发布时间 : 星期六 文章2014年二模填空题试题汇编-金属（29题）更新完毕开始阅读
2014年二模填空题试题汇编－金属（29题）
1.【14昌平二模】29．（7分）金属材料在我国建设中起着重要的作用。 （1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的_______共同作用的结果。 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。
（3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处
理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4
① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。 ② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______。 ③ 过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是________。 ④ A~F中含铁元素的有 （填序号）。
2.【14门头沟二模】29.（6分）人类的生产和生活都离不开金属。 （1）金属的应用非常广泛。
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和________性。 ②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是________。 A. 铁生锈时生成四氧化三铁 B. 表面涂漆以防止铁生锈 C. 铁制品应放置于干燥的环境中 D. 应及时回收废弃的的铁制品
（2）金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣
小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下图实验：
在A实验中发生反应的化学方程式为________________,反应类型为________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，工业废料 过量的Ａ I 固体E 适量的A III 溶液Ｂ 过量的Ｃ II 固体Ｄ 溶液F 一段时间后过滤，滤渣中的物质所有可能的组成为________，滤液中的溶质可能为________（填写以下序号）。
①Al2(SO4)3②Al2(SO4)3、FeSO4③Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 ④FeSO4、CuSO4⑤Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4
4.【14房山二模】29.（7分）人类的生产、生活离不开金属。 （1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和 性。
（3）将生锈的铁片放入足量稀硫酸中，发生置换反应的化学方程式为 。 （4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴
加稀硫酸，无气泡产生。则滤渣中的金属是 ，滤液中溶质的组成是 （写出所有可能）。
（5）将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、溶质的质量
分数相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．消耗两种金属的质量相等 B．两烧杯中金属都没有剩余 C．两烧杯中稀盐酸都没有剩余 D．曲线a表示锌和稀盐酸的反应
5.【14丰台二模】29．（7分）金属在生产生活中起着重要作用。
（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和 。
（2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程为 。 （3）为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是_____________。 （4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。 ①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 （5）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是 。
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 。 ③滤液的组成可能是 。
硫酸铜和 一定量锌粉 I 滤渣 稀硫酸 气体 m /g
a O
b
t /s
滤液
6.【14海淀二模】29. （7分）金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。
（1）地壳中含量最多的金属元素是 。 （2）金属铜做导线是利用其延展性和 性。
（3）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件
下炼铁，该反应的化学方程式为_ 。
（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢
的位置。
①乙实验的现象为_______________________________________________
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法：________________________________________________
③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。 A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的 B. 乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的
C. 乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应
D. 最后烧杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4
7.【14密云二模】29.（7分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀，是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如下图所示（部分产物略）。
（1）FeTiO3（钛酸亚铁）中Ti元素的化合价为 。
（2）步骤①中生成的可燃性气体氧化物—X为 （写出物质的化学式）。
（3）步骤④中TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，此反应的化学方程式为
，该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为：Mg Ti（填“<”、“>”或“=”）。
（4）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是 （填化学式），由金
属钛的性质可知，除去这种杂质可以用以下试剂中的 （填序号）。
A.HCl B.NaOH C.NaCl D.H2SO4 （5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg之外，还有 。
8.【14通州二模】39.（8分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 。（填序号）
A.铜火锅 B.不锈钢炒锅 C.铁丝网 D.金牌 （2）新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与 隔绝，防止生锈。 （3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中
发生的化学方程式为 。
（4）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废
液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
Ⅰ.操作①的名称是 。
Ⅱ.步骤①中加入过量M的化学式 。请写出工业上用赤铁矿（主要成分为
Fe2O3）炼铁的化学方程式 。
Ⅲ.若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一
定含有的溶质的化学式是 。
9.【14西城二模】29．（7分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）区分软水和硬水的试剂是 。
（2）采用如右图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分
子通过，其他离子不能通过。这一淡化过程属于 （填 “物理变化”或“化学变化”）。
（3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如下操作可得到氯化钠。
【资料：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl 】
混合物 加足量的水 操作I 溶液A 加Na2CO3溶液 恰好完全反应 操作II 蒸干 7 g 氯化钠 58 g溶液B ①操作I的名称是 ，加入Na2CO3溶液的目的是 。
②若用溶液B配制100 g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和
水的质量分别是 、 ）、称量、量取、 、装瓶贴标签。
10.【14大兴二模】29．（6分）金属在生产、生活中有广泛的用途。
（1）铝能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有 。工业上常用电解氧化铝的方法制
铝，电解中需加入助熔剂—冰晶石(Na3AlF6)，其中氟元素的化合价为 。
（2）铁是世界上年产量最高的金属。用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 （3）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某化学小组的同学设计了从管
道烟泥中回收金属铜的实验方案，其过程如下图所示。
① 操作I、操作II中使用了玻璃棒，其作用是 。 ② 写出实验过程中发生置换反应的化学方程式 。
11.【14朝阳二模】29．（7分）人类的生产生活离不开金属。 （1）铝能制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 。
（2）某型号铝合金中含有少量硅化镁（Mg2Si），其中硅元素的化合价为 。 （3）某同学将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，观察到两根铁丝上均有固
体附着，由此得出的金属活动性关系是 。 （4）下图是利用部分生锈的生铁屑生产硫酸亚铁的流程：
①实验室中完成操作A使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
②在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外，还有 。 ③液中肯定含有的溶质是 。