发布时间 : 星期一 文章14、无机化学万题库(填空题)(16-21)更新完毕开始阅读
精品文档
[Co(CN)6]
3－
0
[Mn(H2O)6] 5.92
Cr(CO)6 0 30．按晶体场理论，[Co(NO2)6] 和 [Co(H2O)6]两种配离子中，d 电子排布式分别为
和 ；晶体场稳定化能分别为 和 Dq；磁矩较大的是 。*** 31．[Pt(NH3)2(OH)Cl3] 和 [Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 两者几何异构体的数目分别是
和 。** 32、将答案填入下表各空格中： ****
4－
2＋
2＋
d轨道 中心离子 电子数 CrCoCuFeMn3＋ 在八面体弱场中 未成对电子数 －8 －6 －4 CFSE / Dq 在八面体强场中 未成对电子数 CFSE / Dq －12 －20 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 33．将答案填入下表各空格中：***
配体是强场还是弱场配体 中心离子杂化轨道类型 配离子中未成对电子数 配离子是内轨型还是外轨型 配离子的空间几何构型 配离子 [Fe(H2O)6][Fe(CN)6]3＋ 3－ [Co(H2O)6][Co(CN)6]2＋ 3－ 34．[Co(NH3)5Cl]Cl2 的名称是 ；中心离子是 ； 配位体
。
178欢迎下载 精品文档
是 ；配位原子是 ；配位数是 ；配离子的稳定常数表达式是 。** 35．实验测定： Fe(CO)5 的磁矩 μ＝0 B.M. ，由此可推知铁的杂化方式为 ， 该
配合物的空间构型为 。** 36．根据晶体场理论，在 d～d 过渡金属离子中，在八面体配合物中既有高自旋（HS）又
有低自旋（LS）电子排布的离子，其 d 电子构型是： 。*** 37．在过渡金属离子的八面体配合物中，当Δo > P 时，将形成 自旋配合物；
而 Δo < P 时，将形成 自旋配合物 。** 38．已知Co的电子成对能P＝21000 cm，[Co(H2O)6]的Δo＝18600 cm，[Co(NH3)6]
的Δo＝22900 cm，从晶体场理论可知：[Co(H2O)6]的 d 电子排布式为
[Co(NH3)6]的d 电子排布式为 ；前者的磁矩μ＝ B.M. ； 后者的磁矩μ＝ B.M.。***
39．在 Ni(CO)4 中，与 Ni 原子直接相连的原子是 ，Ni与 CO 之间除形成
键外，还形成 键。Ni(CO)4 的磁矩为零， 由此可推知 Ni 原子
的杂化方式为 ，Ni(CO)4 的空间几何构型为 。** 40．蔡氏（Zeise）盐是第一个合成的烯烃配合物，
它的分子式是： ； 它的正式命名为： 。*** 41．根据价键理论，在下表空白处填入正确答案：***
配 离 子 [Ni(CN)4]2－ 3＋
－1
3＋
3＋
－1
3＋
－1
3＋
1
10
磁 矩 μ/ B.M. 0 1.73 成单 d 电子数 0 中心离子 杂化类型 。
179欢迎下载
配 离 子 空间构型 平面正方形 内轨型或外轨型配合物 [Fe(CN)6] [Cu(NH3)4][Zn(CN)4]2＋ 3－2－ 精品文档
42．第一过渡系列的某 M离子，其最外层电子数为16个，该离子为 ，M属于
族，M离子与 Cl，CN 分别作用形成 MCl4 和M(CN)4 配离子， 在这两个配离子中 M离子所采用的杂化轨道分别是 和 ， 配离子的空间构型分别是 型和 型。** 43．判断系列各组配离子中，哪一个较稳定？（用 > 或 < 表示）***
⑴ [HgI4] [HgBr4] ⑵ [Ag(NH3)2]⑶ [Cu(en)2]
2＋ 2－
2－
＋
2＋2＋
－
－
2－
2－
2＋
[Ag(CH3NH2)2]
3＋
＋
[Cu(CH3NH2)4] ⑷ [Ir(NH3)6]
2－
2＋3＋
[Co(NH3)6]
⑸ [Ba(edta)]
2－
[Ca(edta)] ⑹ [AlCl4] [AlF6]
3＋
4－
3－
－3－
⑺ [Fe(phen)3] [Fe(phen)3] ⑻ [Fe(CN)6] [Fe(CN)6] ⑼ [ZnCl4] [ZnBr4] ⑽ [Pd(ROH)4]
2－
2－
2＋
2＋
[Pd(RSH)4]
2＋
44．[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl 的中心离子是 配位体是 ；
配位原子是 ；配位数是 ；该配合物的系统命名为 。*** 45．在 Co (Ⅱ) 的三种配离子中：① [Co (H2O)6] ② [Co (NH3)6]
2＋
2＋
③ [Co (CN)6]
4－
还原性从强到弱的顺序是 ；（填写序号即可） 水溶液中稳定性的顺序是 。*** 46．在 Co (Ⅲ) 的三种配离子中：① [Co (CN)6] ② [Co (NH3)6]
3－
3＋
③ [Co (H2O)6]
3＋
氧化性从强到弱的顺序是 ；（填写序号即可） 水溶液中稳定性的顺序是 。*** 47．配合物 (NH4)2[FeF5 (H2O)] 的系统命名为 ，配离子
的电荷是 ，配位体是 ，配位原子是 。中心离子的配位数是 。根据晶体场理论，若Δ< P 时，d 电子的排布式为 ；根据价键理论，中心原子的杂化轨道为 ，属于 型配合物。 *** 48．配合物 CoCl3 · 5 NH3 · H2O ，当用 AgNO3 溶液处理时 ，产生 沉淀，将
过滤后的溶液加热至沸 ，再加入 AgNO3 溶液 ，无任何变化。当加入强碱并加热至沸 ，
。
180欢迎下载
精品文档
放出 ，同时产生 沉淀。该配合物的结构式为 ，命名为
配离子的几何异构体的数目为 个 。*** 49．指出下列配合物中未成对电子数：① [Cr Cl6] ；② [Fe (H2O)6] ； ③ [CoCl4]（四面体形） ；④ [Cu (NH3)4]（平面正方形） ； ⑤ [Mn (CN)6] 。*** 50．依 EAN 规则 ，确定下列分子式中的 ? 值：
① Fe (CO)2 (NO)? ；② Mn2 (CO)? ； ③ HCo (CO)? ；④ Co2 (CO)? ； ⑤ Ni (CO)? 。**** 51．按照软硬酸碱原理 ，CuF2 ＋2 CuI ＝ CuI2 ＋ 2 CuF 反应向 方向进行， 因为 Cu 是 酸 ，I 是 碱 。** 52．按照软硬酸碱原理 ，F ＋ HSO3 ＝ SO3 ＋ HF 反应向 方向进行， 因为 F 是 碱 ，H 是 酸 。** 53．第一系列过渡元素 M 离子最外层电子数为16 ，则该离子为 ，M属于 族 ，M 与 Cl 、CN分别作用形成 MCl4 和 M (CN)4 配离子，在这两个配离子中 ，
中心原子所采用的杂化轨道分别是 和 ，配离子的空间几何构型分别是 和 。*** 54．根据软硬酸碱概念 ，把下列离子归类：
Fe是 酸 ，Fe是 酸 ，Fe是 酸 。 Sn是 酸 ，Sn是 酸 ，Sn是 酸 。 SO4是 碱 ，SO3是 碱 ，S2O3是 碱 ， S
2－ 2－
2－
2－
4+
2+
3+
2+
2＋
－
－
2－
2－
2＋
－
＋
－
＋
－
4－2－
2＋
3－
2＋
?2?是 碱 。***
55．Fe (CO)5 是一种羰基配合物，其分子空间构型为 ，中心原子的
外层采用 杂化轨道成键，除了与羰基形成正常的配键外，还形成 键，使金属与羰基之间的配位结合大大增强。形成此种键时，中心原子是
。
181欢迎下载