式，则反应热有关系：2b＋(－c)＋(－d)＝－2a，整理即得2b＝c＋d－2a。
11．(1)搭载“天宫一号”的长征三号丙运载火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_____________________________________________。
1－1(2)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol
2H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol O2(g)===O2(l) ΔH＝－68.4 kJ·mol H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol 则液氢与液氧反应生成气态水的热化学方程式为
________________________________________________________________________。 (3)如果此次“天宫一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的能量为________kJ(保留3位有效数字)。
【答案】(1)相同质量时，氢气燃烧放出的热量多，产物为水，无污染 (2)H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g) ΔH＝－206.68 kJ·mol (3)1.24×10 【解析】(2)①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol
②H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol ③O2(g)===O2(l) ΔH＝－68.4 kJ·mol ④H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol
由①－②－③×1/2＋④得，H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g) ΔH＝－206.68 kJ·mol。 (3)若携带1.08吨燃料，液氢和液氧完全反应生成气态水，则m(H2)∶m(O2)＝1∶8，即H2有0.12吨，H2的物质的量为6×10 mol，放出的能量为6×10 mol×206.68 kJ·mol＝1.24×10 kJ。
12．(2018·湖北咸宁质检)钙、铅均是重要的金属元素，在工农业生产中具有重要应用。 (1)加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅。已知：①2Pb(s)＋O2(g)===2PbO(s) ΔH＝－438 kJ·mol；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol。则CO还原PbO的热化学方程式为________________________________________________________。
1(2)与CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式有：①CaSO4·2H2O(s)===CaSO4·H2O(s)
23－1＋H2O(g) ΔH1＝＋83.2 kJ·mol 2
②CaSO4·2H2O(s)===CaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH2＝＋26 kJ·mol
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－1
－1
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7
4
4
－1
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－1－1－1
－1
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③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol
11－1
则反应CaSO4·H2O(s)===CaSO4(s)＋H2O(g)的ΔH4＝______kJ·mol。
22(3)目前工业上合成电石主要采用无焰氧化加热法。
已知：①CaO(s)＋3C(s)===CaC2(s)＋CO(g) ΔH＝＋464.1 kJ·mol1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol
若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热平衡，每生产1 mol CaC2，投料的量为1 mol CaO、______mol C及______mol O2。
【答案】(1)CO(g)＋PbO(s)===Pb(s)＋CO2(g) ΔH＝－64 kJ/mol (2)30.8 (3)7.2 2.1
【解析】(2)将反应②－反应③×2－反应①可得ΔH4＝ΔH2－2ΔH3－ΔH1＝－30.8 kJ·mol。
(3)若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为了维持热平衡，所以每生产1 mol CaC2，需投料的量为1 mol CaO，而投入碳的量为3 mol＋464.1 kJ464.1 kJ－1＝7.2 mol，氧气的物质的量为－1×1/2＝2.1 mol。
110.5 kJ·mol110.5 kJ·mol
13．(1)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下表：
甲烷 氧化 蒸气 重整 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) 焓变ΔH/(kJ·mol) ΔH1 －322.0 ＋206.2 ＋165.0 －1－1－1
－1
－1
－1
；②C(s)＋
①反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol。 ②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2________ΔH1(填“>”“＝”或“<”)。 (2)物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2
－1
2(t－BuNO) ΔH。
－1
实验测得该反应的ΔH＝＋50.5 kJ·mol，活化能Ea＝90.4 kJ·mol。
下列能量关系图合理的是________(填字母)。
A
C
B
(3)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO
6
的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol、－285.8 kJ·mol和－283.0 kJ·mol，则生成1 m(标准状况)CO所需的热量为________。
【答案】(1)①－41.2 ②＜ (2)C (3)5.52×10 kJ
3
3
－1－1－1
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