发布时间 : 星期六 文章大学化学无机化学期末练习题更新完毕开始阅读
率相等。
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3．(6分)答：NH3分子中的N原子在与H原子成键时，采取sp不等性杂化，使得NH3分子的几何构型呈三角锥形，分子中，正负电荷重心不重合，所以是非极性分子。
CH4中的C原子在与H原子成键时，C原子采取sp3等性杂化，使得CH4分子的几何构型为正四面体，分子中的正负电荷中心重合，故CH4为非极性分子。 3．答：属于IIB族 ds区 金属
4．答：减少；原因：总体积减少，压力增大，平衡向气体粒子数减少的方向移动。 5．答：
(3) 2H2S+O2==2S↓+2H2O
(4)
Cr2O72?+3H2S+8H+==2Cr3++3S↓+7H2O
计算题 1．
解：两种溶液混合后，总体积为30 mL，因此
[Ba2+]=0.020?
10302030=0.0067 mol?L-1 =0.0013 mol?L-1
?[SO2]=0.020?4?[Ba2+][SO2]=0.0067?0.0013=8.7?10-6 4 Ksp,BaSO?1.1?10?10
4?由于 [Ba2+][SO2]?Ksp,BaSO，所以有沉淀生成。 44 2．
解：设AgCl沉淀在1.0 mol?L-1氨水中的溶解度为x mol?L-1，溶解产生的Ag+离子完全生成配离子[Ag(NH3)2]+。根据反应式：
AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-
初始浓度/ mol?L-1 1.0
平衡浓度/ mol?L-1 1.0-x x x ∵ K?c?Ag?NH????c?Cl???x?x ??322c?NH3??1.0?2x?2?Ksp,(AgCl)K不稳，?Ag(NH2?)2??1.8?10?10?88.91?10
=2.0×10-3
∴ 两边开方后可得
5
x2?1.0?2x?2?2.0?10?3
x1.0?2x?4.5?10?2 x=0.041mol?L-1
AgCl沉淀在1.0 mol?L-1氨水中的溶解度为0.041 mol?L-1
3．解：
对于[Zn2+]=1.0mol?L-1的电极，其电极电势即为标准电极电势（-0.76V）；[Zn2+]=0.001mol?L-1的电极电势可根据能斯特方程式求得： ?Zn2?/Zn??Zn2?/Zn?θ0.059n0.0592lgZn?2??
??0.76?lg0.001 =-0.85V
可见，[Zn2+]浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极，其原电池符号为： （-）Zn∣Zn2+（0.001mol?L-1）‖Zn2+（1.0mol?L-1）∣Zn（+） 电池电动势 E??正??负??0.76?(?0.85)?0.09V
练习
一、选择题
1．如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（ ）
A．起泡； B．风化； C．潮解； D．不受大气组成的影响
2．下列各物质水溶液的浓度均为1 mol?L-1，其中溶液沸点最高的是（ ）。 A.C12H22O11； B.Al2(SO4)3； C.NaCl； D.K2SO4。
3．土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ）
A．蒸汽压下降； B．沸点升高； C．冰点下降； D．渗透压。
?4．下列物质中，?fHm不等于零的是（ ）
A. Cu(s)； B.C (石墨)； C.Ne； D. Cl2。
5．已知反应2CuO(s) =2Cu (s) +O2(g)的△H?m=314 kJ?mol-1 ,则△fH?298( CuO(s))的值为…………………………………………………………………………………………….( )
Ａ、+314 kJ?mol-1 Ｂ、-314 kJ?mol-1 Ｃ、+157 kJ?mol-1 , Ｄ、-157 kJ?mol-1
???394kJ?mol6．石墨燃烧反应的?rHm?1，金刚石燃烧反应的
?rHm??395.897kJ?mol??1?，下列反应C（石墨）→C（金刚石）?rHm值为（ ）
A．―1.897kJ?mol-1； B．+1.897kJ?mol-1； C．0； D．-394kJ?mol-1。
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7．可逆反应2NO(g)
? N2 (g) +O2(g) 的?rHm=-180 kJ?mol-1，对此反应的
逆反应来说，下列说法中正确的是（ ）
A．升高温度，K增大 B．升高温度，K变小
C．增大压力平衡则移动 D．N2增加浓度，NO解离度增加 8．质量作用定律适用于（ ）。
A．化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应； B．基元反应； C．任何均相反应； D．任何能够进行的反应。 9．已知反应4C（g）=A(g) +2B(l) 的平衡常数K =8.13，则反应A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为………………………………………………………………………………….( )
A、8．13 B、-8.13 C、0.123 D、2.03 10．升高温度可以增加反应速率的主要原因是（ ）。
A.改变了反应的历程； B.降低了反应的活化能； C.增加了反应物分子间的碰撞频率； D.增加了活化分子百分
数。
11．反应H2(g)+I2(g)
?2HI(g) 的?rHm>0，该反应达平衡时，若降低温度，
Kc（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 12．已知：298K时，反应
??1??393.5kJ?mol C（石墨）+O2（g）→CO2（g） ?rHmCO（g）+
12???283.0kJ?molO2（g）→CO2（g） ?rHm?1
则反应C（石墨）+
12?O2（g）→CO（g）的?rHm等于（ ）
A．110.5kJ?mol-1 B．-110.5kJ?mol-1 C．-676.5 kJ?mol-1 D．676.5
kJ?mol-1
13．下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ B ）。
+―2-―
Ａ、NH3，NH?； Ｂ、NaOH，Na； Ｃ、HS，S； Ｄ、HO，OH。 2214．反应H2(g)+I2(g) ?2HI(g) 的?rHm>0，该反应达平衡时，若降低温度，
Kc（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
15. 下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（ ）。
A.SiCl4； B.CO2； C.NF3； D.CHCl3。
-1
16．可逆反应2NO(g)→N2 (g)+ O2(g) ，?rHθm=-180kJ?mol，对此反应的逆反应
7
来说，下列说法中正确的是（ ）。
A.升高温度，K增大; B. 升高温度，K变小;
C.增大压力平衡移动; D. N2浓度增加，NO解离度增加;
17．下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（ ）
A．升高温度 B．增加压力 C．加入催化剂 D．增加起始物浓度
18．下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（ ）。 A.SiCl4； B.CO2； C.NF3； D.CHCl3。 19．下列分子中属于极性分子的是（ ） A．Cl2 B．CO2 C．H2S D．CCl4 20．BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是………………………………….……….( )
A、纯水 B、0.02mol ?L-1HCl溶液 C、0.02mol ?L-1Na2SO4溶液 D、0.02mol ?L-1BaCl2溶液 21．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。
A.ZnS； B.CuS； C.Ag2S； D.HgS。 22．原电池符号为：
（－）Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+)
若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将（ ）。
A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。
23．0.4 mol?L-1HAc溶液中H+浓度是0.1 mol?L-1HAc溶液中H+浓度的（ ）。 A.1倍； B.2倍； C.3倍； D.4倍。
24．下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是（ ） A．极性分子间没有色散力；
B．极性愈强的分子之间取向力愈大； C．非极性分子间没有取向力； D．范德华力中诱导力通常最小。
25．下列溶液中，pH值最小的是（ ）。
A．0.010 mol?L-1 H2O B．0.010 mol?L-1HAc C．0.010 mol?L-1HF D．0.010 mol?L-1H2SO4
26．下列各组量子数中错误的是（ ）。 A. n=3,l=2,m=0,s=+
12;
12B. n=4,l=1,m=0,s=－;
12C. n=2,l=2,m=－1,s=－D.n=3,l=1,m=－1,s=+
; 。
1227．下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）
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