发布时间 : 星期六 文章《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡(A组 三年高考真题)(含解析)更新完毕开始阅读
①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS)＝________mol·L1。
－
－
②某溶液含0.020 mol·L1 Mn2、0.10 mol·L1 H2S，当溶液pH＝________时，Mn2开
－
＋
－
＋
始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10
－13
]
(3)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
H2SO3 H2CO3 －
Ka1 1.3×102 －Ka2 6.3×108 －4.2×107 －5.6×10－11 ①HSO3的电离平衡常数表达式K＝__________________________________。 ②0.10 mol·L
－
1
Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
__________________________________________________________________。 ③H2SO3
溶液和
NaHCO3
溶液反应的主要离子方程式为
__________________________________________________________________。
参考答案 A组
c（H）Ka1．D [A项，＝，加水稀释，c(CH3COO―)减小，Ka不变，－
c（CH3COOH）c（CH3COO）
c（CH3COO）1
所以比值增大，错误；B项，＝(Kh为水解常数)，温度升－
c（CH3COOH）·c（OH）Kh高水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH4)＋c(H)＝c(Cl―)＋c(OH―)，此时c(H)＝c(OH―)，故c(NH4)＝c(Cl―)，所
＋
＋
＋
＋
－
＋
c（NH4）c（Cl）Ksp（AgCl）
以＝1，错误；D项，在饱和溶液中＝，温度不变溶度－－
c（Cl）c（Br）Ksp（AgBr）c（Cl）积Ksp不变，则溶液中不变，正确。] －
c（Br）
2．C [A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1 mol·L
－1
－
＋－
的三种酸(HA、HB和HD)
溶液的pH，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸
性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHA>KHB>KHD，正确； B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B水解程度，故c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)，正确；C项，pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c(Na)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH)－c(H)，正确。] 3．BD [由图可知pH＝2.5时，溶液中主要存在HC2O4，即c(HC2O4)>c(H2C2O4)＋c(C2O24)，
－
－
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－
＋
＋
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－
＋
＋
－
A错误；当c(Na)＝0.100 mol·L
＋
－
－
＋－1
时，此时应为NaHC2O4溶液，由电荷守恒有c(H)
－
＋
－
－
＋
＋c(Na)＝c(OH)＋2c(C2O2由物料守恒有c(Na)＝ c(C2O24)＋c(HC2O4)，4)＋c(HC2O4)＋c(H2C2O4)，联立得质子守恒式有：c(H)＋c(H2C2O4) ＝ c(OH)＋c(C2O2B正确；4)，
＋
－
－
2
由电荷守恒有c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋2c(C2O24)＋c(HC2O4)，c(HC2O4)＝c(C2O4)＝
＋
＋
－
－
－
－
－
0.050 0 mol·L1，有c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋0.100 mol·L1＋c(C2O24)＝c(OH)＋0.100
－
＋
＋
－
－
－
－
mol·L1＋c(HC2O4)，由图溶液呈酸性，c(H)>c(OH)，有c(Na)＜0.100 mol·L1 ＋
－
－
＋
－
＋
－
c(HC2O4)，C错误；由电荷守恒有c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋2c(C2O24)＋c(HC2O4)，pH
－
＋
＋
－
－
－
2＝7，即c(H)＝c(OH)，有c(Na)＝2c(C2O24)＋c(HC2O4)，即c(Na) >2c(C2O4)，D
＋
－
＋
－
－
＋
－
正确。]
4．D [A项，NaAlO2与NaOH的混合溶液，由电荷守恒有：c(Na)＋c(H)＝c(AlO2)＋c(OH
－
＋
＋
－
)，有c(Na) ＋－－ ＋CO2===Na2CO3＋H2O(若NaAlO2先反应生成Al(OH)3溶于NaOH)，此时为NaAlO2与Na2CO3的混合溶液，因AlO2水解程度大(由题给反应可知AlO2结合H能力强于CO2有c(CO2错误；C项，继续通CO2，发生题给反应：2NaAlO2＋CO23)，3)>c(AlO2)， － － － － － ＋ ＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，当n(CO2)＝0.015 mol，此时为Na2CO3溶液，有c(CO2错误；D项，继续通CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，3)>c(HCO3)， － － 当n(CO2)＝0.03 mol，此时为NaHCO3 溶液，因HCO3水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，正确。] 5．AC [苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋ NaHCO3，说明H2CO3酸性强于苯酚，A正确；无法判断白色沉淀的组成，无法比较BaSO4和CaSO4的溶度积，B错误；FeCl3与KI反应生成I2：2Fe3＋ 2I===2Fe2＋ I2， ＋ － ＋ － 氧化剂FeCl3的氧化性强于氧化产物I2，C正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3的电离程度大于其水解程度，Na2SO3溶液的pH约为10，说明SO23结合H能力强，D错 － ＋ － 误。] 6．C [A项，0.1 mol NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2 ＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO3的电离程度大于HSO3的水解程度，故溶液呈酸性。C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO3的水解大于HCO3的电离，溶液呈碱性。故选C。] 7． C [A项，从题中所给的图中可知，当pH＝9.0时，离子浓度的大小关系为：c(NH4)＞c(HCO3)＞c(NH2COO)＞c(CO23)，正确；B项，依据电荷守恒，正确；C项，在氨-－ － － ＋ － － － － 水体系中存在平衡：NH3·H2O － NH4＋OH，K＝[c(OH)·c(NH4)]/c(NH3·H2O)，得 ＋－－＋ c（OH）＋＋ ＝K/c(NH4)，随着CO2的通入平衡正向移动，c(NH4)增大，温度不变， K c（NH3·H2O）c（OH）不变，则K/c(NH4)不断减小，故不断减小，错误； D项，从图中看出， c（NH3·H2O） ＋ － 随着溶液中pH的不断降低，NH2COO的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH2COO属于生成的中间产物，正确。] 8．D [A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)，pH＝7，则c(H)＝c(OH)，可得c(Na)＝c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)>c(HA)，正确。] 9．B [A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH)＞c(Na) ＞c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10 mL盐酸时，c(Cl) ＝c(Na)，再由电荷守恒可知c(NH4) ＋c(H) ＝c(OH)，正确；C项，由电荷守恒得：c(Na)＋c(NH4) ＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，pH＝7时，c(H)＝c(OH)，所以有c(Cl) ＞c(Na)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时溶质为NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H)>c(OH)，再根据电荷守恒可得：c(Cl)＋c(OH － ＋ － － ＋ － － ＋ － ＋ ＋ ＋ － － － ＋ ＋ ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ － － )＝c(H)＋c(NH4)＋c(Na)，则c(Cl)＞c(NH4) ＋c(Na)，错误。] － ＋ － ＋＋＋－＋＋ 10．C [A项，由于常温下滤液的pH<7，故c(OH)＝Kw/c(H)<1×107 mol/L，正确；B项， 等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体后，溶液中的溶质为NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCO3发生电离生成CO23， － － 发生水解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋ ＋ － － c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(H)＋c(Na)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO23)＋c(Cl)，错误；D项，由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH4发生水解，HCO3发 － － ＋ － ＋＋＋－－ 生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl)>c(NH4)>c(HCO3)>c(CO23)，正确。] － ＋ － － 11．D [A项，根据电荷守恒可知：c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO23)，溶液 ＋ ＋ － － － 呈中性，则c(H)＝c(OH)，故c(NH4)＝c(HCO3)＋2c(CO23)，错误；B项，根据电荷守 ＋ － ＋ － － 恒可知：c(NH4)＋c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HSO3)＋2c(SO23)，根据物料守恒可知： ＋ ＋ ＋ － － － c(Na)＝c(H2SO3)＋c(HSO3)＋c(SO2溶液呈中性，则c(H)＝c(OH)，三式联立可得：3)， ＋ － － ＋ － 22c(H2SO3)＋c(NH4)＝c(SO23)，则c(NH4) ＋ － ＋ － ＋ － ＋ 误；C项，对于Na2SO3溶液，根据物料守恒，可知：c(Na)＝2[c(SO23)＋c(HSO3)＋ ＋ － － c(H2SO3)]，通入SO2与Na2SO3反应使溶液呈中性，则有c(Na)<2[c(H2SO3)＋c(HSO3)＋c(SO23)]，错误；D项，对于CH3COONa溶液根据物料守恒有：c(Na)＝c(CH3COOH) － ＋ ＋－ ＋c(CH3COO)，c(Na)>c(CH3COOH), 根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(Cl)＋c(CH3COO)，溶液呈中性，则c(H)＝c(OH)，由此可知c(Na)＝c(Cl － － － － ＋ － ＋ －＋＋＋ )＋c(CH3COO)，进而可知c(CH3COOH)＝c(Cl)，故c(Na)>c(CH3COOH)＝c(Cl)， －－＋－ 正确。] 12． C [A项，根据Na 与H2O 反应的现象“Na 熔化成闪亮的小球，四处游动”，可知反 应放热，能自发进行，根据反应方程式可知，只有产物中有气体，所以该反应是熵增的反应，正确；B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀属于蛋白质的变性，二者原理不同，正确；C项，FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但同等条件下二者催化效果不同，故二者对H2O2分解速率的改变也不同，错误；D项，NH4Cl溶液因NH4水解而使溶液呈酸性，加入NH4Cl溶液会消耗OH，使平衡Mg(OH)2(s) 溶解， 正确。] 13．D [A项，因铁粉过量，发生的反应为：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 溶液中无Fe3，加入KSCN溶液无血红色出现，错误；B项，发生的反应为：2FeCl3 ＋ － ＋ Mg2(aq)＋2OH(aq)向右移动，Mg(OH)2固体逐渐 ＋ － ＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，无黑色固体出现，且只能说明Fe3氧化性强于Cu2，错误；C ＋ ＋ 项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，