发布时间 : 星期五 文章（共45页）2014计算题专题 - 图文更新完毕开始阅读
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ???（1分） 56 127 2
X y 0.2 g ???（1分） 56∶2 =x∶0.2 g x=5.6 g 127∶2=y∶0.2 g y=12.7 g
（1）原混合物中Fe的质量分数=5.6 g÷7.0 g×100% =80.0% ???（1分）
（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=12.7 g÷（5.6 g+60.0g—0.2 g）×100% =19.4% ???（2分） 答:略
87．（2014铜仁）某同学用100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应，若该实验条件下CO2的密度为1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．（计算结果保留1位小数）
88．（2014贵州黔东南）欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次
20 20 20 加入稀硫酸质量/g
0.08 m 0.04 生成气体质量/g
请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m= _________ 克； （2）计算该合金样品中铜的质量分数． 解析：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08g； （2）设锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g =
解得：x=6.5g
该合金样品中铜的质量分数为：
×100%=65%
答：该合金样品中铜的质量分为65%．
89．（2014安顺）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．
试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所得溶液中溶质的质量分数． 解：反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g﹣121g=4.4g（1分）
设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g
106：44=x：4.4g 解之得 x=10.6g（1分） 117：44=y：4.4g 解之得 y=11.7g（1分）
[
碳酸钠纯度=×100%≈96.4% （1分）
纯碱样品中NaCl的质量=11g﹣10.6g=0.4g
反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g（1分） 反应后溶液中NaCl的质量分数=
×100%=10%（1分）
答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%； （2）所得溶液中溶质的质量分数为10%．
90．（2014玉林）实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克。）
90、解：设50克10.6%的Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl的质量为X1，
CO2的质量为a;要生成5克沉淀需Na2CO3溶液的质量为Y，同时生成NaCl的质量为X2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
106 117 44 50g×10.6% X1 a
106∶117＝50g×10.6%∶X1 106∶44＝50g×10.6%∶a X1＝5.85 g a＝2.2 g CaCl2+Na2CO3 ＝ 2NaCl +CaCO3↓
106 117 100 Y×10.6% X2 5 g
106∶100＝Y×10.6%∶5 100∶117＝5∶X2
Y＝50 g X2＝5.85 g A点溶液的质量：50克+50克＝100克
NaCl溶液中溶质质量分数为：（ 5.85+5.85克）/(141.2g+100g－5g-2.2g) ×100％＝5%
20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为：36 g /(100g+36g) ×100％＝26.5% 因为5% ＜26.5% 所以该溶液为不饱和溶液。 答……. 91．（2014广东）(11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。
题25-1图
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2C03溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该 溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0．1％)。
(3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。
(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。
题25-2图 题25-3图
（1）CaCl2； （2） 40；18.5%； （3）10.0g．
（4）无法验证是否恰好中和． 92．（2014汕尾）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出的质量分数的是 _________ 合金．
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示． ①生成气体的质量为 _________ g． ②请计算该合金中铜的质量分数．
解：（1）Cu～Zn
（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g； ②设：合金中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量为：26g﹣6.5g=19.5g 合金中铜的质量分数=
×100%=75%
答：合金中铜的质量分数为75%．
93．（2014梅州）（12分） 某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入
32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示。 加入盐酸的质量g 锥形瓶中物质的质量 0 45 25 70 37.5 80.3
（1）加入盐酸的质量在0—25g时， 与盐酸发生反应。 （2）反应产生二氧化碳质量为 g。
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 解：（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应． 故填：氢氧化钙．
（2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g， 故填：2.2．