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7. 如果一个电子的主量子数是2，则它可能是( )
A．s、p电子 B．s、p、d电子 C．s、p、d和f电子 D．s电子 8. 处于原子轨道?311?r,θ,φ?中的电子，其轨道角动量向量与外磁场方向的夹角是( )
A． 0° B． 35.5° C． 45° D． 60° 9. 对于单电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是( )
A．2l+1 B． 2(l+1) C．n2 D． n-1 E． n-l-1 10. 氢原子3p状态的轨道角动量沿磁场方向有( )个分量
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 E． 5
11. H原子的s轨道的角动量为( )，在s轨道上运动的电子的总角动量为( )
A．? B．2? C．–? D．0 E．
3? 212. 玻尔磁子是( )的单位
A．磁场强度 B．电子磁矩 C．电子在磁场中的能量 D． 核磁矩 13. He+的一个电子处于总节面数为3的d态，问该电子的能量应为 ( )
A．-13.6eV B． -6.04eV C．-3.4eV D． -0.85eV 14. 总角动量量子数J的取值( )
A．只能是分数 B．只能是整数 C．可以是负数 D．可以是整数或半整数 15. 角量子数为l的轨道中最多能容纳的电子数为 ( )
A． l B．2l C． 2l+1 D． 2(2l+1) 16. 电子自旋磁矩的大小为( )
A．
333? B． ? C． ? D． 2223?
17. 原子轨道是指( )
A．单电子运动的函数 B．单电子完全波函数
C．原子中电子的运动轨道 D．原子中单电子空间运动的状态函数 18. 氢原子处于
?2pz状态时，电子的角动量( )
A．在z轴上的投影没有确定值，其平均值为1 B．在z轴上的投影有确定值，其确定值为1 C．在z轴上的投影没有确定值，其平均值为0 D．在z轴上的投影有确定值，其值为0
19. 已知径向分布函数为D(x)，则电子出现在内径r1=xnm，厚度为1nm的球壳的概
率为( )
A．p=D(x+1)-D(x) B．p=D(x) C．p??x?1xD(r)dr D．p=D(x+1)
20. 氢原子基态时，电子概率密度最大处在( )
A．r=?处 B．r=2a0处 C．r=a0处 D．r=0处 21. 氢原子基态电子径向概率分布的极大值在( )
A．r=0处 B．r=2a0处 C．r=a0处 D．r=?处 22. 能级的简并度是指( )
A．电子占有的轨道数目 B．能量本征值的大小
C．同一能级独立状态的数目 D．测得某一本征值的概率
23. 决定球谐函数Y(?,?)的量子数为( )
A．m,s B．l,m C．l,s D． n,l 24. 对于类氢实波函数，能够使?(?)部分为零的节面数为( )
A．m B．l-|m| C．l+|m|-1 D．l 25. 下列各式中表示核外电子出现的概率的是( )
A．? B．?d? C．
22??d??1 D．
2??0r2R2?1
26. 就氢原子波函数?2px和?4px两状态的图像，下列说法正确的是( ) A．原子轨道的角度分布图不同 B．电子云图相同 C．径向分布图相同 D．界面图不同 27. ?ns对r画图，得到的曲线有( )
A． (n-1)个节点 B．(n+1)个节点 C．n个节点 D．(n+2)个节点 28. 下列描述电子运动状态的图像中，不属于空间分布的是( )
A．电子云图 B．角度分布图 C．界面图 D．?等值面图 29. 对氢原子?方程求解，以下叙述何者有错？ ( )
A．可得复数解?m?Aexp?im?? B．根据归一化条件数解
?2?0?md??1，可得A?21 2?C．根据?m函数的单值性，可确定|m|= 0，1，2，…，l
?的本征函数得M?m? D．根据复函数解是算符MzzE．由?方程复数解线性组合可得实数解
30. 下列关于氢原子和类氢离子的径向分布曲线D(r)~r的叙述中，正确的是( )
A．径向分布曲线的峰数与n，l无关 B．l相同时，n愈大，最高峰离核愈近
C．在最高峰对应的r处，电子出现的概率最大 D．原子核处电子出现的概率大于0
31. 在同一空间轨道上存在2个电子的原子，其完全波函数Ψ(1,2)的正确表达式为( )
A．?1(1)α(1)? 1(2)β(2) B． ?1(1)β(1)? 1(2)α(2) C．A-B D．A+B
???32. H2+的H12111????，此种形式已采用了下列哪几种方法( ) 2rarbRA．波恩-奥本海默近似 B．原子单位制 C．单电子近似 D．中心力场近似 33. 氦原子的薛定谔方程为?这一方程很难精??2?1?2?2?r?r?r????E?，
1212??确求解，困难在于( )
A．方程中的变量太多 B．偏微分方程都很难进行精确求解 C．方程含r12??1212ZZ1??x1?x2?2??y1?y2?2??z1?z2?2，无法进行变量分离
D．数学模型本身存在缺陷
34. He原子基态的能量为-79.0eV，则两个1s电子之间的相互作用为 ( )
A．27.2eV B． 29.8eV C． 24.6eV D．54.4eV 35. 用Slater法计算Be的第一电离能(eV)为( )
A．5.03 B．7.88 C．12.92 D．13.60
36. 1s组内电子之间的屏蔽常数为0.3，He原子的轨道E1s为( )
A．-13.6eV B．-39.3eV C．-27.2eV D．-54.4eV
37. 中心力场的Slater模型认为，某电子i受到的电子排斥能为( )
?Z??i?e2?ie2e2e2A． B． C． D．
rijririri38. 通常把描述多电子原子中单个电子运动状态的空间波函数称为( )
A．微观状态 B．原子轨道 C． 定态波函数 D．Bohr轨道 39. 给定原子中每个电子的量子数n和l，这称为原子的一种( )
A．微观状态 B．电子组态 C．空间状态 D．壳层结构 40. 将电子和原子核的运动分开处理的近似称为( )
A．轨道近似 B．中心力场近似 C．?-?分离近似 D．Born-Oppenheimer近似 41. 对于交换两个电子的坐标呈现反对称的双电子自旋波函数是( )
A．?(1)?(2) B．?(1)?(2) C．?(1)?(2) D．?(1)?(2)-?(1)?(2) 42. 与原子的轨道角动量ML相应的磁量子数mL可能的取值数目为( )
A．L B．2L+1 C． 2ML+1 D． (2ML+1)或(2L+1) 43. 量子数n，l相同的轨道称为一个子壳层。子壳层全充满的电子组态所产生的谱项
为( )
A．1S B． 2S C． 1D D． 3P
44. 角量子数L＝1，自旋量子数S＝2的微观状态对应的谱项为( )
A．5P B． 3D C． 2F D． 1S 45. B原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为( )
A．2P3/2 B．2P1/2 C．2P0
46. Hund规则不适用于下列哪种情况( )
A．求出激发组态下的能量最低谱项 B．求出基组态下的基谱项 C．在基组态下为谱项的能量排序
47. 谱项2S+1L中包含的微观状态数为( )
A． LS B． (2S+1)L C． (2L+1)S D． (2L+1)(2S+1)
48. 铝原子的基组态是3s23p1，激发组态为ns1(n≥4)，np1(n≥3)，nd1(n≥3)，试问铝原
子产生下列哪条谱线？( )
A．2D3/2 → 2S3/2 B．2P1/2 → 3D1/2 C．2P3/2 → 2S1/2 D．1P1 → 1S0 49. 下列的跃迁中，违反跃迁选择定律的是( )
A．2D3/2→2P1/2 B．2P1/2 → 3S1/2 C．2F5/2→2D3/2 D．2P3/2→2S1/2
第三章 共价键和双原子分子的结构化学
一. 填空题
1. LCAO-MO的成键基本原则是____________________、______________________
和______________________，其中____________________决定这些原子轨道能否组成成键轨道，而其它两个条件只影响组合的效率。
2. AB为异核双原子分子，若?A?dxz?与?B?px?可形成?分子轨道，分子的键轴为
______轴。
3. H2+、He2+、C2+、O2，B2、Be2和F2中，存在单电子?键的是__________，存在三
电子?键的是__________，存在单电子?键的是__________，存在三电子?键的是__________，分子具有顺磁性的有__________。
4. CO2+、CO、CO-键长大小次序为____________________________。 5. 写出下列分子的键级和磁性： 分子 键级 N2 N?2 ?N22 N?2 有无磁性 上述分子的键长长短顺序为____________________________，其振动吸收光谱的波数由低到高的次序为____________________________。
6. H2O有____个简正振动，分别是_____________、____________、和
______________，有_____个红外吸收峰。 7. N2的振动频率可由__________光谱测得。 8. 杂质碘的存在对碘化氢的远红外光谱(有、无) ______影响，因为_________________
_____________________________。 9. CO2分子应有_____种振动方式，有红外活性的振动方式分别是_________________
和______________，所以红外吸收峰应有_____个。
10. 线型N2O分子的结构有N—N—O或N—O—N两种可能，其红外光谱呈现三个吸
收峰，由此可推断N2O的结构是__________。
二. 选择题
1. 分子轨道是( )
A． 分子中单电子空间运动的状态函数 B． 原子轨道的线性组合
C． 分子中单电子运动的完全波函数 D． 分子中电子空间运动的轨道 2. 分子的三重态意味着分子中 ( )
A．有一个未成对电子 B．有两个自旋相同的未成对电子 C．有两个自旋相反的未成对电子 D．有三对未成对电子 3. 基态变分法的基本公式是（ ）
??d??H?A．
???d?**?E0??d??H? B．
???d?**?E0
C．
*???H?d????d?*?E0 D．
*???H?d????d?*?E0
4. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是( )
A． 等于真实基态能量 B． 大于真实基态能量 C． 小于真实基态能量 D． 不小于真实基态能量
5. 在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的是（ ）
A．库仑积分Haa B．交换积分Hab C．重叠积分Sab D．重叠积分平方S2ab 6. 久期方程是一个n元线性齐次方程组，它有非零解的必要条件是（ ） A．方程的系数全为0 B．系数行列式为0 C．系数平方和为0 D．系数平方和为1