发布时间 : 星期日 文章（共45页）2014计算题专题 - 图文更新完毕开始阅读
5698? x=12.25% 0.7g10g?x答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。
67．（2014常德）向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气
体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量。
10g
68．（2014宜昌）（5分）现有20 g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反应
（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(计算结果保留一位小数) 求：⑴赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g， Fe2O3中铁元素的质量为 g；
⑵稀盐酸中溶质的质量分数； ⑶恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
68．⑴16 11.2 …………………………1分
⑵解：设盐酸中溶质的质量为x，生成FeCl3的质量为y
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
…………………………1分
?????????0.5分
160 219 325
x y
16g
16016g x＝21.9g ………………………0.5分 ?219x
16016g y＝32.5g ………………………0.5分 ?325y 盐酸中溶质的质量分数＝21.9g?100%?14.6% ………………………0.5分
150g则反应后溶液中溶质的质量分数＝
32.5g?100%=19.6% …………0.5分
150g?16g答：稀盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后所得溶液中溶质质量分数为19.6%。
69．（2014孝感）（6分）向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%
的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。
解：设20g锌样品中含有锌的质量为x ······································································ 1分
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ····································································· 1分
65 98 x 100g×19.6%
65x= ···································································· 2分 98100g?19.6% x =13g ···································································· 1分 锌样品中锌的质量分数=
13g×100%=65% ·························································· 1分 20g
答: 锌样品中锌的质量分数为65%。
70．（2014湖北）小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，首级到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．
解：由图中数据可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g． 设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 161 2 x y 0.2g x=6.5g y=16.1g 反应结束后所得溶液的质量为：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g， 反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为：×100%=16.1%， 答：反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为16.1%．
71．（2014咸宁）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：21·cn·jy·com 次 数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 剩余固体质量/g 8.5 7 6.6 6.6 （1）铜镁合金中铜的质量。 （2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
解: (1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克. (1分)
(2)分析表中数据可知, 与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5克. (1分) 设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (1分)
24 98 1.5g x
2498? 1.5gx 解得x=6.125g (1分) 稀硫酸中溶质的质量分数为: 答：略
6.125g?100%=12.25%. (1分) 50g72．（2014武汉）（6分）将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下： 反应前物质的质量 / g Cu – Zn合金 稀硫酸 反应后物质的质量 / g 滤液 4.0 10 11.26 （1）Cu – Zn合金属于 材料（―金属‖或―有机合成‖）
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。写出必要
的计算过程。
解：（1）合金
（2）解：设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g – x，生成氢气的质量为x – 1.26g
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 65 2
X x-1.26g 65/x = 2/x-1.26g
X= 1.3g
（其他合理答案参考给分） 答略
73.（2014随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数？ （2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？
【答案】解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g 设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 X y 8.8g
10011144?? xy8.8g X=20g y=22.2g
（1）样品中碳酸钙的质量分数为：
20g?100%?80% 25g （2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：
22.2g?100%?10%
20g?100g?110.8g?8.8g答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。
74、（2014十堰）某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分
数，（其包装说明如下图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算： （1）所用盐酸的溶质质量分数
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？ 解：生成二氧化碳的质量是：
0.5克×100+200克-232.4克=17.6克
设200克盐酸中氯化氢的质量为x,100片钙片中CaCO3的质量为y . 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
[来源21世纪教育网]73 100 44
x y 17.6g
73 44 44 == 100 == x 17.6g y 17.6g
73×17.6
x= =29.2g
44
100×17.6 Y= ==40g 44
29.2g
所用盐酸的溶质质量分数= ×100%==14.6%
200g
40g
该保健食品中CaCO3的质量分数=
0.5克×100g × 100%==80%
答：略
75、（2014荆州）（6分）沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3 ，再无其它杂质。小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全时消耗该NaOH溶液80g.待溶液冷至常温，测得其pH =7.将生成的沉淀滤出，经水洗、干燥后称重为10.7g. （1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同） ，溶剂是 ，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为 ；
（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数。 17、（6分）（1）NaCl H2O 1:1 （2）设反应后的溶液中NaCl质量为x
由HCl＋NaOHDYDNaCl＋H2O 和 FeCl3＋3NaOHDYD3NaCl＋Fe(OH)3↓ 得NaOH －－→ NaCl
40 58.5 80g×20% x
40 ：58.5＝80g×20% ：x
x＝23.4g
所得溶液质量为：80.7g+80g－10.7g＝150g ω（NaCl）＝23.4g÷150g×100%＝15.6%