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8、CO2分子中存在碳氧极性键，所以CO2分子与H2O分子一样，都是极性分子。（ ）
9、HCl分子比HI分子极性强，HCl分子比HI分子稳定。（ ） 10、按照分子轨道理论H2+不存在。（ ） 11、H2S的相对分子质量比H2O大，常温下H2S为气体，而H2O为液体，因为H2O能形成分子间氢键。（ ）
12、N和P是同一族元素， NH3分子中N—H键角为107°，PH3分子中P—H键角为90°，因为NH3分子中N采取不等性sp3，而PH3分子中P未杂化。（ ） 13、I2和 CCl4都是非极性分子，相似者互溶，所以I2在 CCl4中颜色比在水中深。（ ）
14、N2 [(σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s) 2 (σ2s*)2 (π2py) 2 (π2pz) 2 (σ
2+)]，N的键级=3，N的键222px
级=2.5。键级越大分子越稳定，分子越稳定键能越大，所以N2的键能比N2+的键能
大。（ ） 15、O2 [(σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s) 2 (σ2s*)2 (σ
2px
) 2 (π2py) 2 (π2pz) 2 (π2py *)1 (π2pz *)1]，O2的
键级=2，O2+的键级=2.5。键级越大分子越稳定，分子越稳定键能越大，所以O2的键能比O2+的键能小。（ ）
16、根据分子轨道理论O2是顺磁性的，而N2是抗磁性的。（ ）
习题答案
一、填空题：
1、O2 [(σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s) 2 (σ2s*)2 (σ
2px
) 2 (π2py) 2 (π2pz) 2 (π2py *)1 (π2pz *)1]，1，2，
顺 ，2.5，O2+；2、sp3，sp，sp2；3、分子间氢键，分子内氢键；4、对称性相匹配原则，能量近似原则，轨道最大重叠原则，对称性相匹配原则 二、选择题：
1、D；2、B；3、B；4、C；5、B；6、A；7、C；8、D；9、B；10、A；11、D； 12、C；13、D；14、A；15、A；16、D；17、D；18、B；19、C；20、A 三、判断对错题：
1、√；2、×；3、√；4、×；5、×；6、×；7、√；8、×；9、√；10、×；11、√；12、√；13、√；14、√；15、√；16、√
第九章 配位化合物
教学重点内容
1、配合物的组成：中心原子、配位数、配位原子，配体、单齿配体、多齿配体、两可配体
2、配合物的命名：配离子的命名、配合物的命名
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3、配合物的价键理论：内轨低自旋、外轨高自旋 4、晶体场理论：d-d跃迁与配合物的颜色 5、配位平衡常数：配合物的稳定常数Ks
6、配位平衡的移动：与酸碱平衡、氧化还原平衡、沉淀溶解平衡的相互影响
习 题
一、填空题：
1、中心原子中所具有的 数目，称为该中心原子的配位数。配合物[Cu(en)2]Br2的中心原子Cu2+的配位数为 。
2、有些含有两个配位原子的配体只能使用其中之一与一个中心原子配位，它们称作 。[Ag(SCN)2]-中配位原子为 ，[Fe(NCS)6]3-中配位原子为 。
3、在 [Zn(NH3)4]2+溶液中加入少量稀硫酸， [Zn(NH3)4]2+Zn2++ 4NH3平衡向 移动；如果加入的是氨水，平衡向 移动。
4、已知两种钴的配合物具有相同的化学式Co(NH3)5BrSO4，它们之间的区别在于：第一种配合物溶液中加入BaCl2时，产生BaSO4沉淀，但加AgNO3时不产生沉淀；而第二种配合物溶液则与之相反。第一种配合物为 ，第二种配合物为 。钴的配位数为 。
5、第四周期的某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.90B.M，而它在八面体强场中的磁矩为0，该中心原子可能是 。 二、选择题：
1、K4[Fe(CN)6]的磁矩为0，它是（ ）型配合物
A、内轨、高自旋 B、外轨、高自旋 C、内轨、低自旋 D 、外轨、低自旋 2、[Fe(H2O)6]2+的磁矩为4.9，它是（ ）型配合物
A、内轨、高自旋 B、外轨、高自旋 C、内轨、低自旋 D 、外轨、低自旋 3、表示配合物稳定常数的符号是（ ）。
A、Ksp B、Kw C、Ks D 、Ka 4、配合物[Cu(en)2]Br2的中心原子Cu2+的配位数为（ ）。
A、2 B、3 C、4 D 、5 5、配合物K4[Fe(CN)6]的内界为（ ）。
A、K+ B、[Fe(CN)6]4- C、CN- D 、Fe2+ 6、配合物K4[Fe(CN)6]的中心原子为（ ）。
A、K+ B、Fe3+ C、CN- D 、Fe2+ 7、配合物K3[Fe(CN)6]的中心原子为（ ）。
A、K+ B、Fe3+ C、CN- D 、Fe2+ 8、配合物K3[Fe(CN)6]的配位原子为（ ）。
A、C B、N C、Fe D 、K 9、[Fe(NCS)6]3-的配位原子为（ ）。
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A、C B、N C、S D 、以上都对 10、中心原子价层电子构型为（ ）的配合物无色。
A、d5 B、d10 C、d6 D 、以上都对 三、命名题：
1、[Cu(NH3 )4]SO4； 2、K4[Fe(CN)6]； 3、K3[Fe(CN)6] ； 4、[Fe(CO)5]； 5、[Co(SCN)2(en)2]Cl； 6、K2[PtCl6]； 7、Na3[FeF6]； 8、H4[Fe(CN)6] ； 9、[Co(NH3)6]Cl3； 10、[Ni(CO)4]； 11、Cu2[SiF6]； 12、H2[PtCl6]；
13、[CoNO2(NH3)5]2+； 14、[Co(ONO)(NH3)5]2+； 15、[Fe(NCS)6]3-； 16、[Fe(H2O)6]2+； 17、[Fe(CN)6]4-； 18、[Co(NH3)6]3+；
19、[Cr(en)3 ]3+； 20、[Co(NH3)4(H2O)2]2+；
习题答案
一、填空题： 1、配位键；4；2、两可配体；S；N；3、右；左；4、[Co(NH3)5Br]SO4；[Co(NH3)5SO4] Br；6；5、Fe2+或Co3+ 二、选择题：
1、C；2、B；3、C；4、C；5、B；6、D；7、B；8、A；9、B；10、B 三、命名题：
1、硫酸四氨合铜（Ⅱ）； 2、六氰合铁（Ⅱ）酸钾； 3、六氰合铁（Ⅲ）酸钾； 4、五羰基合铁； 5、氯化二硫氰?二（乙二胺）合钴（Ⅲ）； 6、六氯合铂（Ⅳ）酸钾； 7、六氟合铁（Ⅲ）酸钠； 8、六氰合铁（Ⅱ）酸； 9、、氯化六氨合钴（Ⅲ）； 10、四羰基合镍；
11、六氟合硅（Ⅳ）酸亚铜； 12、六氯合铂（Ⅳ）酸；
13、硝基?五氨合钴（Ⅲ）离子； 14、亚硝酸?五氨合钴（Ⅲ）离子； 15、六异硫氰合铁（Ⅲ）离子； 16、六水合铁（Ⅱ）离子； 17、六氰合铁（Ⅱ）离子； 18、六氨合钴（Ⅲ）离子； 19、三（乙二胺）合铬（Ⅲ）离子； 20、四氨?二水合钴（Ⅱ）离子
第十章 s区元素
教学重点内容
1、金属氧化物、氢氧化物酸碱性变化规律：同一周期从左到右，同一族从上到下 2、焰色反应： Li红色、Na黄色、K紫色、 Rb紫红色、Cs紫红色、Ca砖红色、
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Ba黄绿色
3、对角相似规则：在周期表中，某元素的性质与它左上方或右下方的元素性质相似。如Li外层为2电子构型，原子半径最小， I1最大，离子极化作用强，与本族其他元素性质相差较大，与Mg的性质相似。 4、钠、钾、镁、钙、钡、离子鉴定
习 题
一、填空题：
1、金属外电子层绝大多数只有1-2个电子，易失去这些电子，因此化学性质主要是 。电极电势很小的，如碱金属、碱土金属，可与H2O反应，放出 ；电极电势为负值的，如Zn可从非氧化性酸中置换出 ；电极电势为正值的，如Cu、Hg可与氧化性酸反应，电极电势正值很大的，如Au、Pt，与氧化性酸也不反应，但与 反应。
2、除稀有气体，几乎所有的元素都能形成氢化物。氢化物分为三种：金属型氢化物(氢气钻进金属晶格空隙，也称填隙化合物有金属光泽，导电性小，密度小)、 和 。
3、按结构可把氧化物分为离子型和共价型氧化物。低氧化数金属元素的氧化物属于 ；非金属氧化物、高氧化数金属元素的氧化物和p区某些金属氧化物属于 。 4、按照酸碱性可以把氧化物分为 、 、 、 。 5、按照组成可以把氧化物分为 、 、 、 、 。 6、CrO、Cr2O3、CrO3碱性最强的是 。
7、同一周期的元素，最高氧化态的阳离子Rn+从左到右，电荷数依次 ，半径依次 ，氢氧化物酸性 。同一族的元素， Rn+的电荷数相同，但离子半径自上而下依次 ，氢氧化物碱性 。
8、 碱金属在周期系中是 ，包括 ，电子构型为 ，原子半径是同周期元素中 的，第一电离能是同周期元素中 的，电负性是同周期元素中 的，极易失去最外层一个电子，形成稳定的8电子结构(Li 形成2电子结构)的氧化态为+1的化合物。
9、碱金属焰色反应：元素Li 、Na 、K 、 Rb 、Cs 。 10、Li的电极电势最低，但是Li与水反应不如Na反应激烈的原因是 、 。 11、 碱土在周期系中是 族，电子构型为 ， 包
括 。原子半径是同周期元素中第二大的，I1是同周期元素中第二小的，电负性是同周期元素中第二小的，极易失去最外层两个电子，形成稳定的8电子结构（Be 形成2电子结构）的氧化态为+2的化合物。
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