发布时间 : 星期日 文章（共45页）2014计算题专题 - 图文更新完毕开始阅读
答：反应后的溶液中溶质的质量分数为15.6%.
76．（2014黄冈）有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。
（1）反应中生成的气体的质量是 g； （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（1）6.6g （2）53%
77．（2014鄂州）向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反应。过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液。求稀盐酸中溶质的质量分数。
77、解：设参加反应的HCl的质量为x
HCl+AgNO3=AgCl 36.5 143.5 X 28.7g
X=7.3g （2分） 稀盐酸的质量为：28.7g+121.3g-100g=50g （1分） 盐酸中溶质的质量分数为：
×100％=14.6％ （2分）
+HNO3 （1分）
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6％ 78．（2014绥化）某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量．
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．
解：（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 X y 2.2g
，
x=5.3g y=5.85g；
样品中氢氧化钠的质量：21.3g﹣5.3g=16g；
（2）B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠； 设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z， NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 58.5 16g z
z=23.4g
B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：答：（1）样品中氢氧化钠的质量16g；
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%．
79．（2014黑龙江龙东）向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 ．．．．．．
5 生成沉淀的质量/g =10%，
72 100 /g 加入氯化钙溶液质量 80．（2014齐齐哈尔）向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：
（1）生成沉淀的质量是 _________ g；
（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？
解：设生成氯化钠的质量为x， Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ 117 233 x 2.33g
x=1.17g 所得滤液中溶质的质量分数是：
答：所得滤液中溶质的质量分数是5.85%．
81. （2014哈尔滨）(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量.做如下实验：
=5.85%
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为_______________________________ ; (2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式 (3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______________; (4)所加氢氧化钙的质量为____________; (5)溶液b中溶质的质量分数为______________；
(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为 _____________。
（1） CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 ↑(1 分） (2)
_________________;
4g100100x444。x44(80?12.5?88.1)g或(1分) ?或??或?444.4g100x44(80?12.5?88.1)g100x(3) 80%(1 分） ⑷ 7.4 g( I 分） (5)11.1%(1 分） (6)40g(l 分）
82 (2014河南)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t（H2SO4的 质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量 氧化铜中并加热（H2+CuO == Cu +H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。
解：设理论上最多可生产铜的质量为x。
因为：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 和H2 + CuO===Cu + H2O
可得关系式：H2SO4 ～ H2 ～ Cu （1分）
98 64 4.9 t × 20% x
984.9t?20%? （1分） 64x4.9t?20%?64x??0.64t （1分）
98 答：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t 。
83.（2014河北）某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/min 1 2 3 固体质量/g （1）共制得氧气 g。
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
8.0 3.2 8.4 8.4
83.（1）9.6??????????????????（1分） （2）解：设反应生成氯化钾的质量为x
MnO2
2KClO3 ====== 2KCl + 3O2↑????????（1分）
△
149 96 x 9.6g 149 x
=
96 9.6g ?????????????????（1分） x = 14.9g????????????????????（1分） 所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：
14.9g ×100% = 14.9% 100g ??????????（1分） 答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
84. （2014海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以C02和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用C02的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2，+H2O。 请计算：
（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比(直接写出答案)。 (2) 若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。
12∶16∶28∶484. （1）C、0、N、H四种元素的质量比3∶4∶7∶1
（2）解：设可固定的C02的质量为x
CO2+2NH3=CO(NH2)2+H20 44 60 x 120
44∶60x∶120t
X88t 答：略
85.（2014遵义）实验室用50g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？
17、0.2g
86．（2014铜仁）将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
解：生成H2的质量=7.0 g + 60 .0g—66.8 g = 0.2 g ???（1分）