发布时间 : 星期六 文章大学化学无机化学期末练习题更新完毕开始阅读
原因是什么？
11．比较HF和HCl沸点的高低，并说明理由 12．配平下列反应方程式
?(1) Pb(NO3)2???PbO+NO2↑+O2↑
(2) MnO2+ HCl== Cl2↑+ MnCl2+ H2O
（3）Cu+ H2SO4（浓）→ CuSO4+ SO2↑+ H2O （4）Cl2+ Ca(OH)2== Ca(ClO)2+ CaCl2+ H2O
2?（5）Cr2O7+ H2S+ H+→ Cr3++ S↓+ H2O
五、计算题
?1．已知CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的?fHm分别为-1206.9kJ?mol-1、-635.1
?kJ?mol-1、-393.5 kJ?mol-1，计算下列反应在298.15K时的?rHm值。
CaCO3(s)? CaO(s)+ CO2(g)
2．计算恒压反应2Al(s)+Fe2O3(s)?Al2O3(s)+2Fe(s)的标准摩尔焓变，并判断此反应是吸热还是放热反应。
??Al2O3,s???1675kJ?mol-1 已知：?fHm?fHm?Fe2O3,s???824.3kJ?mol
?-1
3.已知，反应
CO (g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g)
在773K时，平衡常数的Kc为9.0。如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.02 mol?L-1,计算反应达平衡时，CO2的浓度和CO的转化率是多少？
4．1273K时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.56。若CO的起始浓度为0.05 mol?L-1，CO2的起始浓度为0.01 mol?L-1时，问 （1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？ （2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有何影响?
5．已知830K时，反应 CO(g)+H2O(g) H2 (g) + CO2 (g) Kc=1.0
若的CO和H2O的起始浓度分别为2mol?L-1和3 mol?L-1，试计算达到平衡时，各物质的浓度及CO的平衡转化率。
6．将锌片分别放入[Zn2+]=1.0mol?L-1，[Zn2+]=0.001mol?L-1溶液中，并组成原
?电池，试计算原电池电动势。（已知：?Zn2?/Zn??0.76V）
7．试求在室温时，AgCl在0.0010 mol?L-1NaCl溶液中的溶解度。（已知Ksp，
-10
AgCl =1.8?10）
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θ8.知：?Pb2?/Pb??0.13V、?Sn2?/Sn??0.14V
θ判断反应Pb2++Sn→Pb+Sn2+能否在下列条件下自发进行？
（1）[Pb2+]=[Sn2+]=1 mol?L-1；
（2）[Pb2+]=0.1 mol?L-1 [Sn2+]=2mol?L-1
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