发布时间 : 星期日 文章（共45页）2014计算题专题 - 图文更新完毕开始阅读
NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 20.0g×0.0400% x×0.365%
=
，
x=2.0g，
答：需要加入稀盐酸2.0g．
（2）因为中和20.0g氢氧化钠溶液需要0.365%的稀盐酸2.0g，
3mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%×8g×3mL/30mL=2.92×10g， 设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 0.05g×0.04% y
=
﹣3
﹣3
，
﹣3
﹣3
y=1.825×10g≈1.83×10g＜2.92×10g， 所以盐酸有剩余，溶液显无色．
62.（2014连云港）（13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
1%稀盐酸
酚酞溶液
5g氢氧化钠溶液
请回答：
①酚酞溶液的作用是 ； ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 为 （写出计算过程，结果用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐 酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。 ①下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)。 A．将pH试纸剪成几段节约使用 B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。
请回答：图中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： 。 62．⑴①判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）（1分）
②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等）（1分） ③解：7.3g×1%=0.073g 设氢氧化钠的质量为x NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 x 0.073g
40:36.5=x：0.073g
x=0.08g
0.08g÷5×100%=1.6% 答：略 （3分）
＋＋
⑵①AC ②恰好中和 Na、H 稀盐酸的密度 （4分） ⑶CO2 + 2NaOH = NaCO3 + H2O
加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤（4分）
63．（2014株洲）（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4·xH2O
△ CuSO4+ xH2O↑
（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。 （CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x）
（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？
（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m= g。 （写出求m的过程）
（1） CuSO4·xH2O
△ CuSO4+ xH2O↑
160 18x 8.0g （10.7-8.0）g
160∶8.0 g =18x∶(10.7-8.0)g 解得：x=3
（2）CuSO4中铜元素的质量分数=
（2分） （2分）
64×100%=40% 160（3）由题意知，升温到t2℃时，残留的黑色物质为CuO，依据质量守恒定律，CuSO4与CuO之间存在如下关系：CuSO4∽CuO
x k b 1
160 80 8.0g m g
160∶8.0 g=80∶m g 解得：m=4.0
64．（2014益阳）（6分） Na2CO3与盐酸反应分两步进行： 第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3； 第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入 的盐酸质量的关系如图所示：
（1）反应中最多可以产生CO2___________g。
（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）
（1）4.4（2分）
（2）解法一：设第②步反应中参加反应的NaHCO3的质量为x NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 4.4 g
0 盐酸质量
CO2质量/g
4.4
（2分）
84x?444.4g x=8.4 g
设参加反应的Na2CO3的质量为y Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 106 84 y 8.4 g
10684?y8.4g y=10.6 g
Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 (本小问计算过程3分，计算结果1分)
10.6g100g?100%?10.6%
解法二：Na2CO3 ～ CO2 （或写总反应式）????????（1分） 106 44
x 4.4 g ??????????????（1分）
106x?444.4g x=10.6 g??????????（1分）
Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
10.6g100g?100%?10.6%（1分）
65．（2014邵阳）某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．
试计算：
（1）反应生成CO2气体的质量是 2.2 g． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ （温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑） 解：（1）反应生成CO2气体的质量为：100g+19.2g﹣117g=2.2g，
故填：2.2．
（2）设生成氯化钠的质量为x， Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑， 117 44 x 2.2g
=x=5.85g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=5%，
，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．
66．（2014娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了
如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.8g 第三次加入10g 2.1g 第四次加入10g 1.4g 第五次加入10g 0.7g 第六次加入10g 0.7g （1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应。
（2）表格中m= 。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 66： （1） 五 （2） 3.5
（3）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
4.2g-3.5g=0.7g 10g·x